2025-2026学年云南昭通初一(上)期末试卷化学

1、通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是

A. CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短

B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C. NCl3分子的空间构型为平面三角形

D. NCl3沸点低于NBr3，因为N-Cl键键能低

2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH=a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

下列说法中正确的是(　　)

A.该反应的正反应为放热反应，即a<0

B.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830 ℃

C.当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动

D.当v正(H2)=v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态

3、下列有机化合物中，其一氯代物种类最少的是

A．

B．

C．

D．

4、自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行        (　　)。

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行

5、实验室中配制100mL1mol•L-1NaOH溶液，不需要用到的仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式 C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是

A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B．A在一定条件下可与3 mol发生加成反应

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

7、如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

8、下列各有机化合物的命名和分类均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、PCl3分极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是

A．PCl3分子的空间构型是平面三角形

B．PCl3中3个Cl原子被取代的机会不均等

C．水解产物H3PO3是一种三元酸

D．PCl3可与某些过渡金属离子形成配位化合物

10、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式不正确的是

A．乙烯通入溴水，溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B．向银氨溶液中加入少量乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁产生一层光亮的银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时产生不溶于水的淡黄色针状晶体：+3HO-NO2↓+3H2O

11、下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔΗ＞0

D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔΗ＞0

12、某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(　 　)

A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)

C.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0

13、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

14、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列操作步骤正确的是

A.滴入2～3滴紫色石蕊试液作为指示剂

B.锥形瓶用蒸馏水洗净(未经干燥)，加入氢氧化钠待测液

C.记录盐酸初、末读数，计算差值得滴入盐酸的体积15.1 mL

D.滴定时，边摇动锥形瓶，边观察滴定管内液面下降情况

15、下列化学用语正确的是（  ）

A．氯化钙的化学式：CaCl  

B．NaCl的电子式：

C．乙烯的分子式：CH2═CH2  

D．乙醇的结构简式：C2H6O

16、下列物质对应的化学式不正确的是

A．熟石膏：

B．金刚砂：SiC

C．氯仿：

D．黄铜矿：

17、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是

A．长导管起冷凝、导气的作用

B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯

C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸

D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸

18、磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，经研究发现，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用，被国家卫健委推荐用于治疗新冠肺炎。其中一种合成路线如图所示，下列说法正确的是(   )

A.A的一氯代物有5种 B.的反应类型为还原反应

C.D水解可得到乙醇 D.E不是芳香族化合物

19、某些难溶性铅盐可用作涂料，如白色的PbCO3和黄色的PbI2.室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(PbCO3)的数量级为10-14

B．相同条件下，水的电离程度：q点＞p点

C．PbCO3和PbI2的饱和溶液中

D．向1L饱和PbCO3溶液中加入1 mol KI固体(忽略溶液体积变化)，有黄色沉淀生成

20、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素

B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

21、某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86.下列有关A的描述合理的是

A．若核磁共振氢谱的峰面积之比为，则A的一氯代物有4种

B．有机物中，存在相对分子质量与A相同的苯的同系物

C．烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．符合要求的烃A的可能结构有2种

22、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是

A.葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有氧化性

B.维生素C能防治坏血病，能使Fe3+转化为Fe2+

C.油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸

D.在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生盐析

23、在一固定容积的密闭容器中，充入2mol和1mol发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：

关于该反应的说法正确的是

A．已知该反应，则反应在任何温度下都能自发进行

B．830℃时反应达到平衡，气体的转化率为33.3%

C．1000℃，当时，该反应向正反应方向进行

D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正

24、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是(   )

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.检验X中氯原子的方法：向X中加入氢氧化钠的乙醇溶液，加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类

25、回答下列问题：

(1)完成下列方程式：

①CH3CH2CHO+Cu(OH)2⃗____

②OHC－CHO+Ag(NH3)2OH(足量)____

③+H2(足量)____

④+O2____

(2)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

+CH3CHO+H2O

①请写出检验B中所含官能团所需试剂(按滴加试剂的先后顺序写)：____；

②请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：____。

26、0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有   g烃A参加了反应。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有   种结构

（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____________种同分异构体

27、请完成下列各题的填空：

(1)氢化钠（NaH）电子式为___________，氢负离子的离子结构示意图为___________。

(2)基态砷原子价层电子的电子排布式为___________，基态砷原子的核外有___________个未成对电子，基态砷原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形；

(3)第一电离能As___________Se填“”或“”，原因是___________。

(4)亚硒酸根离子的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。

(5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中中心离子为___________，配离子中的配位体为___________，配位数为___________。

