2025-2026学年青海黄南州初一(上)期末试卷化学

1、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法不正确的是

A. 质子数是94    B. 质量数238    C. 中子数是94    D. Pu与Pu 互为同位素

2、工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

下列有关说法正确的是

A．浸取软锰矿时，加入FeSO4会引入杂质，因此是多余的

B．若浸取液中无Fe2+存在，则加入的Na2CO3主要目的是除去Fe3+、Al3+。为除杂彻底，加入Na2CO3需过量，使溶液呈碱性

C．沉锰时的离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑

D．电解时，锰元素在负极被氧化

3、下列方程式书写正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．的电离方程式：

4、25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

5、气体摩尔体积的单位为

A．L·mol -1

B．mol·L-1

C．g·mol -1

D．mol·L-1·min-1

6、下列叙述中，错误的是

A．沸点比较：邻羟基苯甲醛＜间羟基苯甲醛

B．沸点比较：乙醇＜乙二醇

C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯

D．酸性比较：三氟乙酸＞三氯乙酸

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L−1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO− 、OH−

B.0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH4+ 、OH−、Cl−

C.0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D.0.1 mol·L−1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42−、CO32−

8、下列说法中正确的是  （ ）

A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积不相同

B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种

C．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法不正确的是     (　　)

A. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化

B. 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

C. 化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物

D. 植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环

11、m、n、p三种有机物的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．m中所有碳原子一定共平面

B．n能发生取代反应和加成反应，但不能发生氧化反应

C．p能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，但原理不同

D．与乙酸乙酯互为同系物。

12、用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是：

A．A

B．B

C．C

D．D

13、将1L 0.1 mol•L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 mol•L－1H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为

A.（5a－2b） kJ B.（2b＋5a） kJ

C.（2b－5a） kJ D.（10a＋4b） kJ

14、四氯化碳(CCl4)是一种很重要的化学试剂，可以作为溶剂和防火剂。下列关于四氯化碳分子的几何构型和中心原子(C)采取杂化方式的说法正确的是

A．三角锥型、sp3

B．正四面体形、sp3

C．平面三角形、sp2

D．三角锥型、sp2

15、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图像是（   ）

A. B. C. D.

16、下列关于糖类的说法中，正确的是（  ）

①糖类物质中只含有C、H、O三种元素　②糖类都能发生水解反应　③淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体　④淀粉遇加碘盐变蓝色　⑤麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应　⑥淀粉和纤维素在人体内被水解为葡萄糖，是重要的营养物质　⑦麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者水解产物相同　⑧葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇

A.①②③ B.①④⑥ C.①⑤⑧ D.④⑤⑧

17、下列说法正确的是

A.改变固体反应物表面积，但是固体反应物浓度没有变化，所以不改变化学反应速率

B.使用催化剂时能改变正逆反应速率，但是程度不同

C.活化分子的碰撞就是有效碰撞，都能发生化学反应

D.活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

18、在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。

下列分析不正确的是 （  ）

A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L·min)

B.该反应的平衡常数表达式

C.由T1向T2变化时，V正 > V逆

D.此反应的正反应为放热反应

19、在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应的反应热。下列关于该实验的说法正确的是

A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置

B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌

C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度

D．由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和反应△H比理论值要大

20、下列事实与氢键有关的是（　　）

A. 水加热到很高的温度都难以分解   B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. 钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈   D. 冰的密度小于水的密度

21、下列说法正确的是

A．，，该反应在一定温度下能自发进行是因为体系混乱度增加

B．其它条件不变时，使用催化剂可降低活化能，从而改变反应进行的方向

C．某反应的平衡常数与物质性质和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．反应的平衡常数越大，反应物的转化率就越大

22、下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率

C．利用氢气和氧气的反应作燃料电池的优点是能量利用率为100%

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

23、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是(  )

A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

24、pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A.Y曲线代表稀硫酸

B.a点和b点溶液中：

C.b、c两点的溶液中水电离出的相等

D.a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值大

25、皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯(样品)的质量(mg)。可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000mgmol-1，样品量5-100mg)：准确称取X(mg)样品，置于皂化瓶中，加入适量0.5molL-1氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管和碱石灰管，加热回流0.5~3小时；皂化完成后，用1~2mL乙醇淋洗冷凝管内壁，拆去冷凝管，立即加入5滴酚酞，用0.5mol·L-1盐酸溶液酸化，使酸稍过量；将酸化后的溶液转移到锥形瓶中，用乙醇淋洗皂化瓶数遍，洗涤完的醇溶液也均移入锥形瓶中；向锥形瓶滴加0.5mol·L-1氢氧化钾醇溶液，直至溶液显浅红色；然后用0.0250mol·L-1盐酸溶液滴定至刚好无色，消耗盐酸V1(mL)；再加入3滴溴酚蓝指示剂，溶液显蓝色，用0.0250mol·L-1盐酸溶液滴定至刚刚呈现绿色，即为滴定终点，消耗盐酸V2(mL)。在没有酯存在下重复。上述实验步骤，消耗标准盐酸溶液分别为V3和V4(mL)。

