2025-2026学年宁夏石嘴山初一(上)期末试卷化学

1、下列叙述正确的是

A.同温同压下，在光照和点燃条件下的 △H相同

B.氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量，属于放热反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

D.吸热反应必须加热才能发生

2、常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3-)（   ）

A.前者大于后者 B.后者大于前者

C.二者相等 D.无法比较

3、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A．I2和Mg

B．SO2和CO2

C．Na2O和SiO2

D．PCl3和NaCl

4、下列实验装置图（部分夹持装置略去）正确的是 （   ）

A. 实验室制备及收集乙烯   B. 石油分馏   C. 实验室制硝基苯   D. 用于分离乙醇和水

5、甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法错误的是

A．1mol X最多能跟发生加成反应

B．Y在碱性条件下能够水解，生成乙酸

C．Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应

D．X在加热条件下，能跟银氨溶液发生反应

6、2021年10月29日生态环境部召开新闻发布会，环境司副司长吴险峰表示：今年秋冬季大气污染治理以减少重污染天气和降低浓度为主要目标。合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念，下列说法正确的是

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的

C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．硫的燃烧热为，硫燃烧热的热化学方程式：

7、下列离子方程式书写正确的是

A．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓+2H2O+

B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水溶液：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

8、科学家曾合成出具有独特结构的化合物1和2，发现化合物1经加热后可得到化合物2。以下关于化合物1和2的说法中，不正确的是

A．化合物1和2是同分异构体

B．化合物1的分子式为C12H6Br6

C．化合物2较稳定

D．化合物1和2中所有原子可能共面

9、等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②碳酸③盐酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是(   )

A. ①②③④    B. ④③①②    C. ④②③①    D. ④②①③

10、下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药

C．切菜：要随切随炒，切忌切好后久置

D．烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失

11、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是（   ）

A．天然物质都是绿色无毒的物质

B．只饮用纯净水有益人体健康

C．禁止吸烟可减少室内空气污染

D．微量元素只能通过保健品摄入

12、已知下列反应：

反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，

反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。

下列说法正确的是 (　　)

A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂   B. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C. 还原性：CoCl2>HCl>I2   D. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

13、下列离子方程式书写正确的是

A．将醋酸加入氨水中：

B．向稀硝酸中加入铜片：

C．将通入氯水中：

D．向溶液中加入过量氨水：

14、微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。下列说法正确的是

A．化合物(B)是苯与Cl2发生加成反应后的产物

B．化合物(B)的分子式为C6H6Cl6

C．化合物(A)可与乙醇发生取代反应，且分子中所有的原子共面

D．1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应

15、下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是

A．=   

B．=   

C．=2CO2(g)+2H2O(l)   

D．CH3COOH (aq) + NaOH (aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)     △H=﹣akJ/mol

16、下列解释事实的离子方程式正确的是

A．向溶液中滴加足量的氨水：

B．硫化钠溶液水解显碱性：

C．澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠：

D．等物质的量浓度的和溶液混合至中性：

17、有关我们熟知的有机物说法不正确的是

A. 乙酸可与NaHCO3(aq)反应产生CO2

B. 常温常压下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均为气体

C. α-氨基酸中甘氨酸与丙氨酸缩合最多可形成四种二肽

D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

18、三国时期，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是（       ）

①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性而引起的

②“哑泉”之毒是由于水中的使人体中的蛋白质变性而引起的

③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性而引起的

④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

A．①②

B．①③

C．②④

D．①④

19、下列溶液中，c(H+)最大的是

A．50mL0.1mol/LHCl溶液

B．100mL0.1mol/LNaOH溶液

C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液

D．100mL0.1mol/LCH3COOH溶液

20、常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为(  )

A．a＞b B．a=10﹣4 b C．b=10﹣4 a D．a=b

21、下列反应方程式书写正确的是

A．阿司匹林的制备：+ +

B．苯甲酸苯甲酯的水解反应：+H2O +

C．高强度芳纶纤维的制备：n +n+(n-1)H2O

D．向新制氢氧化铜中加入甲醛溶液并煮沸：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O

22、25 ℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.曲线 I 代表盐酸的稀释过程

B.a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强

C.b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大

D.将a、b 两点溶液加热至30℃，变小

23、常温下，向某浓度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法错误的是(   )

A.pH=3时溶液中pc(A2-)<pc(H2A)<pc(HA-)

B.常温下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30

C.NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)

D.从a点到c点，先增大后减小

24、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图，关于它的说法正确的是

A．它的化学式为C19H26O3

B．从结构上看，它属于酚类

C．从结构上看，它属于醇类

D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

25、回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子共占据了____个能级，这些核外电子的空间运动状态有____种。

(2)C、H、O、N是构成有机物的最重要的四种元素，这四种元素的第一电离能大小顺序为____、电负性大小顺序为____。

(3)甲醇(CH3OH)的相对分子质量比CO2小，但是熔沸点却比CO2高很多，其原因为____。

(4)臭氧(O3)分子属于____(填“极性分子”或“非极性分子”)，是因为该分子中有一个大π键。大π键通常用π表示，其中m表示参与形成大键的轨道数，n表示大π键中的共用电子数。则臭氧分子中的大π键可以表示为____。

