2025-2026学年湖南衡阳初三(下)期末试卷化学

1、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

2、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

3、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

4、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

5、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

6、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

7、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

8、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

9、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

10、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

11、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

12、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

13、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

14、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

15、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

16、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

17、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

18、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

19、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

20、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

21、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

22、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

23、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

24、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

25、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

26、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

27、化学与我们的生活息息相关，现有下列四种常见物质：①氢氧化钠②硝酸钾③熟石灰④一氧化碳，其中能用于改良酸性土壤的是_____；属于复合肥料的是_____；有毒的气体是_____；俗名为火碱的一种重要化工原料是_____。（填序号）

28、写出下列方程式：

（1）稀硫酸除铁锈：______

（2）氢氧化铝治疗胃酸过多：______

29、根据你所学的知识用序号填空：

①鲜牛奶  ②稀有气体  ③聚乙烯  ④熟石灰

(1)可用于霓虹灯的是_______；

(2)可用于解重金属盐中毒的是_______；

(3)可用作食品包装袋的是_______；

(4)可配制农药波尔多液的是_______。

30、公交车上常悬挂一块警示牌，“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车！”以下为公交车上严禁携带的部分物品：白磷、钠、镁、汽油、硫酸、酒精、过氧化氢、氢氧化钠、鞭炮等等，请用恰当的化学用语填空。

（1）钠元素 ________ ;（2）5个过氧化氢分子_____（3）硫酸溶液中的阴离子______;（4）所列禁带物品中的碱_____

31、用化学符号表示：

（1）氦气_______；

（2）不含金属阳离子的碱__________；

（3）氧化铝____；

（4）分析 KClO3 中氯酸根的构成和化合价，写出氯酸镁的化学式_____。

32、建造“辽宁”舰需要大量的金属钛。钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，）为原料生产钛，

（1）钛合金属于__________（填字母序号）.

A 单质       B 化合物       C 纯净物       D 混合物

（2）标出钛酸亚铁中钛的化合价_______.

（3）如图为钛元素在元素周期表中的信息和其原子结构示意图，对图中钛原子的信息解释不正确的是_______（多选题）

A 图中X的数值为10          B 在化学反应中，钛原子容易得到电子

C 核内质子数为22             D 相对原子质量为47.87g

33、运用所学知识回答问题

(1)化学在生产、生活中有着广泛的应用。请用适当物质的化学式填空：

I.工业生产中，炼铁最常用的还原剂是_______；

II.调味品食醋里含有的酸是_______。

(2)材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

Ⅰ.“AG600”发动机短舱中使用的钛合金与其组成金属相比，具有的优点是_______。

A.硬度大       B.耐腐蚀       C.熔点高

Ⅱ.聚丙烯熔喷布是生产医用外科口罩的重要原料，是一种超细静电纤维布，具有空隙细密、结构蓬松、透气性好等特点。聚丙烯熔喷布在医用外科口罩中的作用相当于水的净化中的_______操作。

Ⅲ.“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的含氯消毒剂，可有效灭活新冠病毒。“84消毒液”禁止与洁厕灵(有效成分盐酸)混合使用，原因是二者反应生成氯化钠、水和一种有毒的气体单质，该反应的化学方程式为_______。

34、将一些能较好吸收和发射红外线的纳米级金属氧化物（如氧化铁、氧化铝、氧化锌等）通过特殊工艺织入纤维，然后用该种纤维制成的内衣，称之为红外保暖内衣．对于红外保暖内衣和普通保暖内衣在人体运动时，通气和散热的效果比较，某人设计如下实验：

①上午某时间穿红外保暖内衣，跳绳前测前胸体表温度，跳绳10分钟，再次测前胸体表温度．

②下午某时间同一人穿普通保暖内衣（假设普通保暖内衣和红外保暖内衣除材质不同外，其余都相同），在通风状况相同的同一房间里，重复上午相同的实验步骤．

③比较上、下午跳绳前后的体表温度变化量，得出两种保暖内衣通气散热效果强弱结论．

请回答下列问题：

（1）洗涤红外保暖内衣时，不宜选用的洗涤剂是________________（填“弱酸性洗涤剂”“弱碱性洗涤剂”或“中性洗涤剂”）．

（2）若该人跳绳后腿部发酸，是因为肌肉细胞进行了________．

（3）有人认为根据该实验得出的结果不可靠，你认为该实验设计中变量控制不严密的地方是（写一点）________________________________________________________________．

（4）为了得出更可靠的结论，请写出你认为该实验最需改进的具体方面（写一点）________

________________________________________________________________________．

35、化学与生活有关。

（1）水泥是最常用的建筑材料，它属于_____________(填字母)。

a. 金属材料   b. 无机非金属材料   c. 有机高分子材料

（2）天然水中常用明矾进行处理，明矾的作用_____________。

（3）人体内有8种氨基酸必须通过食物摄入，某品牌蛋糕中含有下列物质，其中水解能生成氨基酸的是_____________(填字母)。  

a. 纤维素   b. 蛋白质   c. 油脂

36、向一定量的氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中逐渐加入过量的镁粉，如图表示反应过程中溶液中FeCl2的质量变化情况。

(1) A点时溶液中含有哪些溶质? (写化学式)_______________。

(2)写出B点时发生反应的化学方程式_______________。

37、下列实验均是初中化学教科书中的实验，分析并回答下列问题。

（1）甲实验的目的是测定空气里的_________含量；

（2）乙实验中红磷燃烧可用化学方程式表示为_________；

（3）丙实验得出铁钉生锈的条件之一是_________；

（4）由丁实验的相关现象可知，二氧化碳的用途之一是_________。

38、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

一、K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是   ．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和     （填写化学式）．

（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是为了 ；（选填序号)

a.除去K2SO4晶体表面附着的NH4+、Cl-等杂质离子

b.减少水洗涤时K2SO4 晶体因溶解而造成的损失

（4）为检验（3）中K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入    （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加     ，观察现象即可判断．

a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液   c．过量的Ba(NO3)2溶液

写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式： ；   ．

二、研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去．

（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要       ，再装入样品．

②装置A的作用是   ；装置E的作用是   ．

③已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．装置C实验后增重m1 g b．装置D实验后增重m2 g

某同学利用采集的数据求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．

①H点固体的化学式是     ．

②将T3～T4℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO4溶液时，发现溶液褪色，则I～J段发生反应的化学方程式为     ．

39、美国氢氧燃料电池汽车是以氢气等为燃料，通过化学反应产生电流，依靠电机驱动的汽车。请回答下列问题：

（1）氢瓶的材料应该具有的主要物理性质为_____；

A抗腐蚀性能好        B强度高、硬度大        C密度大

（2）氢氧燃料电池汽车行驶过程中的能量转化是_____；

（3）由新型无机非金属材料氮化硅（Si3N4）制成的新型发动机，热效率高、寿命长。工业上利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，该反应的化学方程式为_____，反应前后氮元素的化合价分别为_____。

40、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

（1）温度为_______时，a、c两种物质的溶解度相同。

（2）将t2℃时a物质的饱和溶液30.0g稀释成10%的溶液，需加水___g；完成该实验需要的仪器是_____________。

（3）下列说法正确的是______。

A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是a>b>c

C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高

D 若b物质中混有少量a物质，提纯b物质应该采用的方法是蒸发结晶

E 将t2℃ 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c