2025-2026学年青海海西州初一(上)期末试卷化学

1、已知：①H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A. -（Q1＋Q2＋Q3）kJ

B. -0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ

C. -（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJ

D. -（3Q1－Q2＋Q3）kJ

2、下列说法中，正确的是

A．溶液中：

B．常温下，的下列溶液：①、②、③，其中由大到小的顺序是：①＞②＞③

C．在时，将的溶液与的溶液等体积混合后：

D．溶液中：

3、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是（   ）

A.该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓

B.断裂4molA-B键要吸收E2kJ能量

C.该反应的△H=(E1-E2)kJ/mol

D.该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

4、下列说法正确的是

A．1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下发生取代反应的产物有四种

B．苯能与H2发生加成反应说明苯中含有碳碳双键

C．一定条件下可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醛、乙酸和乙醇

D．甲醇的电子式为，分子中各原子都达到“8电子”稳定结构

5、下列物质对应的组成不正确的是（   ）

A.醋酸：CH3COOH B.氢氧化钡晶体：Ba(OH)2·8H2O

C.重铬酸钾：K2CrO4 D.铁锈：Fe2O3·nH2O

6、如图是的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是

A．   

B．该化学反应过程中正反应的活化能小于逆反应

C．的能量比的能量高

D．若某容器内的充分反应，则反应吸收小于热量

7、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．22.4 LCO2气体含有的分子数为NA

B．23 g的钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2时转移的电子数为NA

C．1 mol乙烯(C2H4)分子中含有的共价键数目为5NA

D．0.1 mol/L的HCl溶液中的的数目为0.1NA

8、等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH  ②（NH4）2CO3  ③NaHSO4  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．⑤③①④② B．⑤③①②④   C．②④①③⑤ D．②④③①⑤

9、化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是

A．油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物

B．燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能

C．冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键

D．我国古代的青铜器是由含铜合金制成的

10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A. 常温下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2NA

B. 标况下，4.48LCl2与0.2molFe充分反应，转移电子数为0.6NA

C. 0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-个数为0.2NA

D. 1mol葡萄糖中含共价键数为22NA

11、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法不正确的是

A．最多能与反应

B．Y可以发生取代、氧化、加聚反应

C．化合物Y存在顺反异构

D．Z与足量加成后，分子中含有6个手性碳原子

12、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是 (　　)

A. 其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动

B. 其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大

C. 其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大

D. 其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动

13、已知在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)(蓝色)+4Cl-⇌CuCl(黄色)+4H2O   △H＞0，下列可以使黄绿色的CuCl2水溶液颜色变蓝的实验操作是

A．加入适量NaCl固体

B．加入适量AgNO3溶液

C．给溶液加热

D．加入合适的催化剂

14、下列化学用语正确的是

A．甲基丁烯的键线式：

B．CO2分子的球棍模型：

C．丙烯的结构简式：C3H6

D．甲基的电子式：

15、以某钢铁厂烟灰(主要成分为，并含少量的、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图：

已知：“浸取”后的溶液中阳离子主要是、。下列说法错误的是

A．“浸取”时，可以用过量代替氨水

B．滤渣①为红黑色固体

C．滤渣②中，至少有两种物质

D．“煅烧”时，每生成，转移电子

16、β—羧乙基锗倍半氧化钾(即Ge—132K)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其属于片层结构(如下图)。六个锗原子(●代表Ge)和六个氧原子(○代表O)构成的十二元环；每个锗原子除与三个氧原子相连结外，还与一个羧乙基(每个“/”代表一个—CH2CH2COOH)相连，形成片层延伸状结构；△代表钾原子，其填充在部分十二元环的中央。则该β—羧乙基锗倍半氧化钾的化学式为

A．Ge2O3K4(CH2CH2COOH)2

B．Ge2O3K6(CH2CH2COOH)2

C．Ge6O9K2(CH2CH2COOH)6

D．Ge4O6K(CH2CH2COOH)4

17、已知三氮唑是平面分子，关于三氮唑和环戊二烯的说法错误的是

A．两种物质中涉及的杂化方式相同

B．三氮唑的沸点高于环戊二烯

C．三氮唑分子中含8个σ键

D．环戊二烯分子中最多有9个原子共面

18、下列电池能实现化学能与电能相互转化的是

A．碱性锌锰电池

B．铅酸蓄电池

C．太阳能电池

D．锌银纽扣电池

19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的s能级电子数量是能级的两倍，Y、Z同周期并相邻，是组成水的元素之一，W的轨道半充满。下列说法不正确的是

