2025-2026学年云南临沧初一(上)期末试卷化学

1、分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)    ΔH=+163 kJ·mol-1

B．Ag(s)+Cl2(g)= AgCl(s)    ΔH=-127 kJ·mol-1

C．HgO(s)=Hg(l)+O2(g)    ΔH=+91 kJ·mol-1

D．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)    ΔH=-98 kJ·mol-1

2、下列溶液一定呈中性的是（  ）

A.pH=7的溶液

B.常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合

C.等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合

D.c（H+）/c（OH－）=1的溶液

3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列各有机物的分类或系统命名正确的是   (　　)

5、在某些肉类的加工过程中需要用盐渍(把较多的食盐撒在肉制品表面，腌制一段时间)，以防肉类变质．其原因是

A. 食盐中的氯离子有杀菌作用

B. 由于渗透而使肉质细腻

C. 浓盐水中氧气的含量少，致使细菌无法生存

D. 由于细菌细胞膜的渗透作用使细菌失水而死亡

6、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的说法不正确的是

A．1mol该有机物能与2molNaOH发生反应

B．1mol该有机物能与2molNa反应生成1molH2

C．1mol该有机物能与1molNaHCO3反应生成1molCO2

D．1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应

7、下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是

A．盐酸与氢氧化钠的反应

B．甲烷的完全燃烧

C．锌与稀盐酸的反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

8、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1

D．v(D)=1mol·L-1·s-1

9、在RH-10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。

相关资料：

Ⅰ.RH-10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。

Ⅱ.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。

下列说法不正确的是

A．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应

B．RH-10Fe催化可提高反应物的平衡转化率

C．总反应式：+H2O2+H2O

D．该反应的原子利用率未达100%

10、下列有关苯性质的叙述中，正确的是(  )

A.难溶于水且比水轻 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能使溴水因反应而褪色 D.不易燃烧

11、下列图示装置涉及的原理或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O转化率如图所示：

下列说法不正确的是（       ）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．V1＜1.0＜V3

C．相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v(I)＜v(III)

D．图中A、B、C三点处容器内压强：p(I)A＜p(II)B＜p(III)C

13、蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。下列食物中，富含蛋白质的是

A. 馒头    B. 豆腐    C. 西红柿    D. 豆油

14、下述实验不能达到预期实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

15、某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是

A．4s1

B．4s24p1

C．4s24p3

D．3s23p63d5

16、下列有关生命活动的营养物质说法正确的是

A.只有相同的氨基酸分子缩合才能形成蛋白质

B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C.向含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

D.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

17、在实验室中完成下列实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、在潮湿的环境中，钢铁发生腐蚀的示意图如图所示。下列说法错误的是

A．图甲、图乙描述的分别是钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀

B．图甲、图乙中负极发生的反应均为Fe-3e-=Fe3+

C．图甲、图乙中正极反应不同的原因是电解质溶液的酸碱性不同

D．图甲、图乙中负极腐蚀的最终产物都是Fe2O3·xH2O

19、下列关于乙炔分子中键和键的说法错误的是

A．键能绕轴旋转而键不能

B．分子中有3个键和2个键

C．分子中的键不易断裂而键易断裂

D．分子中的键均为型

20、下列叙述中错误的是

A．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

B．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液

C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

D．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

21、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ΔH=+571.6kJ·mol-1.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如图：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)   ΔH=+129.2kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能

B．过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)   ΔH=-156.6kJ·mol-1

C．氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

22、1 mol烃A与HCl完全加成时消耗2 mol HCl，所得产物再与8 mol Cl2完全取代后，生成只含C、Cl两种元素的化合物，则烃A可能是

A．1-丁炔

B．2-戊烯

C．1，3-丁二烯

D．丙炔

23、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度：b＞c＞a

B.仅升高温度，可从a点变为c点

C.水的离子积常数Kw：b＞c＞d

D.b点对应温度下，0.5mol/LH2SO4溶液与1mol/LKOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+)=1.0×10-7mol•L-1

24、C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．c为Si元素

B．最简单气态氢化物的热稳定性：c＞a＞b

C．元素的电负性：a＞c＞b

D．第五电离能：a＞c＞b

25、表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：

(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____(填元素名称)。

(2)写出Cr3+的电子排布式____。

(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是____。

(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。

26、某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烃：___________。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(不包括立体异构，下同)。

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有___________种。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(5)写出由苯制取硝基苯的反应方程式：___________。

27、原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

(1)化学反应，_______(填“能”或“不能”)通过原电池原理设计成化学电源，理由是_______。

(2)甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高，工作原理如图所示。加入的a是_______(填名称)，该电极的名称是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(3)我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。

①该电池的电流方向：由_______(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载流向_______侧电极。

②当1mol参与电极反应时，从_______(填“左”或“右”，下同)侧穿过质子交换膜进入_______侧的数目为_______。

28、（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) +Y(g)2Z(g)若把2mol X和1molY充入该容器时，处于状态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的△H_______0；( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在 ______（填：高温或低温）条件下能自发进行。

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡__________移动（填：向左， 向右 ，不）

（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_____mol。

（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：____________。

（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。__________________

29、回答下列问题：

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中c(H+)水为1×10-9 mol/L [c(H+)水为溶液中由水电离产生的H+的浓度]，则该电解质可能是___________。

A．CuSO4          B．HCl        C．Na2S       D．NaOH        E．K2SO4

(2)25℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中=1012，HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(3)某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7 mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6 mol/L，则溶液中由水电离出的c(H+)为___________mol/L。

(4)相同温度下同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，pH由大到小的顺序是___________。(填序号)

(5)泡沫灭火器中填充药剂为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，试写出此灭火器的反应原理的离子方程式为___________。

30、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式：___________  。

(2)已知H2O(l)= H2O(g)；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。

(3)已知N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

31、在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。

（1） 写出肼和H2O2反应的热化学方程式：______________________。

（2）已知H2O（l）＝H2O（g）　△H＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________________。

（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________。

32、部分弱酸的电离平衡常数如表。

(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)

(2)设计实验证明HCOOH为弱酸

(3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)

①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

(4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

①NaHA溶液呈   (填“酸性”、“碱性”、“中性” )

②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )

A．溶液的pH＝7   B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)

(5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：

腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为   。

从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝   。

33、钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：

①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：___________________________。

②操作b为：________________。

③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代数式表示）。

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在____________（填字母）范围内。

A．100℃以下 B．100～300℃   C．300～350℃ D．350～2050℃

②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）

③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。

（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_____________________。

34、请回答下列问题

(1)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-akJ•mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-bkJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-ckJ•mol-1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的△H为_____kJ•mol-1(用含a、b、c的式子表示)。

(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为_____。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。

②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

35、金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二、已知钼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：

(1)钼在元素周期表中的位置是_______，基态Mo原子核外有_______种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是_______。

(2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为___，H2S中心原子的杂化轨道类型为___。

(3)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_____。

(4)Mo能与CO形成化学式为Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为_______，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为_______。

36、反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为_______；

（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_______；

（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是_______；

（5）比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2_______T3(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是_______；