2025-2026学年新疆可克达拉初一(上)期末试卷化学

1、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（ ）

A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质

B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物

D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键

2、为减少碳的排放，科学家提出利用CO2和H2反应合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列有关说法不正确的是(   )

A.恒温恒容下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、3mol、1mol和1mol，若此时各物质的物质的量分别增加1mol，平衡正向移动。

B.恒温恒压下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、1mol、1mol和1mol，若此时通入12molCO2，平衡正向移动

C.恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡物质的量逐渐增加

D.恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡体积分数先增大后减小

3、N2O和CO气体均会造成环境污染，研究发现二者可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。

下列说法正确的是

A．N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH，ΔH=ΔH1+ΔH2

B．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程

C．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

D．Pt2O+与Pt2O均为反应的催化剂

4、有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（   ）

A. M是甲酸   B. M中没有甲基

C. M中氢的质量分数为40%   D. L是甲酸乙酯

5、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（   ）

A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小

B.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变

C.相同浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH3·H2O中，c(NH)从大到小关系为：③①②

D.稀释10倍后，两溶液的导电能力：HCl>CH3COOH

6、环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：

① (g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ·mol-1

②H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ·mol-1

则反应 (g)+I2(g)=(g)+2HI(g)的△H等于（   ）

A.+89.3kJ·mol-1 B.-89.3kJ·mol-1

C.+111.3kJ·mol-1 D.-111.3kJ·mol-1

7、100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A. 加入适量的6mol/L的硫酸    B. 适当加热

C. 加入适量蒸馏水    D. 加入适量的稀硝酸

8、下列对食物的叙述不正确的是

A．竹笋含较多的纤维素，纤维素，淀粉都是高分子化合物

B．海参、鱼胶、蹄筋等传统食材的主要成分都是胶原蛋白，蛋白质最终水解产物为氨基酸

C．聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料

D．黄酒是由大米酿造，未经蒸馏的酿造酒酒精含量不可能高于水的含量

9、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （）

A.a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀

B.一段时间后，b管液面高于a管液面

C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D.a、b两处具有相同的电极反应式：

10、下列说法正确的是

A. 小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱

B. 硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电

C. 氯气是非电解质，但氯水能导电

D. 甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离

11、向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是

A. 当a＞2b时，NaOH剩余（a-2b）mol

B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-

C. 当3a=4b时，发生的离子反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O

D. 当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-(a－b) mol

12、室温下，通过下列实验探究和的性质

实验1：用试纸测量，溶液的，测得约为8

实验2：加热溶液，恢复到室温，测得约为9

实验3：向溶液中通入足量，测得约为5

实验4：向溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去

下列说法正确的是

A．由实验1可以得出：

B．实验2中升高的原因是水解程度增大

C．实验3所得溶液中存在：

D．实验4中发生反应的离子方程式为

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为NA

B．含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA

C．11g T2O含有的电子数为5NA

D．常温下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

14、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动

②有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

③已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

④已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

15、下列化学用语的表达正确的是

A．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．BaSO4在水中的电离方程式：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)

C．NH4Cl溶于D2O(重水)中：NH+D2ONH3·D2O+H+

D．HCO的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO

16、已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的烧碱溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

17、分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③   B．③⑥   C．①④   D．⑤⑥

18、下列关于甲烷的说法中，不正确的是(  )。

A．甲烷分子具有正四面体结构   B．甲烷分子中4个C－H键完全等同

C．甲烷分子是平面正方形结构   D．甲烷分子的结构式是

19、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(   )

A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B. 由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C. 在pH=1溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-

D. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

20、下列关于有机化学的认识中，正确的是

A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

B．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同

C．甲酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成

D．间二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构

21、下列有机物的命名错误的是

22、臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为：  。反应达平衡后，其他条件不变，只改变下图中的条件，正确的是   

A. B.

C. D.

23、KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A．第一电离能大小顺序为：K＞O

B．IO3-的空间构型为三角锥形

C．与K紧邻的O个数为6个

D．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置

24、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

25、“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：

请回答：

①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是__________mol/(L·s)。

（2）压强为P1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氢气发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①该反应属于__________（填“吸”或“放”）热反应；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K=__________（用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。

