2025-2026学年山东枣庄初一(上)期末试卷化学

1、最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（   ）

A.CH3CH3和 B.乙烯和环丙烷

C. D.甲醚和甲醇

2、为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

A.乙醇（水）：CaO，蒸馏 B.乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液，分液

C.苯（苯酚）：浓溴水，过滤 D.甲烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液，洗气

3、已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）      ΔH=-Q1kJ•mol-1①

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）     ΔH=-Q2kJ•mol-1②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）      ΔH=-Q3kJ•mol-1③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（       ）kJ

A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.1Q2

4、下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）。

A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl

B．图乙：构成锌—铜原电池

C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

5、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确命名是

A. 3-甲基己烷   B. 2-乙基戊烷   C. 4-乙基戊烷   D. 2,2-二甲基戊烷

6、下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )

①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强

③加入催化剂 ④改变气体的温度

A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有①③④ D. ①②③④

7、短周期元素W、U、Q、R的原子序数依次增大，W元素的一种原子无中子，U与R同主族、与Q同周期，Q是地壳中含量最多的非金属元素，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有叙述正确的是（   ）

A.UQ2与RQ2的化学键类型和分子结构相同

B.RQ2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应

C.UW4与UQ2均为只含极性键的非极性分子

D.常温下R的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应

8、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子的结构示意图：

C．N2的电子式为

D．基态氯原子的电子排布式：

9、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明

A、青苹果中只含淀粉不含糖类 B、熟苹果中只含糖类不含淀粉

C、苹果转熟时淀粉水解为单糖 D、苹果转熟时单糖聚合成淀粉

10、25℃时，0. 100 mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=   或 的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①表示盐酸滴定Na2A溶液

B．25℃时，Ka2(H2A)=1.0×10-10

C．溶液中：a点   比b点大

D．c点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A2-)

11、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法利用的原理是

A．胶体的电泳

B．胶体的丁达尔现象

C．胶体的布朗运动

D．胶体的聚沉

12、当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 (　　)

A. 变大   B. 不变   C. 变小   D. 无法确定

13、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

B．Al2O3+3H22Al+3H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D．2HgO2Hg+O2↑

14、下列化学用语中，不正确的是

A. CO2的电子式：  B. 乙炔分子的结构式H－C≡C－H

C. H2O分子的比例模型 D. Clˉ离子的结构示意图：

15、下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，测试结果偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度值偏小

16、在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.8mol/(L∙s)   B. vB=0.3mol/(L∙s)   C. vC=0.6mol/（L∙s)   D. vD=0.5mol/(L∙s)

17、电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是

A．氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点

B．金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层

C．隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠

D．电解时阴极的电极反应为Na++e-=Na，发生氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成

18、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )

A．水电离出的c(H＋)：②＞①

B．c(NH4+)：③＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－ ) + c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后显碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O )

19、科学家发现新核素 ，是目前已知的最重的球形双幻核，其具有的双闭壳结构是原子核物理中壳模型理论框架的基石之一、这里的“208”指的是(   )

A.质子数 B.电子数 C.质量数 D.中子数

20、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是( )

A. 与足量溴蒸气反应 B. 通入足量溴水中

C. 在一定条件下通入氢气 D. 分别进行燃烧

21、已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%

B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为

C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是

D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是

22、pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A.Y曲线代表稀硫酸

B.a点和b点溶液中：

C.b、c两点的溶液中水电离出的相等

D.a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值大

23、在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1g/mL)

A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3

B．AB段发生的反应只有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

C．最初通入的CO2的质量为4.4g

D．加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L

24、能正确表示下列变化的离子方程式的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．用酸性高锰酸钾标准溶液测定样品纯度的原理：

C．用Cu作电极电解稀盐酸：

D．泡沬灭火器的工作原理：

25、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

I．分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是； ；

（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；

（3）预测A的可能结构并写出结构简式 。

II．结构式的确定

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有两种氢原子（见图甲）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为   。

III．性质实验

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成用于食品包装的塑料C，请分别写出转化反应化学方程式：

A→B：   ；

B→C：   。

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。

26、铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：

（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________   ；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________；

（2） 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________；

（3） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。

27、I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；

③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC  ③Na2O  ④Na2O2  ⑤NaOH  ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

28、硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

(1)硼原子的价电子排布图为_______。

(2)B2H6是一种高能燃料，电负性B_______H(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；BCl3的立体构型是_______。

(3)NaBH4可做还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生一种气体，反应后硼以形式存在。写出NaBH4与水反应的离子方程式_______。

(4)含有硼元素的储氢材料化合物分子A是乙烷的等电子体，相对分子质量为30.8，加热A会缓慢释放氢气，且A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。A的结构式为_______，1 mol化合物B中σ键的数目是_______。

29、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

(1)E元素基态原子电子排布式为______________。

(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

(3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________（2分），试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。

(4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。

(5)离子半径：D＋______B3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

30、从A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．油脂E．葡萄糖F．淀粉等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是___；

(2)属于天然高分子的是___；

(3)人体血液里的血糖含有___；

(4)能与乙酸发生酯化反应的是___；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是___；

(6)世界上将____的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

31、按要求写出下列物质的电离方程式（分步电离只写第一步）：

（1）NH3溶于水 ______________________________________________；

（2）KHSO4溶于水______________________________________________；

（3）NaHCO3溶于水______________________________________________；

（4）Al2(SO4)3溶于水_____________________________________________；

（5）H2CO3溶于水 ________________________________________________；

（6）熔融状态下KHSO4____________________________________________；

（7）BaSO4溶于水________________________________________________；

（8）HClO的电离 ________________________________________________；

32、生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。

（1）下列有关说法正确的是

A．生物质能，本质上能量来源于太阳能

B．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

D．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2） 由生物质能获得的CO和H2,当两者1: 1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是________。

A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO）   D．乙酸

（3） 已知在生物质气化炉中可发生：

C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol

则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．

（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。

（5） 己知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________。

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（1）滴定达到终点的现象是   ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是   。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为   。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（5）下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

34、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

（4）反应前与平衡后的压强之比为________ 。

35、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中C原子的价电子排布图为_______。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E， E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。

(4) A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F 的化学式为_______；晶胞中A 原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)_______。(只需写出计算式，无需计算)

36、氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，易水解，在空气中易被氧化。以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸溶1”中加入的作用是_______。

(2)“除锰”中发生反应的离子方程式为_______。

(3)①已知“蒸氨”时得到CuO固体，则“合成”中发生反应的离子方程式为_______。

②“合成”时加入的速率不宜过快，否则会产生，可能的原因是_______。

(4)用无水乙醇洗涤氯化亚铜的目的是_______；采用真空干燥氯化亚铜的原因是_______。

(5)以上流程中可以循环利用的物质是_______。

(6)“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阳极发生的主要电极反应式为_______。