2025-2026学年新疆塔城地区初一(上)期末试卷化学

1、下列关于新能源的说法正确的是（ ）

A.沼气与瓦斯都是新能源，但其主要成分不同

B.目前科学家在太阳能、氢能、风能、地热能等领域已取得了一定的进展

C.氢能的热值低于汽油

D.风能的来源与太阳能无关

2、下列物质不是配合物的是

A．K2[Co(NCS)4]   B．Fe(SCN)3  

C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl

3、在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气使容器的容积和压强都增大一倍，此时平衡将

A. 不移动   B. 右移   C. 左移   D. 无法确定

4、价电子排布式为5s25p3的元素是(　　)

A. 第五周期第ⅢA族    B. 51号元素

C. s区的主族元素    D. Te

5、在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

A．H+的物质的量

B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量

D．CH3COOH的物质的量

6、在一绝热容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

A.混合气体的密度不再变化 B.v逆(X)＝v正(Y)

C.X、Y的浓度比为1：1 D.体系压强不再变化

7、下列有机反应方程式的反应类型判断错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A. 升高温度，K增大

B. 增大压强，c(CO)不变

C. 更换高效催化剂，α(CO)增大

D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变

9、下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A.Cr2O + H2O   2CrO+ 2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动

B.2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅

C.Fe3+ + 3SCN-   3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，混合溶液颜色变浅

D.[Cu（H2O）4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色

10、月球土壤中含有丰富的He，“3”是指He原子的

A．质量数

B．质子数

C．中子数

D．电子数

11、下列说法正确的是

A．联苯不属于苯的同系物；其一溴代物有3种

B．有机物与溴按物质的量1 ：1发生加成反应，生成的产物有4种

C．有机物的系统命名为2-甲基-4-乙基戊烷

D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

12、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．能与酸反应

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

13、化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构

A. B.

C. D.

14、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA

C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

15、膳食纤维具有突出的保健功能，称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A. 芥子醇的分子式中有一种含氧官能团

B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C. 芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应，且1mol芥子醇能够与3 mol的Br2水反应

D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

16、观察下列化学反应能量变化图，表示放热反应的是（ ）

17、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．环氧乙烷()中含有的共价键数为

B．标准状况下，已烷中共价键的数目为

C．与白磷()都为正四面体结构，则与所含共价键的数目均为

D．乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的键数目为

18、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是  (   ) 

A.t5时增大了压强

B.t3时降低了温度

C.t2时加入了催化剂

D.t4～t5时间内X或Y转化率一定最低

19、下列物质中，能使品红溶液褪色的是

A.甲烷 B.盐酸 C.二氧化硫 D.二氧化碳

20、下列图示变化为吸热反应的是（ ）

A.   B.

C.   D.

21、原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z-，下列说法正确的是

A．沸点：H2W＞HZ

B．工业上常采用电解YZ3冶炼Y单质

C．离子半径由大到小Z-＞X+＞Y3+＞W2-

D．W、X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比是1：2

22、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数下降

23、下列电离方程式错误的是

A．溶于水：

B．溶于水：

C．HF溶于水：

D．溶于水：，

24、下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)       △H＜0

C．图③表示的反应方程式为：2A=3B+C

D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)       △H＞0，图④y轴可以表示Y的百分含量

25、的系统名称是_____________________________。

26、按要求书写：

（1）甲基的电子式___；

（2）的系统命名为___；

（3）分子式为C5H12，其一氯代物只有一种的烷烃结构简式___；

（4）某芳香烃的相对分子质量为102，且苯环上只有一个支链，则其结构简式为___；

（5）C4H9Br的同分异构体中，含有“手性碳原子”的结构简式为___。

27、在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，反应体系中，n(NO)随时间t的变化如下表

(1)如图表示NO2浓度变化曲线的是___________。(填字母)。用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(NO2)=2v(O2)                   b．容器内压强保持不变

c．v(NO)逆=2v(O2)正               d．容器内密度保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a．及时分离出NO2气体              b．适当升高温度       

c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂       

e．等温等容时，充入氦气

(4)若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a___________b(填“＞”、”＜“或”=”)

