2025-2026学年新疆博州初一(上)期末试卷化学

1、对下列图示实验的描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法错误的是

A. 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)

B. 酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存

C. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)

D. 在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS－)+2c(H2S)

3、下列有机物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是

A．CH2=CH—CHO

B．CH3CH2COOH

C．CH2OH(CHOH)4CHO

D．CH2=CH-COOCH3

4、的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为，则

A．y为弱酸，

B．x为弱酸，

C．x为强酸，

D．y为强酸，

5、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn−NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列说法正确的是

A.放电时负极附近的pH升高

B.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区

C.充电时3D−Zn电极应与外接直流电源的正极相连

D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

6、一定压强下，向10L密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如图所示，以下说法中不正确的是

A．A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是C

B．温度升高，平衡常数K减小

C．若投料改为通入和，的平衡转化率不变

D．125℃，平衡时的消耗速率为0.015

7、能判断晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是

A．质谱法

B．X射线衍射法

C．核磁共振氢谱法

D．红外光谱法

8、将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是

A. 0.8mol   B. 0.4mol   C. 小于0.4mol   D. 大于0.4mol，小于0.8mol

9、在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（  ）

A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L   B．SO3浓度为0.4mol/L

C．SO3浓度为0.25mol/L     D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

10、设C＋CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（  ）

A．同时增大  B．同时减小  C．v1增加，v2减小   D．v1减小，v2增大

11、一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（   ）

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D.10min，改变条件为升温

12、下列实验操作能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、一种化学名为 2，4，4­三氯­2­ 羟基二苯醚的物质(如图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是(   )

A.该物质含有两种官能团

B.该物质中所有原子一定处于同一平面

C.该物质苯环上的一溴取代物有 6 种

D.该物质的分子式为 C12H6Cl3O2

14、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是

①增大反应物浓度   ②升高温度 ③增大压强   ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A. ① ③   B. ② ⑤   C. ② ④   D. ① ⑤

15、化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

16、医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为

下列关于该化合物的说法正确的是(　　)

A. 分子式为C12H19O4   B. 是乙醇的同系物

C. 可发生氧化反应   D. 处于同一平面的原子最多有5个

17、下列反应的反应速率相同的是（        ）

A.大理石块、大理石粉分别与0.1mol·L-1盐酸反应

B.等质量的Mg粉、Al粉分别与0.1mol·L-1盐酸反应

C.等浓度的盐酸和硫酸分别与等浓度的NaOH溶液反应

D.等浓度的盐酸和硝酸分别与相同大小和形状的大理石反应

18、下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是

A．

B．

C．

D．

19、下列说法正确的是（   ）

A.向盛有4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液的试管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，溶液褪色速率先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热

B.相同条件下，向甲、乙两支试管均加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，再向甲中加5mL0.15mol/LH2SO4溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液，则甲比乙先出现浑浊

C.向1mL1mol/LKI溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加1mL2mol/LH2SO4溶液，一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是H2SO4氧化了I-

D.向两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向其中分别加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuCl2溶液，加入FeCl3溶液的H2O2分解速率更快，主要原因是FeCl3使反应物的活化分子百分数增加程度更大

20、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是

A．；取代反应

B．CH4＋ Cl2CH3Cl ＋ HCl ；置换反应

C．CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反应 

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反应

21、2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒，下列关于的说法不正确的是

A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297

B.该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下

C.该元素X属过渡金属元素

D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化

22、氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（  ）

A．CuO作还原剂

B．CuO作氧化剂

C．铜元素化合价降低

D．氢元素化合价升高

23、在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是

A.第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ

B.第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大

C.第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9

D.两次实验平衡时，SO3的浓度相等

24、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH-)乘积不相等

C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2均达到饱和

25、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n（NaOH）相等。______

26、2­丁烯（CH3—CH = CH—CH3）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，2­丁烯与氢气反应生成正丁烷，正丁烷的结构简式为   ，正丁烷的同分异构体的系统命名为_____________。

（2）写出2­丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________，

写出在一定条件下合成聚2­丁烯的化学方程式   。

（3）2-丁烯存在着顺、反异构现象，写出反-2-丁烯的结构简式   。

（4）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，烯烃A分子中共平面的原子最多有________个。

（5）研究表明烯烃可发生复分解反应。烯烃的复分解反应指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。写出在催化剂作用下，（4）中的两个烯烃A分子发生复分解反应的化学方程式   。

27、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最强的是_______，最弱的是_______。

(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-水解能力最强的是_______。

(3)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母序号，下同)。

A. c(H＋)

B.

C. c(H＋)·c(OH-)

D.

E.

