2025-2026学年云南文山州初一(上)期末试卷化学

1、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

2、下列物质的沸点由低到高排列顺序正确的是

①正丁烷      ②异丁烷      ③戊烷      ④己烷

A. ①②④③    B. ②①③④    C. ①④②③    D. ④②①③

3、0.1mol某饱和一元醇充分燃烧,生成的产物通过碱石灰,使其增重26.6g,该醇不能进行催化氧化反应,则该醇

A. 2-丙醇   B. 2-丁醇   C. 1-戊醇   D. 2-甲基-2-丙醇

4、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A.Y位于第二周期第VIA 族

B.XY2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个

C.X单质存在能导电的混合型晶体

D.Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体

5、25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）

A．蒸馏水

B．1.00 mol·L－1盐酸

C．5.00 mol·L－1盐酸

D．10.00 mol·L－1盐酸

6、下列说法正确的是

A．反应常温下能自发进行，则该反应的

B．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大

C．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

D．常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同

7、下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（       ）

A．丙烯和环己烷

B．正戊烷和2-甲基丁烷

C．乙烷和苯

D．乙烯和己烯

8、下列说法正确的是

A. 新发现的核素Uo中，电子数比中子数多179

B. 白磷和红磷互为同分异构体

C. 甲醚与乙醇互为同素异形体

D. CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物

9、下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电极2发生还原反应

B．电池工作时，Na+向负极移动

C．电子由电极1经外电路流向电极2

D．电极1的电极反应为

11、碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化

B．水分解过程中，H2O2作催化剂

C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

D．总反应为2H2O2=2H2+O2

12、下列说法正确的是

A．相同条件下，酸性：

B．有机物W( )中含有1个手性碳原子

C．依据“相似相溶”规律可知，在中比在水中溶解度大

D．由于和的相对分子质量相等，所以两者的沸点相同

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO、NO、SO

B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO、MnO

C．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO-、Cl-

D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+

14、在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是( )

A．H2CO32H++CO32-

B．NaHSO4Na++HSO4-

C．H2S+H2OHS-+H3O+

D．Ca(OH)2Ca2++2OH-

15、下列物质中，在光照条件下可以与丁烷发生化学反应的是

A．

B．

C．盐酸

D．

16、下列有关碱金属元素的叙述不正确的是

A.原子最外层都只有1个电子 B.随核电荷数增加，原子半径增大

C.在空气中燃烧都生成过氧化物 D.随核电荷数增加，与水反应的剧烈程度增大

17、标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n：m

B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m：n

C．标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为n：m

D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m

18、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（    ）

A．二氧化硫

B．四氯化碳

C．双氧水

D．乙炔

19、下列有关实验操作和说法中，正确的是（   ）

A.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯

B.检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化的硝酸银

C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体

D.制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

20、Y是一种药物合成的中间体，可由下X列反应制得。下列有关X、Y的说法正确的是

A．X分子既存在顺反异构又含有手性碳原子

B．X分子中的所有碳原子不可能共平面

C．可用溶液鉴别X和Y

D．1molY与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol

21、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（   ）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液

B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据

D.若滴定过程中发现已过滴定终点，则实验失败，必须重新进行实验

22、对恒温恒容的可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0 确 下列叙述正确的是

A. 加入少量W，反应速率与化学平衡不变

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

23、下列有关说法正确的是(　　)

A. 含阳离子的化合物一定有阴离子

B. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

C. 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

D. 空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方

24、制取水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，化学平衡常数表示为K=，有关化学平衡常数说法正确的是（   ）

A.由表达式可知c(CO)与c(CO)增大时，K值增大

B.其他条件不变时，温度升高，K值增大

C.化学平衡向右移动，K值增大

D.K值变化，化学平衡一定发生了移动

25、计算下列铜晶胞的原子数_____。

26、(1)已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因___________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是___________。

(2)FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。

①气体为___________，红褐色沉淀为___________。

②上述现象产生的理由是___________。

(3)化学电池分为___________，___________，___________，其中碱性锌锰电池属于___________，铅蓄电池属于___________。

27、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示:

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________。

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为_____________、_______________。

28、硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

(1)基态Fe原子核外未成对电子数为___________，KSCN溶液是检验的常用试剂，中C原子的杂化类型为___________，中含有的键与键的数目之比为___________。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，已知分子中含有5对孤电子对，则中的大键应表示为___________。分子中键角___________中键角(填“＞”、“＜”、“=”)。

(3)分子的空间构型为___________。固态能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)。

29、在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：

(1)下列反应一定属于吸热反应的是___________。

A. 酸碱中和反应       B. 燃烧反应

C. 铝热反应 D. C(s)+CO2(g)2CO(g)

(2)在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________，氢气的燃烧热为___________kJ•mol-1。

(3)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

①反应I的△H___________0(填“＜”“＞”或“=”)，反应Ⅱ的活化能是___________kJ•mol-1。

②在相同条件下反应I的反应速率___________(填“＜”“＞”或“=”)反应Ⅱ的反应速率。

③写出反应Ⅱ的热化学方程式___________。

(4)取30mL0.5mol•L-1H2SO4溶液与50mL0.5mol•L-1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示：装置进行中和反应反应热的测定实验。

①仪器a的名称是___________。

②若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是___________(答出一条即可)。

30、按要求回答下列问题：

(1)乙烯的电子式是___。

(2)2，5—二甲基—2，4—己二烯的结构简式是___。

(3)分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是___。

(4)用系统命名法命名____。

(5)经A存在顺反异构，在同温、同压下密度是H2的35倍，其反式异构体的结构简式为___。

31、按要求回答下列问题：

（1）①   的系统命名：_______________。

②CH3CH2CHO的银镜反应的化学方程式：_____________________。

（2）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：_______________ 。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

③己知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____________（填代号）。

④ C能形成高聚物．该高聚物的结构简式为：__________________。

⑤ 写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：________________。

32、乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质。

完成下列填空。

(1)工业上从石油制取乙烯的方法是_______(填编号)

A．干馏

B．分馏

C．裂化

D．裂解

(2)下列关于聚乙烯的说法正确的是_______(填编号)

A．聚乙烯是混合物

B．聚乙烯与乙烯互为同系物

C．聚乙烯中含有碳碳双键

D．聚乙烯不可用作食品塑料袋

(3)写出乙烯制乙醇的化学方程式：_______。

(4)写出反应X的化学方程式：_______，该反应类型为_______。

(5)若乙烯分子中两个氢原子被氯原子取代，写出所有可能的同分异构体(包括立体异构体)_______

33、如图所示是完成1，2—二氯乙烷某些性质的实验装置。

(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是____。

(2)在试管A里加入2mL1，2—二氯乙烷和足量10%的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是____。

(3)用水浴加热试管A里的混合物，试管A中发生反应的化学方程式是____，其反应类型是____。

(4)为检验产生的有机气体，可在试管B中盛放____，现象是____；向反应后试管A中进行如下操作：①____，②____，并观察到____，可验证原反应物中含氯原子。

34、在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

35、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。

(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。

(3)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。

(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。

根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。______

36、硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程和金属离子在水溶液中沉淀的pH范围(25℃)如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO；②c(离子)≤10－5mol/L时，离子沉淀完全。

(1)“混合焙烧”时一般会将原料粉碎，这样做的主要目的是___________。

(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是___________。

(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。

(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F－)浓度为0.04，则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值=______。［已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12］。