2025-2026学年新疆昆玉初一(上)期末试卷化学

1、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．Ba(OH)2溶液

D．盐酸

2、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（ ）

A．无法确定 B．ΔH1 <ΔH2 C．ΔH1 =ΔH2 D．ΔH1>ΔH2

3、T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

A. T℃时，该反应的平衡常数

B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

4、进贤文港毛笔制作是2006年中国第一批传统技艺和第五批国家级非物质文化遗产，历史悠久，文港毛笔制作工序多主要分为芯毛制作、护毛制作、草灰制作、笔杆制作及芯杆组合、治笔、包装制作等六大工序。下列说法不正确的是

A．制造毛笔时，所用的动物毫毛属于天然无机材料

B．制造毛笔时，去除毫毛上油脂可以使用碱液

C．制作笔杆时使用的竹子内的竹纤维是有机物

D．包装毛笔的塑料笔套是高分子化合物

5、下列有关芳香烃的叙述中，错误的是

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成

C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)

D．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成

6、把a、b、c、d四块金属片两两浸入不同电解质溶液中，用导线相连组成原电池。若a、b相连时，a电极有电子流出；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，b电极质量增加。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

7、常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是(   )

A.将0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中2c(CO)+c(HCO)=0.2mol/L

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1HCl溶液、③0.1mol·L-1MgCl2溶液、④0.1mol·L-1AgNO3溶液中，溶解的质量：①>④=②＞③

8、下列说法正确的是

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随着n值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D．C7H16中主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

9、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（ ）

A. 葡萄糖 B. 食醋 C. 水 D. 芝麻油

10、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见图，则n值为

A．4

B．6

C．8

D．12

11、对有机化合物进行研究时有章可循，下列说法正确的是

A．分离二氯甲烷(沸点)和四氯化碳(沸点)的方法是蒸馏

B．用乙醇、乙醚、乙酸乙酯等作萃取剂可以萃取碘水中的

C．某有机物的分子式为，其分子中一定含有杂化的碳原子

D．某有机物，完全燃烧生成(标准状况下)和，据此可计算出其实验式为

12、25 ℃时，浓度均为1 mol•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c(X-) = 1 mol•L-1 ，BX溶液的pH =4，BY溶液的pH =6。下列说法正确的是

A.电离常数:K(BOH)<K(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化

D.将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 溶液的pH

13、硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有

A.O2 B.N2 C.H2O D.SO2

14、下列化学用语的有关表达不正确的是

①甲烷的球棍模型

②苯乙烯(C8H8)的比例模型可以表示为

③-CH3与-OH、NH 具有相同质子数

④因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)=2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

⑤因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为b kJ

A．②③④⑤

B．①④⑤

C．①③⑤

D．②④⑤

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. l.0 mol·L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C. pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

16、纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是（  ）

A. 在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜

B. 应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

C. 将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D. 点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

17、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．中性溶液中：、、、

B．透明溶液中：、、、

C．1.0的溶液中：、、、

D．水电离的的溶液中：、、、

19、下列对有关图谱说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、25℃时，向1LpH=11的NaOH溶液中持续通入SO2。通入的SO2的体积(V)与溶液中由水电离出的OH-浓度(c)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．点溶液中：水电离出的

B．点时V=11.2mL (标准状况，假设通入的被完全吸收)

C．、两点溶液相同

D．点溶液中：

21、下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸与镁条反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑

B．稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

C．稀盐酸与碳酸钙反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

22、屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．青蒿素的分子式为

B．组成元素的电负性由大到小顺序为：O＞C＞H

C．分子中所有碳原子的杂化方式相同

D．分子中含有7个手性碳原子

23、已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

常温下，下列分析正确的是

A．pH相同的①②③NaClO溶液中的：③＞②＞①

B．0.1溶液中：

C．中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同

D．反应，

24、一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的

A．固体NaOH

B．Na2SO4溶液

C．CuSO4(s)

D．CH3COONa固体

25、在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）  △H＝－dkJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

（1）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)     。

（2）该温度下此反应的平衡常数K的值为 。

（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝d

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1

（4）在其他条件不变的情况下，在第5min将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

26、某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,

（1）则该温度________(填“>” “<”或“=”)25℃,其理由是__________________。

（2）将此温度下pH=11的NaOH与pH=1的HCl等体积混合,混合后溶液pH=________;

（3）将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1 mL,加水稀释至10 000 mL,则稀释后溶液c(Ba2+)：c(OH-)=________;

（4）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:

①若所得混合液为中性,则a∶b=________;

②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。

27、汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自和在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

(1)净化过程中总反应的化学方程式为_______。其中还原剂为_______，被还原的元素_______。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与反应生成。写出还原的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

(3)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO(NH2)2]还原既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为_______(不考虑副反应)。

