2025-2026学年吉林通化初一(上)期末试卷化学

1、以动植物油脂为原料，在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下，下列叙述错误的是

A. 生物柴油可由再生资源制得   B. 生物柴油是不同酯组成的混合物

C. 该反应属于油脂的皂化反应   D. “地沟油”可用于制备生物柴油

2、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是(　　)

A. CH3CH2OCH3   B. CH3CH2COOH

C. CH3CH2CH2OH   D. CH3CH2CHO

3、室温下，将的一元酸HA和的溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是(   )

A.溶液与的溶液中，水电离出来的相等

B.混合后溶液中：

C.混合后溶液中：

D.混合后溶液中：

4、制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如图所示。将含CuCl2和少量FeCl2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。下列说法正确的是

A．氧化剂X可以选用KMnO4

B．物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3

C．沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)3

D．将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl2·2H2O

5、一定温度下，在一体积是1 L的密闭容器中发生如下化学反应：。X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在内，

B．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

C．提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 (N2不参与反应)，反应速率增大

6、波谱分析是近代发展起来的测定有机物结构的物理方法，下列说法错误的是

A．质谱图中的最高峰对应的横坐标就是有机物分子的相对分子质量

B．由红外光谱可获得有机物分子官能团的信息

C．通过核磁共振氢谱可区分2-丁炔和1，3-丁二烯

D．紫外和可见光谱(UV)也是常用的测定分子结构的方法

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．甲基橙呈黄色的溶液：Na＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

B．由水电离得到的c（H＋）=1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D．的溶液中：、、、

8、在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（   ）

A.加催化剂,  v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等

B.加压,  v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

C.升温,  v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

D.加入氩气，v（正）v（逆）都不变，且v（正）等于v（逆）

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA

B．12.0g的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.3NA

C．标准状况下，2.24L的氩气含有的质子数为1.8NA

D．1mol甲烷与氯气反应生成的一氯甲烷分子数为NA

10、下列说法正确的是　　

A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子

B. 溶液加热后，溶液的pH减小

C. 常温常压下，中含有的分子数为个

D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强

11、下列方案设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

A.   B.   C.   D.

13、中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理 学或医学奖。青蒿素的结构如右图，关于该物质的分类正确的是

A．单质 B．有机物

C．无机物 D．有机高分子化合物

14、羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是

A．装置工作时，b为阳极，电极反应为

B．a极每单个参与反应，通过质子交换膜的数理论上有个

C．d电极附近增大

D．右侧装置中，每转移电子，c极产生气体(折算成标准状况)

15、下列离子方程式正确的是(　　)

A. 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+

B. Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]﹣+4NH4+

16、在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ）

A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高

C．25℃，溶液的pH不是7   D．水的电离平衡被破坏

17、优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP· nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的

A．该电池的电势低，使用寿命比较短

B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极

C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电

D.正极的反应为：P2VP·nI2+2Li++2e－＝P2VP·(n-1)I2+2LiI

18、下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是

A. 氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色

B. 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥

C. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料

19、下列说法正确的是(   )

A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

C. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

D. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低

20、下列说法中正确的是（       ）

A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种

B．乙烷、乙醇、溴乙烷、苯均能发生取代反应

C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

21、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则a：b=9：11

22、常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c()：c()=1：1，可以采取的下列措施是

A．加入适量的H2SO4，抑制水解

B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入适量的NH4NO3

D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

23、一种铁基超导材料CamFenAsp在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构及铁原子沿z轴方向的投影如图所示。体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，底边边长为a pm，高为b pm，1号As的原子分数坐标为(0，0，0.628)。下列说法正确的是

A．、

B．的配位数为12

C．该晶体的密度为

D．2号As原子的原子分数坐标为

24、下列溶液呈酸性的是（   ）

A.硫酸铝 B.碳酸钠 C.硝酸银 D.氯化钠

25、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：__。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有：__。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)__。

26、控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJ•mol-1；

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq)  △H=b kJ•mol-1。

则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJ•mol-1。

(2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。

①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______mol•L-1•min-1，NO2的平衡转化率为________。

②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。

27、锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，该电池中，负极材料主要是______________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________

（2）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。

28、已知在橙色K2Cr2O7水溶液中存在橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系： Cr2O + H2O CrO+ 2H+

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液颜色将___________ ，平衡向___________方向移动；

(2)向原溶液中加入NaOH溶液，溶液颜色将___________ ， 平衡向___________方向移动。

29、如图所示(乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3)

根据要求回答下列相关问题：

(1)写出负极的电极反应：_______。

(2)氢氧化钠主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区生成。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：_______、_______。

(4)反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)若在标准状况下有2. 24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_______。

(6)若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2 L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式_______ ； 当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2 g固体Cu2 (OH) 2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是_______mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：______________。

(7)若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：___。

30、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

则△H=_________。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ mol•L-1·min-1。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）

①b电极的名称是_________；

②产生丙烯的电极反应式为_______________。

31、用“＞”、“＜”、“=”填空

（1）第一电离能：P______S；

（2）酸性：H3PO4______ H2SO4；

（3）稳定性：H2O______H2S______H2Se；

（4）微粒半径：S2﹣______Cl﹣______K+；S______S2﹣

（5）碱性：KOH______NaOH______Al（OH）3；

（6）元素的电负性：S______Cl．

32、根据下列要求回答问题。

(1)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应式为___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28 g时，转移电子的物质的量为___________。

③可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。

(2)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

①M极发生的电极反应式为___________。

②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③当外电路通过0.2 mol e-时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。

33、

（1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。

（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。

（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

34、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式∶___________

(2)若已知下列数据∶

试根据表中及图中数据计算N－H的键能∶___________kJ·mol-1

(3)用催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①

②

若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热△H3___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：

反应I：

反应II：

反应Ⅲ：

则△H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=___________。

35、2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：

(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　△H1=+131.4kJ/mol

Ⅱ、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　△H2=-41.1kJ/mol

①上述反应达平衡后，若升高温度，则CO的平衡体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是___________；

②下列说法正确的是___________；

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．加入合适催化剂，可以提高H2O(g)的平衡转化率

D．将炭块粉碎，可加快反应速率

③反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。求反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(2)工业上常用电解法制备物质，回答下列问题：

①电解V2O5制备金属钒的装置如图1所示，熔融CaCl2可传导O2-。则石墨电极Y接直流电源___________(填“正极”或“负极”)，阴极电极反应式为___________。

②工业上脱硝常用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(提示：HNO2为弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图2所示。

i、当电路中有0.4mol电子转移时，有___________molH+需要通过阳离子交换膜发生移动。

ii、阳极电极反应式为___________。

③用金属钴和不锈钢作电极材料，通过电渗析法制取Co(H2PO2)2的原理如图3所示。N的电极材料是___________(填“金属钴”或“不锈钢”)，M极的电极反应式为___________，膜Ⅱ为___________(填“阴”或“阳”)离子变换膜。

36、(1)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

①0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

②少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为______。

(2)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是______(用离子方程式表示)。

(3)某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为______。

(4)欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全部转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为______。已知Ksp(BaSO4)=1×10-10、Ksp(BaCO3)=2.5×10-9(忽略溶液体积变化)