2025-2026学年山东德州初一(上)期末试卷化学

1、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是   (　 　)

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

2、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的溶液中，阴离子数为

B．室温下，的硫酸中，离子数约为

C．一定条件下，与足量的反应，生成分子数为

D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜，外电路中通过的电子数为

3、下列关于苯分子的说法中不正确的是(　　)

A. 苯分子具有平面正六边形结构

B. 苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同

C. 苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色

D. 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

4、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．25％

B．33.3％

C．50％

D．75％

5、25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是

①1mol·L-1的盐酸 ②0.1mol·L-1的硫酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④pH=4的AlCl3溶液

A．1∶5∶100∶1010

B．1∶10∶100∶1010

C．14∶13∶12∶14

D．14∶13∶2∶1

6、下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是

A ．CaO 与CO2   B ．NaCl与HCl   C ．SiC 与SiO2 D．CCl2与I2

7、a、b、c分别代表三种金属晶体的晶胞结构，则三种晶胞所含金属原子个数比为

A．12∶7∶8

B．11∶8∶4

C．9∶8∶4

D．21∶14∶9

8、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、NaF、FeCl3、KCl

B．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

C．Na2SiO3、K2CO3、KNO3、NH4Cl

D．NaHSO3、CH3COOH、C2H5COOH、HCl

9、1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是

A. C7H12O4，4种   B. C7H12O4，6种

C. C7H14O2，8 种   D. C7H14O2，10种

10、已知 100℃时，0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中水电离的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将 pH＝8 的 NaOH溶液 V1 L 与 pH＝5 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH＝7，则 V1∶V2 为

A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶2

11、“84消毒液”和医用酒精混合使用可能发生反应：(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．溶液中含有个

B．标准状况下，中含有个C原子

C．该反应中每消耗，转移个电子

D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有个键

12、下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是

A. SO2 B. HCl C. Cl2 D. Na2O2

13、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+ b（g）2c（g）△H1＜0

x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

14、能发生消去反应，且产物只有一种的是

A．C6H5CH2Br

B．CH3CH2CBr(CH3)2

C．C6H5OH

D．C6H5C( CH3)2OH

15、在含2 mol NaOH、1 mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量(m)与盐酸体积(V)之间关系的图像正确的是

16、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把铵根离子全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）

A．

B．

C．

D．

17、下列分子和离子的中心原子的价层电子对几何构型为四面体而分子或离子的空间构型为V形的是（　　）

A. NH4+   B. PH3   C. H3O+   D. H2S

18、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)      B．c(CH3COO-)>c(Na+)

C．2c(H+)= c(CH3COO-) – c(CH3COOH)   D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.02mol/L

19、根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（   ）

A. 白磷在260℃转化为红磷   B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

C. 干冰转化为CO2气体   D. 固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2

20、20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、550℃的条件下以和为原料合成了：   。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是

A．整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为：

B．催化剂吸附和会消耗能量

C．在转化过程中有非极性键的断裂和形成

D．使用该催化剂，降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的平衡转化率

21、下列关于材料的说法中，正确的是

A. 二氧化硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展

B. 氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件

C. 钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同

D. 通常情况下，铝合金在空气中不易被腐蚀，可用做建筑材料。

22、电能是认识自然、改造自然的利器。1799年，伏打研制了能维持一定电流的电堆(如图所示)。1807年，戴维利用伏打电堆电解制得钾和钠。下列说法错误的是

A．铜片是伏打电堆的正极

B．伏打电堆工作时，锌片上发生的反应可能是

C．伏打电堆工作时，电子从锌片出发，经过湿布片流向铜片

D．戴维利用伏打电堆电解食盐水可以制得金属钠

23、下列两组实验，将和通入体积为2L的恒容密闭容器中：

发生反应，结合表中数据，下列说法错误的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡

B．实验1中，反应达到平衡后，的体积分数为40%

C．实验2的反应平衡常数

D．升高温度有利于提高实验1和实验2中的转化率

24、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

B．在元素周期表中X位于Y的右边

C．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性

D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

25、写出人工固氮的化学方程式________________________________________________

为了又快又多地得到这种氮的化合物，工业上可采用的条件是 ______（选填编号）

a. 降温 b. 高压 c.低压 d.常温

26、完成下列问题

(1)用惰性电极电解足量硫酸铜溶液，其总反应离子方程式为_______。

(2)铅蓄电池是可充放电的二次电池，其放电时正极反应式为_______。

(3)碱性条件下甲醇CH3OH燃料电池的负极反应式为_______。

(4)如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

①甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A为_______极， 材料是_______，电极反应式为_______；B为_______极，材料是_______，电解质溶液为_______。

②乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈_______色，C极附近呈_______色。

27、已知：

①CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g)   ΔH=-283.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g)   ΔH=-393.5kJ/mol

请写出 C 与 O2 反应生成 CO 气体反应的热化学方程式： _______________。

28、计算下列铜晶胞的原子数_____。

29、现有某烃W的键线式为。

(1)W的分子式为_______。

(2)W的一氯代物有_______种。

(3)下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。

A．能发生还原反应

B．能发生氧化反应

C．能发生加聚反应

D．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式：_______，写出该聚合反应的化学方程式：_______。

(5)W属于_______(填编号)。

A．芳香烃

B．环烃

C．不饱和烃

D．炔烃

30、在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系如下：

(1)K的表达式为：    .

(2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是       .

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=C(CO)

31、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是_______反应(填“自发”或“非自发”)。

(2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反应中，可以循环使用的物质有_______。

Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_______极。

32、N、 P在元素周期表中属于同一族，回答下列问题：

(1)NCl3的VSEPR模型的名称是___________，中心原子的杂化轨道类型是___________。

(2)沸点比较：PH3___________ NH3(填“＞”“=” 或“＜”)，理由是___________。

(3)已知： H- H键的键能为436kJ· mol-1， N- H键的键能为391 kJ· mol-1， N≡N键的键能为945.6kJ·mol-1则反应N2+3H2 2NH3生成2 molNH3时，共放热___________kJ。

33、用酸性溶液脱除后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压下电解的溶液，研究废液再生机理记录如下表。、、代表电压值：

(1)用酸性溶液脱除的离子方程式为_______。

(2)I中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化。写出在阳极放电的电极反应式_______。

(3)由II推测，产生的原因可能是_______。

(4)II中虽未检测出，但在阳极是否放电仍需进一步验证电解的溶液做对照实验，记录如下表。

①溶液的浓度是_______。

②与II对比，得出两点结论：

第一：通过控制电压，证实了产生的两种原因都成立。

第二：_______。

34、甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10﹣38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则：

(1)Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_____

(2)Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_____

(3)通过计算确定上述方案_____(填“可行”或“不可行”)；理由_____。

35、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______。

(2)为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程式_______；为检验市售无水酒精中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末_______(填试剂化学式)。

(3)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_______(填物质名称)，同时得到小苏打，该反应的离子方程式是_______。

36、工业上用粗CuO粉末（含有Fe2O3和FeO杂质）制备纯净的CuCl2·xH2O晶体。

有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH

制备方法如下：

(1)加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X是_______。

(2)加入试剂Y的目的是调节溶液的pH，试剂Y是______，调节pH的范围是_____，生成的固体Z是________。