(5)如果按物质的量之比为2﹕1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率之比为___________。

28、A、B两种液体，一瓶是植物油，一瓶是矿物油。现各取少量，放在两只洁净的试管里，加入NaOH溶液并加热，冷却后加水振荡，A出现泡沫，B无明显现象。由此可推出，A为_______，B为________；理由是____________。

29、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若，则a_____(填"＞""＜"或"=")1.0×10−14。

(2)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(3)在25℃时，由水电离出的。则该溶液的pH为_______。

(4)下列物质的量浓度相同的五种物质a．、b．、c．、d．、e．的水溶液的pH由大到小的顺序为：________。

30、已知反应，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。

（1）增加的量，其正反应速率________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）。

（2）将容器的容积缩小一半，其正反应速率________。

（3）保持容器容积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率________。

（4）保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率________。

31、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：

①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=3.0×10-6)

②NaUr(s) ⇌Ur-(aq)+Na+(aq)(37℃时，Ksp=6.4×10-5)

(1)37℃时，若溶液中尿酸根的浓度为3.2×10-3mol/L，则钠离子的最大浓度为_______mol/L。

(2)关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸根离子的浓度为1.5×10-3mol·L-1，尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液中的c(H+)为_______mol·L-1。

32、已知H与O可以形成 H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白：

(1)H2O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。

(2)H＋可与 H2O 形成H3O＋，H3O＋中O采用___________杂化。H3O＋中H−O−H键角比H2O中的___________，原因为___________。

(3)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________，结构式是___________。H2O2是含有___________键和___________键的___________分子(填"极性"或"非极性")。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释：___________。

33、铋酸钠（NaBiO3，浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解）是分析化学中重要试剂。实验室常用Bi(OH)3（难溶于水，白色）、NaOH与Cl2反应制备，反应化学方程式为Bi(OH)3 + 3NaOH + Cl2 = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O，装置（加热和夹持仪器已略去）如下图：

（1）装置B的作用是____________________________。

（2） 初步判断装置C中反应已经完成的现象是_________________________________。

（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作：关闭_______________；打开_____________（提示：均选用K1、K2、K3填空）。

（4）反应结束后，从装置C中获得产品的操作是____________________、过滤、洗涤、干燥。

（5）取上述NaBiO3产品a g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用b mo1•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗c mL标准溶液。

已知：5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 5Bi3+ + 2 + 5Na+ + 7H2O

2+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑ + 8H2O

则：该产品的纯度为________（用含a、b、c的代数式表示）。

34、氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。

温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：

（1）温度为T1时，=__；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m__n(填“＞”、“＜“或“=”)。

（2）若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为__。

（3）容器Ⅲ中起始时v正__v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是__。

（4）T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是__；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的__。

35、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图：

请回答下列问题：

(1)步骤①操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___。

(2)步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式为___。

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、___、冷却、称量。

36、回答下列问题：

I．液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择 ，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)        ΔH=-890.3kJ ·mol-1，根据以下信息，

(1)求算C=O的键能：___________。

II．美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

(2)该流程中第I步反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH ＞0。 若下图表示在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下CH4的平衡转化率(纵坐标为CH4的平衡转化率)，则p1___________ p2(填“＞”或“＜”)。

(3)该流程的第II步反应为CO(g) + H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。

①从上表可以推断：此反应的正反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。

②在500 °C下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为3 mol，则达到平衡后CO的转化率为______。

③在830 °C时，以上表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有___________(填实验编号)。

④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是___________ (填字母)。

A．各组分的物质的量浓度不再改变；

B． v(CO2)正=v(H2O)逆；

C．混合气体的密度不变；

D．混合气体的平均相对分子质量不变；

E．体系的压强不再发生变化；

F．体系的温度不再发生变化。

⑤如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻分别因改变某个 条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是___________(写出两种)。