(1)碱石灰管起什么作用_______？

(2)写出计算皂化当量的公式_______。

(3)样品中的游离羧酸将对分析结果有什么影响_______？如何消除影响_______？

26、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的_____极，丁中 Y极附近的现象是_______，这表明Fe(OH)3胶体微粒带____荷。

(2)电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________，乙中发生反应的化学方程式为_____，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的______(填化学式)。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时，甲中溶液的pH为_____。

27、某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是___，反应的催化剂是___。

28、如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，在500℃下发生发应，。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________。

(2)500℃，若平衡时总压强为P，则该反应的平衡常数Kp为___________(以平衡时各物质分压代替各物质平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1mol

B．在原容器中再充入1mol

C．缩小容器的容积

D．将水蒸气从体系中分离出

(4)500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时___________(填“＞”“＜”或“=”)。

29、将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。回答下列问题：

（1）保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是___。

A．6molA＋2 molB   B．3molA＋1molB＋2molC

C．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD

（2）保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质___。

A．3molA＋1 molB

B．4molC＋2molD

C．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

D．无法判断

（3）保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和wmol/L的关系是___。

A．大于wmol/L   B．小于wmol/L   C．等于wmol/L D．无法比较

（4）将2molC和2molD按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为vmol/L，则v和w的关系是___。

A．v>w B．v<w C．v＝w D．无法比较

（5）将题干中的体积可变的密闭容器P改为恒容条件，在某温度下，将2.4molA和0.8molB混合于该容器中发生上述反应，达到平衡时C的物质的量为nmol。若A、B、C、D起始的物质的量分别用a、b、c、d表示，保持恒温恒容，要使反应开始时向逆反应进行，且达到平衡后C的物质的量仍为n mol，则起始时C的物质的量取值范围是___。

30、工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀．废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：

有关数据如下表所示：

请根据以上知识回答下列问题：

(1)含铬废水预处理的方法是   。

(2)电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式：

阳极   ，阴极   。

(3)写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式： 。

(4)每处理1molCr2O72－，外电路中转移   mol电子。

(5)电解过程中解液的pH (填增大、减小或不变)

(6)处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的 ，再调节pH= ，过滤后继续调节pH= 8。

31、按要求回答下列问题：

(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO+H2O H2SO3+OH－　①

HSO H++SO　②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。

(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g) Cl2(aq)　①

Cl2(aq) + H2OHClO + H+ + Cl－　②

HClOH+ + ClO－　③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=___________，由图可知该常数值为___________。

②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季___________(填“好”或“差”)，请用勒夏特列原理解释：___________。

32、已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1= -110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ·mol-1

计算C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH=_____。

33、1，2－二溴乙烷用途广泛，可用作汽油抗震液中铅的消除剂和脂肪、树脂等的溶剂等。实验室用液溴和乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(加热装置和尾气处理装置省略)：

已知：1，2－二溴乙烷的沸点为131.4℃，熔点为9.3℃。液溴的沸点为58.8℃，熔点为-7.2℃。

(1)仪器甲的名称为____，装置A中制备乙烯的化学方程式为____。

(2)在此制备实验中，要把装置A的温度快速地提高到反应温度，最主要目的是____(填标号)。

a.引发反应        b.加快反应速率       c.防止乙醇挥发        d.减少副产物乙醚生成

(3)仪器乙是玻璃管，装置B的作用为____。

(4)如果没有装置C，则装置D中还可能发生反应的化学方程式为____。

(5)装置D中烧怀内盛装的是冷水，反应过程中冷水的温度不能过高也不能太低(如冰水混合物的温度)的主要原因是___。

(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用____(填标号)洗涤除去。

a.水 b.Na2SO3溶液        c.碘化钠溶液     d.乙醇

(7)待装置D中颜色褪去，将粗产物依次用质量分数为10%的氢氧化钠溶液和水洗涤分液后，再向有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，把滤液转移至蒸馏烧瓶中蒸馆，收集130～132℃的馏分，得列产品3.52g。已知反应前装置D的试管中加入的液溴为2.2mL(约为0.04mol)，则该实验所得产品的产率为____(保留三位有效数字)。

34、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2 (aq)

(1)溶度积Ksp=_________________；

(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6 mol•L﹣1，c()=1.58×10-6 mol•L﹣1，则Ksp=________。

(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20 mol2•L-2。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于__。(写出计算过程)

35、我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以CO2为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。已知：在催化剂的作用下，氧气还原CO2的过程中可同时发生反应①②，回答下列问题：

①

②

(1)________ 。

(2)已知反应①，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________。

A．0℃

B．5℃

C．25℃

D．500℃

(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

已知，则表中m=___________；反应①的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。

(4)向恒压反应器中通入：3molH2和1molCO2，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：。

图中500K以后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：___________。

36、金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业、耐高温结构陶瓷等领域。回答下列问题：

(1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)第一电离能I1(N)____I1(P)(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是____。

(3)A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：

①基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]____。

②物质A中碳原子的杂化方式为____。

③物质A的熔点高于物质B的，主要原因是____。

④物质B中含有的化学键类型有____(填字母，可多选)。

a.金属键            b.σ建       c.π键       d.配位键

(4)氮化铝晶胞如图所示。氮原子的配位数为____，每个铝原子周围紧邻____个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg•cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为____pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。