26、有X、Y两种有机物，请按要求回答下列问题：

（1）取1.5g有机物X，将其完全燃烧后生成1.8gH2O和1.68LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为：_________。

（2）有机物Y的结构可能有 和 两种，为对其结构进行物理方法鉴定，常用红外光谱和核磁共振氢谱法。

①有机物Y若为，则红外光谱中应该有_____个吸收峰；核磁共振氢谱中应有_____个吸收峰。

②有机物Y若为，则红外光谱中应该有______个吸收峰；核磁共振氢谱中应有_____个吸收峰。

27、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量(填“不变”“增大”“减小”)及平衡如何变化(填“正移”“逆移”“不移动”)：

(1)增加C，平衡________，c(CO)________。

(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO2)________。

(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡___________，c(CO)_______。

(5)恒压通入N2，CO2的百分含量_________。

(6)保持密闭容器的体积和温度不变，加入催化剂，CO2的百分含量________。

28、在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。

（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。

A．化学平衡向正反应方向移动   B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不移动   D．反应停止

29、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解，并冷却至室温

B．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

C．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面并记下开始读数V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)滴定管中的液面如图所示，正确的读数为___________mL。

(2)判断到达滴定终点的实验现象是___________。

(3)取20.00 mL下列溶液须用酸式滴定管的是___________

a．Na2CO3   b．KMnO4 c．FeCl3 d．Na2SiO3

(4)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，测定结果(指烧碱的纯度)___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。若未用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果___________(同上)。

30、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是____(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：___。

31、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式__________________________________；

（2）反应中硝酸体现了__________、______；

（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是__________；

（4）现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为__________；

（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________。

32、布洛芬( )，化学名为α-甲基-4-(2-甲基丙基)苯乙酸或异丁苯丙酸，用于缓解轻至中度的肌肉疼痛，也用于感冒或流行性感冒引起的发热。我国在合成布洛芬药物方面取得了一些进展。

(1)下列说法错误的是_______

A.布洛芬的分子式为C13H18O2

B.布洛芬分子中最多有12个原子共平面

C.难溶于水，易溶于苯

D.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol

E.能发生取代、加成，不能发生氧化反应

F.1mol该物质与碳酸钠反应生成44gCO2

(2)异丁基苯是合成布洛芬的一种原料，结构简式如图。下列说法正确的是_______

A．两者均属于芳香烃

B．异丁基苯的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

C．异丁基苯分子中至少有7个碳原子共平面

D．异丁基苯与浓溴水反应生成白色沉淀

33、G是一种工业增塑剂，其合成的流程如下：

  已知：（1）A侧链上有两种不同环境下的氢原子；（2）B是芳香烃

（1）A中含氧官能团的名称      ______        ，F的分子式          ____        

C→D的反应条件              ______     ，  B的结构简式  _________            

（2）A 1 是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也能制得B，写出A 1 生成B的化学方程式                                                              

（3）写出D→E的化学方程式                                                      

（4）F物质的消去产物H是一种药物中间体，关于H的下列叙述正确的是         

a．能发生取代、消去、氧化、加聚反应

b．H属于酯类（有一个侧链）的同分异构体共有2种

c．等物质的量H与F反应后，生成物可能的分子式C18H16 O4 

d．1mol H在一定条件下与H2 反应，最多消耗H2 4mol

（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族同分异构体共有         种。

①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应      

②能发生银镜反应

③分子中只有一个甲基

34、已知，某盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3。请通过计算回答：

(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______

(2)将6.5g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积是多少？______

35、(1)一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是____。

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是______。

③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____。

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为___。

(2)25 ℃下，纯水中c(H＋)=1×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)=_____，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H+)=1×10-3 mol·L-1，则此时溶液的pH=_______。若25 ℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH=13，此时溶液中c(OH-)=_______。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH+NH，请写出液氨的电离平衡常数表达式K=______。

(3)草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液，取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答：

①实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______。

②实验中眼睛注视________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是______。

③实验中，下列操作（其他操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________ 。

B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水________ 。

C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分________ 。

36、减排能有效降低温室效应，同时也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。

I．催化加氢制甲醇

(1)已知：    kJ⋅mol

    kJ⋅mol

则催化加氢制甲醇的热化学方程式为________________。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是________。

Ⅱ．离子液体聚合物捕集

(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图1和图2

结合图1和图2

①离子液体聚合物捕集的反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②离子液体聚合物捕集的有利条件为________________。

(3)捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是季胺基离子液体聚合物与1个和2个捕集的反应路径(等部分物质已省略)，结合图3中的反应路径，捕集过程中的作用________。

Ⅲ．电池捕集图4是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为和C。

(4)A极为该电池的______极(填“正”或“负”)。

(5)B极的电极反应为__________________。