(6)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为___________填字母编号。

a．离子键    b．键   c．键   d．碳碳双键

28、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：①和 ②和 ③ ④和 ⑤和 ⑥和质量数为238中子数为146的原子 ⑦和 ⑧和CH3(CH2)3CH3。

属于同系物的是_______；属于同分异构体的是_______；属于同位素的是_______；属于同素异形体的是_______；属于同种物质的是_______。填序号

(2)有机物将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_______。

(3)有8种物质：A乙烷；B乙烯；C苯；D甲苯；E聚丙烯；F环己烯；G 1-丙醇；其中既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(填字母)_______

29、按下列要求完成填空

(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的结构简式为___________；

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________。

(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式___________。

(5)有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：___________(任写其中一种)。

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为___________。

30、军事上的“地表伪装”是使军事保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是在20世纪70年代开发的系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色。其化学结构为：

请完成下列问题：

（1）染料BASF的分子式可表示为C2n+24HxN2O6，则x=___________。

（2）1mol该物质与Na反应产生氢气的量及在催化剂作用下加成所需氢气的量，其最大值（物质的量）分别为_____________、____________。

（3）当n=3时，其中碳原子上的一氯取代物可能有__________种。

31、按要求回答问题

(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______

(2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______

(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______

(4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______

(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“＞”“＜”“=”)

32、如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的价层电子排布图为___；基态p3+的最外层电子排布式为__；

(2)n的原子结构示意图为__。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为__。

(3)d的简单气态氢化物的空间结构模型为__。

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为__(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为__(用元素符号表示)。

33、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙烯树脂、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。

Ⅰ.乙酸乙酯的制备。

(1)球形干燥管有冷凝的作用外，还能起到的作用为___________。

(2)按图连接好装置，依次在试管①中装入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛装的试剂是___________。

Ⅱ．乙酸乙酯的反应机理探究。

用乙醇羟基氧示踪：___________＋___________。

用醋酸羟基氧示踪：+H3C-CH2-OH+H218O。

(3)模仿醋酸羟基氧示踪法，写出乙醇羟基氧示踪法的产物为___________和___________。

(4)已知醋酸羟基氧示踪法中，产物含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。该实验说明酯化反应___________(填“是”或“不是”)简单的取代反应。

(5)在投料1:1的情况下，测得120℃时，平衡转化率为65％，该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留三位有效数字)

Ⅲ．乙酸乙酯的催化水解(酯化反应的逆反应)探究。

已知：①乙酸乙酯的沸点约77℃；

②酸和碱均可用作酯水解的催化剂。

实验步骤：向试管中加入溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。乙酸乙酯水解后剩余高度/mm数据如下：

回答下列问题：

(6)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的规律是：

①NaOH溶液浓度越大，水解速率越___________；

②___________。

(7)结论②的理论解释是___________。

(8)该实验必须严格控制NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量和反应的温度。为了达到实验的目的，有同学建议用___________代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正。

34、（1）常温下，稀释0.5mol/L的醋酸溶液过程中，溶液中随着加水量的增加，c（OH-）___（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（2）常温下0.01mol·L-1HCl溶液中c(H＋)=___，pH=____；常温下0.01mol·L-1NaOH溶液：pH=___。

（3）pH=3的盐酸稀释100倍，pH___5（填“＞”、“=”、或“＜”）。

（4）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合pH=7，则强碱与强酸的体积比为___。

35、CH4既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以CO2、H2为原料合成CH4涉及的主要反应如下：

Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

Ⅱ： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ/mol

常温常压下，H2(g)和CH4(g)的摩尔燃烧焓分别为-285.8 kJ/mol和-890.3 kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)

(1)△H1=___________ kJ/mol。

(2)一定条件下，向恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为a mol，H2O(g)为b mol，则反应Ⅱ的平衡常数为___________(用含a、b的代数式表示)。

(3)为探究CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的反应速率与浓度的关系，起始时，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0 mol/L CO2与H2。平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率－浓度关系曲线：v正－c(CO2)和v逆－c(H2O)。

则与曲线v正－c(CO2)相对应的是上图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡，平衡常数___________(填“增大”或“减小”)，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填字母，下同)，曲线乙对应的平衡点可能为___________。

36、碳酸钴()是一种红色粉末主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉。以含钴废料(主要成分为、，还含少量、等杂质)为原料制备的一种工艺如下：

常温下，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是___________(填一点)。

(2)已知“萃取”的原理为(有机层)。从有机层中获得溶液的操作是加入___________(填试剂名称)，其作用是___________(从平衡移动原理角度分析)。

(3)常温下“除铝”过程中，调节为时，溶液中___________。

(4)“沉钴”中，其他条件相同时，品纯度与溶液浓度、反应温度的关系如图所示。___________(填“＞”或“＜”)。