2025-2026学年青海海南州初一(上)期末试卷化学

1、可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后，下列叙述中正确的是（  ）

A.加入FeCl3浓溶液或NH4SCN固体后，溶液颜色加深

B.加入少量KCl固体，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅

C.滴加几滴NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，溶液颜色加深

D.加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色加深

2、当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质

A．0.09%NaCl溶液

B．10%的青霉素

C．75%酒精

D．0.9%NaHCO3

3、不能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．通入水中制氯水：

B．在酸化的溶液中滴加少量“84”消毒液：

C．在AgBr浊液中滴加足量浓溶液生成黑色沉淀：

D．将溶液和溶液混合产生白色沉淀：

4、科学史上每一次重大发现都极大地推动了科学的发展。1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。拉瓦锡由此实验研究并得出了（   ）

A.元素周期律 B.质量守恒定律

C.原子的构成规律 D.燃烧的本质规律

5、pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系

A．V1＞V2

B．V1＜V2

C．V1=V2

D．V1≤V2

6、化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是( )

A. 新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是净水剂

B. 草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥混合施用会降低肥效

C. 施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl，Na2CO3）的碱性

D. 除去废水中的Cu2+，Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液

7、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、常温下，利用如图装置进行实验；向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得溶液随时间变化曲线如图所示。

下列对曲线的分析错误的是

A．段不断增大的原因是不断溶解导致的

B．只有段存在平衡

C．段促进了氢氧化镁的溶解

D．通过实验数据对比可知，加入的稀硫酸的物质的量小于

9、往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是（   ）

A．实验2比实验1的反应容器内压强小

B．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

C．实验1比实验3的平衡常数大

D．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

10、下列有关化学用语表示正确的是

A．甲基的电子式：

B．乙烯的结构简式：CHCH

C．葡萄糖的分子式：CH2OH(CHOH)4CHO

D．甲烷分子的空间填充模型：

11、下列实验方案不能达到目的的是

A.用浓硫酸除去NH3中的水蒸汽

B.用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO

C.用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3

D.用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl杂质

12、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．Fe2+的外围电子轨道表示式是：

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al

D．根据原子核外电子排布的特点可知Zn在周期表中属于d区元素

13、下列溶液一定呈酸性的是

A．常温下由水电离出的的溶液

B．、、、能大量共存的溶液

C．不能使酚酞试剂变红的溶液

D．酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液

14、已知：

①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol

②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol

③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol

则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H为（ ）

A．﹣45.5kJ/mol   B．+45.5kJ/mol C．﹣55.9kJ/mol   D．+55.9kJ/mol

15、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法错误的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．①⃗②放出能量并形成了C—C键

C．由②得到CH3COOH的过程中形成了氧氢键

D．该催化剂可有效降低活化能和焓变，提高反应物的平衡转化率

16、下列物质的分子中，只由σ键形成的是（  ）

A、氮气 B、甲烷   C、乙烯   D、乙炔

17、下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（   ）

A．乙二醇和丙三醇     B．邻二甲苯和对二甲苯

C．C17H35COOH和 HCOOH   D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷

18、下列有关元素周期表分区的说法正确的是

A．s区全是金属元素

B．p区全是非金属元素

C．d区和区全是金属元素

D．d区有10个纵行

19、下列做法中没有用到水解平衡原理的是

A.明矾净水 B.盐卤(MgCl2)点制豆腐

C.泡沫灭火器灭火 D.热的纯碱去油污

20、中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是（ ）

A. 坩锅   B. 蒸溜烧瓶   C. 萃取   D. 苯乙稀

21、利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、用CuS、FeS2处理酸性废水中的Cr2O时，发生反应I：Cr2O+CuS+H+→Cu2++SO+Cr 3++H2O(未配平)和反应II：Cr2O+FeS2+H+→Fe3++SO+Cr 3++H2O(未配平)。下列说法正确的是

A．反应I中氧化产物是Cu2+和SO

B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

C．处理等物质的量的Cr2O时，反应I消耗的H+比反应II多

D．用相同质量的CuS和FeS2处理酸性废水时，反应I处理更多Cr2O

23、某同学模拟用溶液除去水垢的过程，常温下将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)，加入过程中，溶液中部分离子浓度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线MP表示溶液中浓度的变化

B．相同温度时，

C．在水中的溶解度和均比在溶液中的大

D．反应的

24、在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是

A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2

B．单位时间内生成n molA的同时生成2n mol C

C．A、B的物质的量之比为2∶1

D．A、B、C的浓度都不再变化

25、屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)青蒿素属于_______(填“烃”还是“烃的衍生物”)

