2025-2026学年新疆吐鲁番初一(上)期末试卷化学

1、化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是

A．用热的溶液可以洗去餐具表面的油污

B．用米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应

C．以为主要原料的太阳能电池能将光能转化为电能

D．将铜块镶在船舶外壳上可以避免船体遭受腐蚀

2、向含酚酞的稀氨水中加入少量NH4 Cl晶体，溶液颜色（   ）

A．变蓝色   B．变深   C．变浅   D．不变

3、下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是

A．电子排布为的中性原子是基态原子

B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．电子排布式(21Sc)违反了能量最低原理

D．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状

4、 关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)

A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动

B．E中存在非极性键

C．M分子有可能是HCl

D．上述反应的类型是加成反应

5、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0

B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2

C. 若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

6、下列实验能达到预期目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

7、CH3CH2CH3的溴化、氯化反应过程及产物选择性如下图所示。下列说法正确的是

A．CH3CH2CH2·比(CH3)2CH·稳定

B．氯化反应属于取代反应，溴化反应属于加成反应

C．升高温度，氯化、溴化反应的CH3CH2CH3平衡转化率都增大

D．以CH3CH2CH3为原料合成2-丙醇时，应该选用溴化反应，然后再水解

8、下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

9、2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列叙述错误的是

A．淀粉为混合物

B．分子中含有极性键和非极性键

C．DHA与2.3-二羟基丙醛互为同分异构体

D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段

10、下列关于苯的说法中正确的是

A．苯的分子式为C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯分子为平面正六边形结构，具有碳碳单键和双键相互交替的结构

C．苯能够用来萃取碘水中的碘，利用了苯的密度比水小的性质

D．在催化剂的作用下，苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应

11、下列实验操作不当的是

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D．萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三

12、下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是

A. NaNO2溶液的pH大于7

B. 用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗

C. 常温下pH=4的HNO2稀释10倍pH＜5

D. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1

13、下列说法中，与盐的水解有关的是

①明矾可以做净水剂；

②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性。

A．①④⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全有关

14、某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代。则此气态烃可能是（  ）

A. HC≡CH   B. CH2=CH2

C. HC≡C-CH3   D. CH2=C(CH3)2

15、叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种

B．沸点：高于

C．合成X的原料苯中含有大键

D．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同

16、在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是

A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率：

B．a点时，Y(g)的转化率为50%

C．T3℃下，平衡常数K=4

D．降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率

17、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

A．Z、W、X的原子半径依次减小

B．电负性从大到小顺序：X、W、Z

C．第一电离能从大到小顺序：Z、W、Y

D．Y、Z、W三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强

18、近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A．Ni-YSZ电极连接电源的负极

B．Ni-YSZ电极的电极反应为

C．反应过程中，的总量基本不变

D．理论上每生产，电路中转移

19、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于

A．无机物

B．有机物

C．芳香化合物

D．烃

20、下列化学用语表达错误的是

A．的结构式：

B．的VSEPR模型：

C．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：

D．用电子式表示的形成过程：

21、电芬顿技术通过产生羟基自由基()处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其工作原理如图，下列说法错误的是

A．电极X与电源正极相连

B．在X电极重新转化为

C．产生羟基自由基的反应为

D．每处理含1 mol尿素[]的废水，至少有3 mol 在Y电极放电

22、有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是(　　)

A.溴水 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.KMnO4溶液

23、其他条件相同，等物质的量的ClCH2CH2Cl分别在P1、P2压强下的密闭容器中发生如下反应：。达到平衡时，ClCH2CH2Cl的转化率与温度T的变化关系如图所示。

下列说法正确的是(   )

A.P1＜P2，Y点对应的反应速率比X的大

B.图中X点所示条件下的平衡常数比Y点的小

C.相同条件下，改用高效催化剂能使两条曲线相重叠

D.X点对应的ClCH2CH2Cl的物质的量浓度比Y点的大

24、利用合成甲醇的反应为：。恒压条件下，在密闭容器中通入1mol 和3mol 反应一段时间，在使用分子筛膜和催化剂与两者均不使用时，甲醇的产率随温度的变化如图所示(已知分子筛膜能选择性分离出)。下列说法错误的是

A．P点：

B．曲线n表示反应使用了催化剂和分子筛膜

C．反应达到平衡时，和的转化率相等

D．常温高压条件下合成甲醇效率最高

25、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。

A．可与烧碱反应

B．只能与Br2发生加成反应

C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

乙丙

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为 _________________________。

26、(1)向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。

①，阶段改变的条件为_________，________B的起始物质的量为________。

②为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有_________。

(2)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。

①表中___________mL，___________mL

②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。

③实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________.

④已知50℃时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图。_________

27、用铅蓄电池连接惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，请回答下列问题：

（1）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为________________________________；

（2）惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程为_____________________；

（3）若电解一段时间后向电解池溶液中加入1molCu（OH）2·CuCO3，可以使该溶液恢复至原来的浓度和体积，则在该电解过程中转移电子的数目为___________，该电解过程中铅蓄电池中消耗的H2SO4和电解池中生成的H2SO4的物质的量之比为____________。

28、(1)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH=8的原因： _________________(用离子方程式表示)。

②混合溶液中由水电离出的c(H+)________(填”>””<”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl  ΔH＞0 。回答下列问题：

①不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是__________________。

②在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入______________________。

③为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入____________固体，过滤后再加入足量盐酸。

29、在 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+ Cl2↑+2H2O的反应中，还原 剂（化学式）是_______，氧化剂（化学式）是_______，每生成lmolCl2转 移____mol电子。

30、a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。

(1)a单质由原子组成，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____。

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为____。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____。

(3)c是双核单质，写出其电子式：____。分子中所含共价键的类型为____(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物，其结构式为____；d分子内σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____。

31、近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题：

（1）写出乳酸分子中所有官能团的名称_____________。

（2）在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________。

A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2悬浊液 D．C2H5OH

（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)为主要原料(其他无机原料任选)合成乳酸，其合成过程的流程图如下：

则①的反应类型是________；反应②的化学方程式为____________________________。

32、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)，作此判断的理由是___________。

(2)在25℃时，的溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(3)25℃下，将的溶液与的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是___________。

(2)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___________。

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________(填字母，下同)。

A．圆底烧瓶   B．温度计    C．吸滤瓶   D．球形冷凝管    E．接收器

(6)本实验所得到的环己烯产率是___________。

A．41%   B．50%    C．61%    D．70%

34、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，则a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温的物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)＝2Al2O3(s) + 3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。

35、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________。

(3)该生产流程能实现(填化学式)的循环利用__________。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______。

(5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

36、电镀工业往往产生含、的含铬废水，排放前须将二者还原为，之后再加碱沉淀出，经处理后废水中铬的含量显著降低。

(1)、中，铬元素的化合价为_______。

(2)化学平衡。体系中时，比较、的大小：_______

(3)化学还原法处理含铬废水

i.向废水中加入(二元弱酸；溶于水即得)。

①的电离常数的表达式为_______。

②将转变为，利用了的酸性和_______性。

ⅱ.投加生石灰，将沉淀为。

(4)电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意图如图。

①阳极电极反应。产生的将还原为的离子方程式为_______。

②阴极区的_______(填“增大”或“减小”)，使、形成、沉淀。

③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因_______