28、形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

(1)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。

A．SO2

B．CCl4

C．H2O2

D．C2H2

(2)BF3的电子式_______，F—B—F的键角是_______。BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______。

(3)CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由强到弱的顺序为_______，请解释酸性大小的原因_______。

29、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2， ΔH1_______ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_______57.3 kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式_______。

30、物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用。按要求回答下列问题。

(1)微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如下图所示。

①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②负极的电极反应式为_______。

③放电过程中，由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

(2)用阴离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米。反应为，装置如图。

①电解时_______通过阴离子交换膜向_______极移动。

②阳极电极反应式为_______。

③阴极电极反应式为_______。

(3)我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液。总反应方程式为。放电时该电池“吸入”。

①放电时，正极的电极反应式为_______。

②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是_______。

31、氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。请回答下列问题：

（1）基态砷的价电子排布式是___________________________；

（2）氨气比PH3沸点高的原因是______________________；

（3）下列有关氮、磷、硫、氯的说法正确的是__________；

a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl

b．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体

c．磷、硫、氯基态原子的未成对电子数依次增多

d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ键的数目为24×6.02×1023

（4）氮化硼和磷化硼是受到高度关注的耐高温、耐磨涂料，两者结构相似。磷化硼晶胞结构如图所示，则磷化硼晶体中每个硼原子周围距离最近的磷原子数目为__________；晶体结构中存在的化学键有_______(填序号)；

a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键

氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因______________________。

32、现代化学仪器在有机物研究中起到重要作用。

有机化合物A经元素分析测得其中含C 70.59%、H 5.88%，其余为O；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下三种方法。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图。

写出有机物A的结构简式___________。

33、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)反应，生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：________________ 。

(2)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

I．实验步骤：

a．量取溶液，倒入小烧杯中，测量温度；

b．量取溶液，测量温度；

c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。

II．实验数据如下：

①仪器甲的名称为________，进行该实验还缺少的仪器为________(填仪器名称)；仪器甲不能用铁制材料的原因是________。

②已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为________。

③碎泡沫塑料的作用为________，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是________。

④设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容，计算实验测出的中和反应的反应热________。[提示：]

34、为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c(Cu2+)=0.50 mol·Lˉ1。

已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

请计算：

(1)白色沉淀的物质的量为___________mol。

(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)＝______________。

35、氢气是清洁能源和化工原料。工业上，制备氢气有三种方法：用天然气制备的氢气叫蓝氢；用水煤气制备的氢气叫灰氢；电解水制得氢气叫绿氢。

(1)有人提出利用太阳能制备绿氢的反应历程如下：

反应2的离子方程式为_______。上述转化中能量转化形式是太阳能→电能→_______能。

(2)制备蓝氢的原理：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。在恒温恒容密闭容器中投入一定量CH4(g)、CO2(g)、H2O(g)进行上述反应。下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．气体密度不随时间变化

B．体系中H2的物质的量分数不变

C．气体总压强不随时间变化

D．含碳粒子总浓度不随时间变化

(3)制备灰氢原理：

反应1：C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.4 kJ·mol-1

反应2：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1 kJ·mol-1

一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量炭粉和1 mol H2O(g)发生上述反应，起始压强为0.2 MPa。测得H2O(g)的转化率与温度的关系如图所示。

①C(s) +2H2O(g) CO2(g)+ 2H2(g) ΔH=_______kJ·mol-1。

②T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)。

③T2K下，达到平衡时CO为0.1mol，此时，反应体系中_______(填“吸收”或“放出”)热量为_______kJ。

④T2K下，反应1的平衡常数Kp=_______MPa。(提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压 ×物质的量分数)

⑤T2K下，0~20min内H2的分压变化率为_______ MPa· min- 1。

36、有效去除燃煤烟气中的NO和SO2对于环境保护有重要意义。回答下列问题：

(1)①已知：2O3(g)3O2(g) △H1=-285kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H2=-196.6kJ·mol-1

①则反应SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)的△H=___kJ·mol-1。

②对于反应SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)，下列措施在其他条不变时能提高SO2平衡转化率的是____。

A.增大压强        B.降低温度          C.增大O3的浓度          D.升高温度

(2)某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，原理及活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200kJ·mol-1 Ea1=3.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ·mol-1 Ea2=58kJ·mol-1

已知臭氧会转化成氧气：2O3(g)3O2(g)，在题给反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入合1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因___。

②温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的可能原因是___。

③若其他条件不变时，缩小反应器的容积，NO和SO2的转化率____(“增大”、“减小”或“不变”)。

④假设100℃时P(NO转化率为85%)、Q(SO2的转化率为30%)均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占气体充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是___mol；反应Ⅱ在此时的平衡常数为____(保留两位小数)。