2025-2026学年新疆阿勒泰地区初一(上)期末试卷化学

1、关于电化学知识的下列说法正确的是

A．化学电源中，电极材料可以是活性相同的材料，活泼性强的电极材料不一定作电池负极

B．用惰性电极电解强酸强碱盐溶液时，两个电极上的气体产物一定是氢气和氧气

C．用惰性电极电解500mL2NaCl溶液，当电路中通过1时，可加入一定量稀盐酸使溶液复原至原浓度

D．电解精炼铜时，粗铜中含有少量Zn、Fe、Ni等，阳极溶解的金属质量一定等于阴极析出的金属质量

2、是一种极强的氧化剂和氟化剂，可用于制取氧正离子盐，可以发生如下反应：，下列说法正确的是

A．中所有原子均满足8电子结构

B．的结构式为F—O—O—F

C．基态S原子的价层电子排布式为

D．NaClO水溶液呈碱性的原因：

3、下列因发生加成反应而产生的现象是

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 通入水中，红棕色逐渐褪去

C. 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀

D. 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去

4、向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为

A. 0mol   B. 1mol

C. 2mol   D. 3mol

5、下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是(  )

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

6、下列物质之间反应的离子方程式可以用H＋+OH- = H2O表示的是

A.稀盐酸和氨水 B.醋酸溶液和氢氢化钠溶液

C.稀硫酸和氢氧化钡溶液 D.硫酸氢钠溶液和氢氢化钠溶液

7、以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：①   ②   ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是

A．①违背泡利原理

B．②正确

C．③违背能量最低原理

D．④违背洪特规则

8、下列物质能发生消去反应且消去产物不止一种的是

A.CH3CHBrCH3 B.(CH3)3COH

C. D.CH3CHBrCH2CH3

9、在密闭容器中进行反应：。下列说法错误的是

A．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数

B．降低温度，降低反应物分子的能量

C．增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增加

D．增大压强，单位体积内活化分子百分数增加

10、加热时必须隔着石棉网的是（   ）

A.烧杯 B.坩埚 C.试管 D.蒸发皿

11、溶液中存在平衡： 下列条件能使该平衡逆向移动的是

A. 升温    B. 加入醋酸钠    C. 加水    D. 加入氢氧化钠

12、已知： ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡

B．时可能改变的条件是：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数：

D．平衡常数K：

13、已知：为三元弱酸.常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示、或]随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线c代表与的关系

B．常温下，能促进水的电离

C．常温下，第二步电离常数的数量级为

D．时，溶液中存在：

14、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

15、根椐如图实验装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

(己知：FcSO4溶液吸收NO后，液面产生棕黄色的环，实验室用此现象检验NO)

A. A   B. B   C. C   D. D

16、在离子晶体中，当时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。下列说法不正确的是

A．一个晶胞中含有4个

B．晶体中阳离子位于阴离子堆积形成的正四面体空隙中

C．晶体结构不同于的原因可能是和之间的化学键不是纯粹的离子键

D．晶体中的配位数为4

17、在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g) 2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．T1时，该反应的平衡常数为

C．容器I与容器II均在T1时达到平衡，总压强之比小于1：2

D．若T2＜T1，达到平衡时，容器III中NO的体积分数小于40%

18、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是(   )

A.将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O⇌H++OH- ΔH＞0

B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3 +3H+

C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq) +2OH-(aq)

D.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

19、已知：

下列说法中不正确的是

A.M的一氯代物有3种

B.N能发生氧化反应、加成反应和取代反应

C.W属于苯的同系物

D.W的所有碳原子不可能在同一平面上

20、对气体体积影响最小的因素是

A．温度

B．压强

C．分子直径

D．分子个数

21、根据下列图示所得出的结论正确的是( )

A.图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ＞KⅡ

C.图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)变化曲线，说明T1＜T2

D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1

22、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是(  )

A.增大浓度 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂

23、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

24、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A.着色剂——胡萝卜素 B.调味剂——小苏打

C.防腐剂——山梨酸钾 D.营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠

25、按照要求回答下列问题。

(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2 L，质量为20 g，则此混合气体中碳原子和氧原子的物质的量之比是_______。

(2)写出溴乙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______。

(4)芳香化合物X是的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为6∶2∶1∶1.写出一种符合要求的X的结构简式：_______。

(5)写出苯甲酸和环己醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(6)将4.5 g某有机物(仅含有C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收，其中吸水剂增重1.62 g，CO2吸收剂增重5.28 g，写出该有机物的分子式_______。

26、按下图装置进行实验，并回答下列问题：

(1)锌极为___________极，电极反应式为___________；铜极为___________极，电极反应式为___________；

(2)石墨棒C1为___________极，电极反应式为___________；石墨棒C2为___________极，电极反应式为___________；

(3)当C2极析出448mL气体(标准状态)时，锌极的质量变化了___________g。

27、用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式

_______________________________________________________________

（已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑）

28、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。

(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1 mol•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。

(3)95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8 mol•L-1，则该溶液的pH=_______。

(4)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸     b.硫酸     c.盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。

29、写出下列有机物所属的类别及所含官能团的名称。

（1）CH3CH=CH2_________，_________。

（2）_________，_________。

（3）_________，_________。

（4）_________，_________。

30、完成下面的题。

(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)；c(H+)_______，c(CH3COO-)_______。(填“增大”、“减小”“不变”，上同)

(2)0.1 mol/LHCl溶液的pH为_______。

(3)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，则此温度_______25℃，原因是_______。

31、（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为___，表示H2燃烧热的热化学方程式为___。

（2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1，则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____。

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__kJ·mol-1。

32、第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元索在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子轨道表示式为______，O3分子内的共价键类型为______(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(2)水丰富而独特的性质与其结构密切相关。

①下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是______(填标号)。

a．冰的密度比水的小

b．水的沸点比硫化氢的沸点高

c．水的热稳定性比硫化氢强

d．水分子为极性分子

②酸溶于水可形成，的电子式为______。判断和的键角大小；______(填“＞”或“＜”)。

(3)硫元素形成的化合物广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成、、、及。中心原子的轨道杂化类型为______，极易溶于水的原因是____________(任答一点)。

(4)的空间结枃为______。

33、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO4→+ MnO2

+HCl→+KCl

实验步骤：

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A.100 mL   B.250 mL   C.500 mL D.1000 mL

(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是______；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理______。

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是______。

(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是______。

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于______(填标号)。

A.70% B.60% C.50% D.40%

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中______的方法提纯。

34、实验室常用的浓盐酸密度为1.08 g·mL-1，质量分数为36.5 %。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。

(2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。

(3)将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：(写出计算过程)

①放出的H2在标准状况下的体积____________。

②将生成的H2 通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量_________(假设氢气在反应中没有损失)。

35、铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途，回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。

(2)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下： 2CuCl+2CO+2H2O= Cu2Cl2·2CO·2H2O,Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物。其结构简式如图1所示。

①H2O中氧原子的杂化轨道类型为___________。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是___________。

(3)氧化亚铜的化学式为Cu2O，为一价铜的氧化物，为鲜红色粉末状固体，常用于催化有机物的合成，其立方晶胞如图2所示：

①晶胞中白球Z表示___________原子(填名称)

②与O距离相等且最近的O能构成___________( 填空间构型)

③体心Z原子的坐标为(，，)。 则P与M两个位置的R原子的坐标分别是_____、______。

36、I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式______。

(2)已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。

II．某学生用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；

⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2～3次。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是______(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视______；判断达到滴定终点的依据是______。

(4)以下是实验数据记录表：

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是______(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．滴定结束时，俯视读数

(5)根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为______mol∙L-1。