26、（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。

（2）Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子排布式为 。

（3）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是   。

（4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。

（5）亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为 。

27、某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，求：

（1）前2 s内X的反应速率_____________。

（2）化学反应方程式___________________。

（3）Z的平衡转化率____________________。

28、脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

回答下列问题：

(1)上述反应中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0   B. △S>0，△H<0   C. △S<0，△H>0   D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________

29、回答下列问题：

(1)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1

②HA的电离平衡常数K=_______。

③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。

(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。

②的电离平衡常数表达式为_______

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

30、去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。

(1)物理吸附法

用活性面料负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：

①纳米二氧化钛投加量为___________时，砷的吸附量可达最大。随着纳米二氧化钛投加量继续增大，砷的吸附量反而减小，可能的原因是___________。

②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是___________。

(2)化学氧化法

该方法须将废水中的As(Ⅲ)用空气或铁离子氧化为As(Ⅴ)，然后再去除，为了探究As(Ⅲ)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(Ⅲ)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：

①pH在3~4时浓度变化的主要原因为___________。

②由实验可知废水中的As(Ⅲ)主要被___________氧化为As(Ⅴ)，理由为___________。

31、钛很多重要的化合物，如TiO2、TiCl4、[Ti(OH)2(H2O)4]Cl2。图1为TiO2催化下，O3降解CH3CHO的示意图。回答下列问题：

图1

(1)写出Ti元素在周期表中的位置___________，价电子排布式___________

(2)图1中反应方程式___________

(3)1molCH3CHO中含有的σ键的数目为___________(设阿伏加德罗常数的值为NA)

(4)乙醛的沸点___________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是___________。

(5)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图2所示。

①基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

②M中不含___________(填代号)。

a.π键     b.离子键      c.σ键          d.非极性键

32、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

(3)最活泼的金属元素是________。

(4)最活泼的气态非金属原子是________。

(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

33、实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体。

回答下列问题：

(1)电石(CaC2)的主要成分的电子式为______，与饱和食盐水发生反应的化学方程式为______。

(2)若要使反应停止，应______(“向上”或“向下”)移动A管。

(3)制备的乙炔气体中往往混有少量的H2S，为除去该杂质气体，应使混合气体通过盛有足量______(填试剂名称)的洗气瓶。

(4)足量的乙炔通入含少量Br2的CCl4溶液中，观察到的现象是______，此反应的有机产物______(填“能”或“不能”)发生加聚反应。

(5)聚氯乙烯是生产中常用的有机高分子材料，试写出由乙炔制备聚氯乙烯的化学方程式：_______；______。

34、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B）=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。

求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

(2)B的平均反应速率；

(3)x的值。

35、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式_______；

(2)如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2 g，则：

①a为电源的_______极。(选填“正”或“负”)极

②写出电极反应方程式：A_______；

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO+H+的平衡常数K1= _______。(已知：10-5.60≈2.5×10-6)

(4)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c (H2CO3)_______ c (CO)(选填“＞”“=”或“＜”)，原因是_______(用离子方程式和必要的文字说明)。

(5)龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙齿中Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F的理由是：溶解度Ca5(PO4)3(OH)_______Ca5(PO4)3F(填“﹥”或“﹤”)。

(6)工业上除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入的试剂CuO 或 Cu(OH)2 ，调节pH为4，溶液中 Fe3+浓度为_______ mol∙L−1。{已知 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38}

36、氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。

(1)基态Br原子的价电子排布式为_______。

(2)HCN的电子式为_______；其中心C原子的杂化类型为_______；磷、氟两种元素的电负性由大到小的顺序_______(用元素符号表示)。

(3)已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，所得含氧酸(电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7)和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为_______。

(4)表中提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______。

(5)已知KCl、MgO、CaO这三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。如表给出了两种晶体的晶格能数据：四种晶体的熔点从高到低的顺序为_______。

(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同(如图所示)。据此可判断该钙的氧化物的化学式为_______。已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为_______cm(只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。