2025-2026学年吉林四平初一(上)期末试卷化学

1、常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡

B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10

C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液两种溶液中

D．常温下，向饱和AgCl溶液中加入更多的AgCl固体，则c(Ag+)不变

2、下列属于电离方程式且书写正确的一项是

A．HCO+H2OH2CO3+OH-

B．H2CO32H++CO

C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

D．CH3COOHCH3COO-+H+

3、化学平衡研究的对象是

A. 中和反应   B. 离子反应   C. 可逆反应   D. 氧化反应

4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．O2-：ls22s22p6

B．Ne：ls22s22p6

C．Ca：ls22s22p63s23p6

D．Al3+ ：ls22s22p6

5、常温下现有的四份溶液：

①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是

A.②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L

B.将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞①

C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③＞④，②＜①

6、下列实验操作正确的是

A.点燃未检验纯度的氢气

B.用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

C.用托盘天平称量固体质量时，物品放在右盘

D.皮肤不慎沾上少量浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗

7、由下列实验及现象能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④　　　 B．②③　　　　　C．①③   D．①④

9、下列五种烃①2－甲基丁烷  ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是

A. ①＞②＞③＞④＞⑤   B. ②＞③＞⑤＞④＞①

C. ③＞①＞②＞⑤＞④   D. ④＞⑤＞②＞①＞③

10、下列叙述正确的是（   ）

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3

D．有机物 的消去产物有2种

11、下列实验方案设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、能表示人喝水时胃液的pH变化的图像是（   ）

A. B.

C. D.

13、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是

A.SO2是还原剂 B.SO2是氧化剂

C.O2失去电子 D.O2发生氧化反应

14、磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，经研究发现，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用，被国家卫健委推荐用于治疗新冠肺炎。其中一种合成路线如图所示，下列说法正确的是(   )

A.A的一氯代物有5种 B.的反应类型为还原反应

C.D水解可得到乙醇 D.E不是芳香族化合物

15、下列属于碱性氧化物的是（　　）

A. Ca（OH）2   B. Na2O   C. SiO2   D. H2SO4

16、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

⑤使用pH试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

A. 0   B. 1   C. 2   D. 3

17、下列盐的性质与用途具有对应关系的是

A．易溶于水，可用于工业电解制备钠

B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

C．具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板

D．具有还原性，可用于漂白纸浆

18、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

19、常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10﹣10mol2•L﹣2、5.0×10﹣13mol2•L﹣2、8.3×10﹣17mol2•L﹣2。下列有关说法错误的是( )

A. 常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B. 在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C. 在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D. 在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

20、下列反应不属于消去反应的是

A.CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

B.CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH＝CH2↑+NaBr+H2O

C.

D.2CH3OHCH3-O-CH3+H2O

21、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液忽略溶液体积变化。下列判断正确的是

A． 

B．常温下氨水的电离平衡常数

C．中混合液存在：

D．将与混合液混合，则混合后溶液中存在：

22、氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原石墨烯，二者的结构如图所示。下列说法正确的是

A．还原石墨烯中碳原子的杂化方式均为sp2

B．在水中溶解度氧化石墨烯比还原石墨烯更大

C．氧化石墨烯能形成氢键，而还原石墨烯不能

D．氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻 C原子间键能变大

23、在某恒容密闭容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) △H<0，平衡时H2的体积分数与温度(T)和通入的Br2(g)的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A.温度：T1>T2

B.a、b两点的反应速率：b<a

C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D.温度为T1时，随着通入的Br2(g)的量的增大，平衡时HBr的体积分数不断增大

24、2020年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”，将电池包整体空间利用率由过去的40%提升到了60%，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4，工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，铝箔电极反应式为Al-3e-=Al3+

B．放电时，电子由铜箔流向铝箔，Li+通过隔膜移向正极，使正极质量增加

C．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小

D．充电时的阳极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+

25、合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。如下几种食品添加剂：①苯甲酸钠②盐卤③铁④亚硝酸钠⑤碳酸氢钠⑥山梨酸钾⑦苯丙氨酸⑧胭脂红改变食品状态的是_____________（填序号，下同）防止食品腐败变质的是_____________改善食品感官的是_____________

26、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是___________(填实验序号)。

(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：

①D中x=___________

②能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号)；

③A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________；

④B和C的组合比较，所研究的问题是___________。

(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________。

27、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2），原理如图所示。

（1）电源的正极为________(填“A”或“B”)。

（2）阳极室中发生的反应依次为_________、_________。

（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)，若两极共收集到气体8.96 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。

28、通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

请回答下列问题：

（1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4   SiO2，原因是   ．

（2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；

1mol晶体硅中含   molSi﹣Si键；该反应的反应热△H=   kJ•mol﹣1．

29、（1）的水溶液呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是_________________(用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时,常先将固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以_____(填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）明矾可用于净水,原因是_______________(用离子方程式表示),把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是____________。

（3）泡沫灭火器的灭火原理是________________(用离子方程式表示)

30、节能减排是当下环境保护的重点。

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的化学反应速率v(CO2)=___________________；平衡时，容器中CO的转化率为_____________

②下图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是_______________(写出一条即可)。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的浓度及正、逆反应速率关系如下表所示，并请在表中的空格处填写“>”“<”或“=”。

该温度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为____________

31、二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：

（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。

①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。

②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。

i．b对应的投料比为_____________。

ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。

（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：

①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。

②电解池的构造示意图如下：

i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。

ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。

32、选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖

（1）属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是   ；

（3）属于非电解质的是   ；（4）属于酸性氧化物的是 ；

（5）属于酸式盐的是 ；（6）属于分散系的是 .

33、实验小组探究溶液灼烧的变化。将一只白粉笔浸泡在溶液中，一段时间后，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色。请回答下列问题：

(1)将固体溶于水，溶液呈_______(填“酸”“碱”“中”)性，原因是_______(用离子方程式解释)。

(2)配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。该操作的目的是_______。

(3)甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧，“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的，他进行的实验操作和现象是_______。

(4)乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是_______(填化学式)，写出“铁锈色→黑色”反应的化学反应方程式_______。

34、完成下列填空

(1)已知下列两个热化学方程式： ，

，则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________kJ

(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。

(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。

(5)已知：。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。

35、在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

(1)早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比较第一电离能Al___Mg(填“＞”“＜”“=”)。

(2)查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是___。

(3)中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___。钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为___。

(4)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的中心原子杂化类型是___。

(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为a pm，则晶胞的密度为___g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。

(6)隐形战机采用Fe(CO)5(羰基铁)作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于___晶体，CO与Fe之间的化学键称为___。

36、铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆()位于第ⅣB族，根据要求回答下列问题：

(1)铜元素在元素周期表的位置为_______，基态Cr原子的价电子排布式为_______。

(2)形成铬锆铜合金的元素中，基态原子的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。下表是Fe与Cu的部分电离能数据，(Cu)大于(Fe)的主要原因是_______。

(3)配合物中的配体是_______，该配合物中N、O的杂化轨道类型分别为_______、_______。

(4)硝酸铜[]是一种重要的工业原料，写出其阴离子()的空间构型：_______。

(5)铜与氯形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______；已知晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。