(4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX属于_______(填“强酸”、“弱酸”)

(5)明矾可用做自来水净水剂，化学式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液显_______(填“酸性”、“碱性”“中性”)，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中各离子浓度大小关系式为_______。

28、（1）一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________

（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=______________mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=   _______________

29、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内混合气体的总物质的量变为起始时的。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率为______；

②写出该反应的平衡平衡常数K的表达式______；

(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；

②平衡常数关系：KA________KB

30、如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_____， 其电极反应式为：_______。N的电极名称是_____，其电极反应式为：_____。

(2)通入O2的铂电极的电极反应式为：________。

(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_____L（标准状况下）。

31、室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：

（1）点①所示溶液中，Kw=_____________。

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。

（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。

32、(1)对于Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_______

(2)下列说法不正确的是_______(填序号)。

①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程

③对于Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2_______ 

(4)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1。

33、CuCl2常用作催化剂。实验室用废铜屑(含少量CuO、Fe2O3、油污等杂质)制备CuCl2•2H2O的实验流程如图：

(1)“洗涤”时，Na2CO3溶液的作用是______。

(2)“氧化酸溶”在如图所示的装置中进行。

①仪器a的名称为______。

②三颈烧瓶中Cu转化为CuCl2的化学方程式为______。

③“氧化酸溶”操作时需要控制反应温度不能过高的原因是______。

(3)以“过滤”后的滤液为原料制备CuCl2•2H2O晶体时，需要首先向滤液中加入CuO粉末调节pH至3.2~4.7，过滤，洗涤2~3次以除去滤液中的杂质Fe3+；然后在低温下减压蒸发至出现一层晶膜，冷却结晶，过滤，洗涤、晾干，得到CuCl2•2H2O晶体。检验滤液中的Fe3+已经除尽的实验操作是______。

(4)通过下列方法测定CuCl2•2H2O样品的纯度：准确称取0.4800gCuCl2•2H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用稀H2SO4，酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I-。计算样品中CuCl2•2H2O的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)______。

34、(1)某混合物由、、组成，已知、、三元素的质量之比为23∶16∶9，则、和物质的量之比为____，含的该混合物的质量为____。

(2)含，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为_____。含R的质量为的，其物质的量为_____。

(3)已知能与恰好完全反应，生成和一定量D，现将与的混合物充分反应后，生成和一定量的C，则D的摩尔质量为_______。

35、硅元素是现代信息技术中最重要的元素之一，回答下列问题。

(1)若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了___________这一电子排布规律。

(2)以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为SiO2 +2C Si+2CO ↑，使SiO2固体、CO液化需要克服的作用力分别是___________、___________。若Si-O键的键键能为akJ·mol-1，则使1mol SiO2全部变成Si、O原子至少需要提供的能量是___________ kJ。SiO2、石墨两物质中，硅、碳原子杂化类型分别为___________ 、 _____。

(3)制备高纯度硅的过程中会有一系列中间产物如SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4等物质生成。上述中间产物中属中正四面体构型的是___________， 沸点SiHCl3___________ SiCl4(填 “＞”或“＜”)。

(4)硅晶体结构类似金刚石晶体结构，每个Si原子周围排列的Si原子只能是四个，这是由决定的， 计算硅晶体中硅原子的空间利用率为___________(用含 π的式子表示)。

36、在太阳能作用下，甲烷水蒸气重整制氢，该工艺由于具有反应物储量丰富、反应成本低、产量高等特点而被广泛采用，其发生的主要反应如下：

(i)CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g) ΔH1＜0

(ii)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

(1)在标准状态下，由指定单质生成1mol物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用(NH3，g)表示，规定(O2，g)和(H2，g)为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应的反应热，部分物质的标准摩尔焓生成如下表，则反应(ii)在标准状态下的反应热ΔH2=___________kJ·mol-1

(2)向容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入物质的量均为1mol的CH4(g)和H2O(g)，在T℃、初始压强为120kPa下只发生反应(i)，CH4的物质的量分数随时间的变化关系如图1。

①0~5min内，v(CO)=___________mol·L-1·min-1，水蒸气的平衡转化率α(H2O)=___________。

②Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，该温度下的平衡常数Kp=___________(kPa)2。若保持温度和体积不变，平衡后再向容器内充入0.75molCH4(g)和0.75molCO(g)，平衡将___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。，

③下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．单位时间内消耗3molH2的同时生成1molH2O

B．c(CH4)=c(CO)

C．各物质的体积分数不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)反应(i)在一定条件下进行时，CH4的平衡转化率与水碳比[=z]和压强p的关系如图2所示。则a、b、c由大到小的关系是___________，原因是___________。