A．第一电离能：Y＞Z

B．与的化合物中可能含有非极性共价键

C．X的一种同素异形体是混合型晶体

D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液呈酸性

20、下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是

A．

B．

C．

D．

21、下列物质加入水中，会显著放热的有

A．烧碱

B．硝酸铵

C．氯化钾

D．金属钠

22、下列有关说法正确的是

A．可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

B．某可逆反应中加入催化剂，化学反应速率增大，但△H大小不变

C．甲烷的标准燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ

23、室温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．室温下，Ka(HA)=1×10-3

B．B点溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．C点溶液中溶质为NaA，且c(Na+)＞c(A-)

D．溶液中水的电离程度：D＞B＞A

24、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）

A. N2O4和NO2的分子数比为1：2

B. N2O4和NO2的浓度相等

C. 体系的颜色不再改变

D. 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O4

25、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____________________；该检验过程中发生的离子方程式为____________________。

26、有机化合物的相关计算

（1）有机物①CH4 ②C2H4 ③C2H2④甲苯 ⑤甲醛（HCHO）⑥乙酸

等物质的量的上述有机物完全燃烧耗氧量最多的是______________；

等质量的上述有机物完全燃烧耗氧量最多的是______________；

等质量的上述有机物完全燃烧耗氧量相同的是______________。

（2）将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，则一定含有 __________________；可能含有________________。

（3）某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体2.24 L通入足量溴水中，溴水增重1.4g，此两种烃的分子式分别是___________________。

（4）常温下，20mL某烃A和100mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为70mL。则该烃可能为___________。

A.C2H6 B.C3H6 C.C4H6 D.C5H6

27、根据要求回答下列问题：

(1)说明氨气易液化的原因______________。

(2)写出灼烧镁粉与石英砂的混合物生成的两种含镁二元化合物的化学式分别为_______，_______。

(3)将溶液滴入溶液中生成棕黑色沉淀，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少______________？

(4)硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应生成碱式碳酸铜，过程中未见气体生成，写出这个反应的化学方程式_______。

(5)向明矾溶液中加入适量溶液，既能提高净水效率又能杀菌消毒，用离子方程式解释其原因_______。

28、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。

（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。

（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。

（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________

（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。

30、过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：

反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式______

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为_____________

（3）化合物Ⅲ的结构简式为_______________

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为___________（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为__________。

（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为____________________（写出其中一种）。

31、淀粉的化学式是：____：氮基酸的结构简式是：____；玻璃、陶瓷、水泥一定含_____元素；油脂在体内水解后的产物是：____。

32、I.用惰性电极电解400 mL一定浓度的CuSO4溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后。

①若向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中总的离子反应方程式为_________。

②若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为__________mol。

II.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则电路中共转移____________mol电子，此时铝元素以_____________形式存在。(用化学用语作答)

III.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。

(1) 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

① 写出电解时NO2发生反应的电极反应式：__________________。

② 若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋________mol。

(2) 某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 LH2。原气体中NO和NO2的体积比_____________。

33、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表：

回答下列问题：

（1）写出实验室制乙烯的反应方程式 ；

（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是   ；（填正确选项前的字母，下面的选择题相同）

a．引发反应   b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是   ；

（4）在装置C中应加入   ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水   b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．CCl4

（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；

（6）若产物中有少量副产物乙醚。应用   的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 。

34、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)

求：(1)合金中Mg，Al的质量_______________；

(2)所用HCl的物质的量浓度_______________。

35、很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

(1)1mol化合物I含有___________mol σ键。

(2)基态硫原子价层电子排布式为___________。

(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。

(4)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___周期第IIB族。

(5)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___。

A．在I中S原子采取sp3杂化                 B．在II中S元素的电负性最大

C．在III中C-C-C键角是180°                  D．在III中存在离子键与共价键

E．在IV中硫氧键的键能均相等

(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是___________。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为___________；该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb =___________。

③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

36、氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：

(1)微生物作用下，废水中的可转化为，该反应分两步反应：

Ⅰ：

Ⅱ：

则低浓度氨氮废水中的氧化生成的热化学方程式为________________。

(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。

①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。