(2)青蒿素的分子式为_______

(3)青蒿素分子中具有的官能团有_______

A．羟基

B．醚键

C．羧基

D．酯基

(4)对二甲苯()的一氯代物有_______种(填1、2或3)

26、肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已知某一种肉桂酸甲酯的分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

试回答下列问题。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式为__________________。

（2）在苯环上的一氯代物有________种。

（3）写出该肉桂酸甲酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：_____________________

27、白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_____ mol∙L−1。

(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈_____(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：______(用文字和方程式说明)。

(3)用如图所示装置测定Zn和4.0 mol∙L−1、2.0 mol∙L−1醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为_____。

②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为______。

③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_____(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

28、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol/L，NO的转化率为___________%。

③容器中的温度关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

29、(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝_________，该温度_________(填“>”、“＝”或“<”)25℃。

(2)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

(3)25℃时将pH＝1的稀硫酸V1 L与pH＝13的苛性钠溶液V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝_________。

(4)在25℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为_________mol·L－1{已知Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11}。

30、新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．

（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S2﹣、b位置Zn2+则此晶胞中含有   个S2﹣，Zn2+的配位数为   ．

（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为   ．

（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3﹣，CH3+中C﹣H键键角是   ；CH3﹣的空间构型是   ．

（4）某金属材料的结构如图3﹣I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3﹣Ⅱ所示．

若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm3，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA= mol﹣1．

31、现有几组物质的熔点(以℃为单位)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。

(2)B组晶体共同的物理性质是____(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于___。

(4)D组晶体可能具有的性质是___(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电

(5)加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为___nm，与K紧邻的I个数为__。原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图(晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___

32、(1)“垃圾是放错了地方的资源”。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu（s）+2 H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64 kJ•mol﹣1

2 H2O2（1）═2 H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196 kJ•mol ﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286 kJ•mol﹣1

则反应Cu（s）+H2O2（1）+2 H+（aq）═Cu2+（aq）+2 H2O（1）的反应热△H等于__。

(2)工业上制取硝酸铵的流程图如图所示：

请回答下列问题：

已知：4 NO（g）+4 NH3（g）+O2（g）═4 N2（g）+6 H2O（g）△H＝﹣a kJ•mol﹣1

6 NO（g）+4 NH3（g）═5 N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣b kJ•mol﹣1

则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为_____。

33、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应   b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水   b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在   层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)  

a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用   的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是   ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是   。

34、回答下列问题：

(1)对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4•CO2催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ•mol﹣1

②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H2=+165.0kJ•mol﹣1

写出该催化重整反应的热化学方程式：___________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成92gNO2需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 ___________。

(3)在0℃、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6k]的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 ___________。

(4)我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到；C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如表所示，则上述反应的△H等于 ___________。

(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2

再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4

则△H1=___________(用△H2、△H3、△H4表示)。

35、根据要求完成下列各题

(1)一种以FeSO4溶液为原料制取氧化铁黄(FeOOH)的路线如下：

①“沉铁”时有FeCO3沉淀生成，该反应的化学方程式为_______。

②“氧化”反应的离子方程式为_______。

(2)一种以NO、O2和熔融KNO3制成的燃料电池，其工作原理如图所示。该电池放电时的正极反应方程式为_______。

草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水。某兴趣小组测定某草酸铁铵样品纯度的实验如下：

步骤一：准确称量4.000g草酸铁铵样品配成100mL溶液。

步骤二：取20.00mL步骤一所得溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，加入20.00mL0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液，充分反应。

步骤三：向步骤二所得溶液中滴入0.4000mol·L-1FeSO4标准溶液与剩余的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗FeSO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤二、三中所发生反应的离子方程式如下：

++H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

+Fe2++H+—Mn2++Fe3++H2O(未配平)

(1)实验中使用的滴定管规格为50mL。某次滴定过程中，滴定管中液面如图所示，则此时滴定管中液体的总体积_______(填字母)。

a.等于18.80mL        b.等于19.20mL      c.等于31.20mL        d.大于31.20mL

(2)步骤三中滴定终点时的实验现象是_______。

(3)计算草酸铁铵样品的纯度_______(写出计算过程，已知杂质不参与反应，(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol-1)。

36、某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。工艺流程如下

（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：_____________________________。

（2）按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： ____________________________。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_____________________________________，若硝酸浓度过高，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_____________________________________________。

（3）通入一定量的N2的目的是： ___________________________________。

（4）吸收塔中尾气如何再利用：_______________________________________。