2025-2026学年黑龙江大庆初一(上)期末试卷化学

1、我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是

A．颜真卿祭侄文稿

B．西汉素纱禅衣

C．唐兽首玛瑙杯

D．三星堆青铜面具

2、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是(　　)

A. 氟氯代烷化学性质稳定，有毒

B. 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃

C. 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒

D. 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应

3、下列粒子半径之比大于1的是

A. B. C.  D.

4、下列各项中，不属于水质检测项目的是   （   ）

A. pH   B. 氧气的溶解度   C. 固体悬浮物   D. 有毒、有害物浓度

5、α-紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A．分子式为C13H18O

B．分子中所有碳原子可能在同一个平面上

C．分子含2个手性碳原子

D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

6、对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是

A．酸性溶液中：、、、

B．酸性溶液中：、、、

C．碱性溶液中：、、、

D．中性溶液中：、、、

8、10mL1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A.CuSO4(s) B.CH3COONa(s) C.KNO3(aq) D.Na2CO3(aq)

9、下列说法正确的是（   ）

A.煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.强电解质溶液的导电能力一定强

D.化合物不是电解质就是非电解质

10、为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是

A．甲苯中键总数为

B．标准状况下，中含有的原子总数为

C．正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为

D．的乙醇溶液中，含键的数目为

11、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.

B.浓缩海水

C.

D.

12、800℃时下列可逆反应在1L容器中达到平衡：。已知CO和的起始浓度均为0.01mol／L时，的平衡浓度为0.005mol／L。此时若再充入0.02mol／L的水气，使平衡移动，则新平衡时浓度可能是

A．0.0060mol／L

B．0.0075mol／L

C．0.0080mol／L

D．0.010mol／L

13、可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，据图分析，

以下描述正确的是

A．T1﹥T2，Q﹥0

B．Tl﹤T2，Q﹥0

C．Pl﹤P2，b=c+d

D．P1﹥P2，a+b=c+d

14、下列有关实验操作或数据正确的是( )

A.用pH试纸测量某新制氯水的pH为3.5

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C.做中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要润洗

D.用量筒量取高锰酸钾溶液20.00 mL

15、下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池将化学能转化为电能

B.原电池正极发生的是氧化反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

16、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中存在同分异构体的反应是

A．2-丁烯与HBr 发生加成反应

B．3-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C．甲苯在一定条件下发生溴代反应生成一溴代甲苯的反应。

D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

17、下列有关分子晶体的叙述正确的是

A．分子内均存在共价键

B．非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体

C．分子晶体中一定存在氢键

D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力

18、下列关系正确的是

A．熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷

B．密度：CCl4＞H2O＞苯

C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷

D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯

19、下列叙述正确的是

A．相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷

B．属于醛类，官能团电子式为

C．环戊二烯()分子中最多有8个原子在同一平面上

D．与等物质的量的溴发生加成反应，理论上最多有4种产物(不考虑顺反异构)

20、下列气体中，主要成分不是甲烷的是

A. 沼气    B. 天然气    C. 坑气    D. 水煤气

21、短周期主族元素的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和和Z分别位于同一主族，由三种元素形成的化合物M在工业上可用作漂白剂，结构如图所示。下列叙述错误的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．的氧化物对应的水化物均为强酸

D．分别与L形成的最简单化合物中Z的沸点最高

22、某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定

C.加入催化剂不会改变反应的焓变 D.整个反应的

23、下列常见的有机反应类型中，能在有机物的分子中引入羟基的是

A．酯化反应

B．取代反应

C．消去反应

D．加成反应

24、磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100°C ，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1,下列说法正确的是

A．熔点：BP＞BN

B．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个

C．若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为(，，)

D．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2

25、在一体积为10 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，在ToC时发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　△H2＜0，CO和H2O的浓度变化如图所示。

（l）0～4 min时的平均反应速率v（CO）＝_______mol·L—1·min－1。

（2）ToC时该反应的化学平衡常数K＝____________。

（3）若其他条件不变，第6 min时再充入3.0 mol H2O（g），则平衡向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

26、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________；

②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_______乙。

27、写出己烷的同分异构体的结构简式。_______________

28、现在有下列10种物质：① H2O  ②空气 ③Mg ④ CaO  ⑤ H2SO4  ⑥ Ca(OH)2 ⑦CuSO4∙5 H2O ⑧ 碘酒 ⑨无水乙醇 ⑩NaHCO3其中（填序号，下同）属于氧化物的是___________；属于酸的是________________；属于碱的是__________；属于盐的是____________；属于有机物的是_________________.

29、（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熱悉的干电池: Zn-MnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____极; 电池工作时，电子流向____极(填“正”或“负”)。

（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是______________________________总反应是________________________

30、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。

(2)温度降低，平衡常数K___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为___________ mol·L-1·min-1， CO2和H2的转化率比是___________

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有___________。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离

D．充入He(g)，使体系总压强增大

E．再充入1mol CO2和3mol H2

31、有下列几种物质：①   ②   ③④   ⑤

(1)写出指定物质官能团名称：①_______②_______③_______。

(2)写出①与④反应的方程式_______。

(3)写出③转化成2-丙醇的方程式_______。

(4)向⑤的稀溶液中加入过量饱和溴水的反应方程式是_______。

32、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；

（2）氨气极易溶于水，其水溶液显   (填“酸”、“碱”或“中”)性；

（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。

33、1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，已知其沸点为，熔点为。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，无水乙醇的密度约为，其中加热和夹持装置已略去。

(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是_______，使用冷凝管的目的是_______。

(2)装置A中发生主要反应的化学方程式为_______。

(3)装置B中玻璃管a的作用是_______。

(4)装置B中应加入的最佳试剂为_______(填字母序号)。

A．浓硫酸

B．饱和溶液

C．酸性溶液

D．溶液

(5)D中b、c两个导气管进入仪器的长度不同，其目的是_______。

(6)实验结束后收集得到1，2—二氯乙烷，则乙醇的利用率为_______%。

34、在一个2 L的恒容密闭容器中，加入3 molA和1 molB发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g) +3D(?)。5 min后达到平衡，C的浓度为 0.6 mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应是__________ 反应(填“吸热”或“放热”)， D的状态是________ (填“气态”或“非气态”)。

(2)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K____ (保留两位小数)。

35、电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

(1)若向氯化铁溶液中加入一定量的氨水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：____________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3+)为：______ mol/L。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

(2)某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______________。

②步骤①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是：________________。写出步骤③中的离子方程式：__________

(4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋)＝______。

36、新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等。铅酸蓄电池是常见的二次电池，应用非常广泛。电池反应式为：。用铅酸蓄电池作电源，可以进行粗铜(含、等杂质)的电解精炼，也可以电解饱和食盐水制烧碱和氯气。其装置如图所示：

(1)铅酸蓄电池负极的电极反应式为___________；电池工作时，向___________(填“”或“”)极移动，放电一段时间后，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)；若外电路通过，理论上负极板的质量增加___________g。

(2)电解精炼铜时，X极的电极材料是___________；U形管中的电解质溶液为___________；阴极发生的电极反应式为___________。

(3)如果X、Y都为石墨，U形管中装的是饱和溶液，电解的总反应式为___________；如果消耗，理论上产生的在标准状态下的体积为___________L。