2025-2026学年福建龙岩初二(下)期末试卷化学

1、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

2、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

3、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

4、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

5、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

7、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

8、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

9、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

10、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

11、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

12、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

13、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

14、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

15、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

16、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

17、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

18、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

19、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

20、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

21、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

22、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

23、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

24、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

25、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

26、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料．请结合初中化学的学习，回答下列问题．

（1）下列三种金属被子发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．请你分析以上信息，尝试归纳金属被人类开发利用时间的先后和金属的活动性强弱之间可能存在的关系：_____________________________ ．

（2）在我们的生活里，铁是最常见的金属．食品袋中经常放一小包铁粉，主要是为了吸收食品袋中的________，以延长仪器的保质期．钢在汽车、建筑等领域应用广泛，钢是含碳量为0.03%～2%的________（选填“合金”或“纯金属”）．

28、烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：

（1）时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”、“否”或“无法判断”）。

（2）将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。

①升温 ②降温 ③加溶质 ④加水 ⑤加另一种固体 ⑥恒温蒸发水 ⑦与时的饱和溶液混合

（3）分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是______。

29、小明给自己设计了一套营养均衡的午餐(如图),有白米饭、炒肉、豆浆和_____。米饭中富含钙、铁等元素,这两种元素的摄人可以有效预防_____(写一种),它们在人体中含量较多的是_____

30、写出下列反应的化学方程式：

（1）硫在氧气中充分燃烧_____；

（2）铁和硫酸铜溶液_____；

（3）碳酸钾和稀盐酸反应_____。

31、右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同时的温度是  ℃

（2）若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于  ℃

32、室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

⑴由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是___________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。

⑵在C处溶液中加入石蕊，溶液呈___________。

⑶B处溶液的溶质是___________（填化学式）。

⑷B到C的过程中溶液的pH逐渐___________（填“增大”或“减小”或“无变化”）。

⑸在A点溶液中加入硫酸铜溶液，现象为____________，化学方程式为____________________。

33、化学与我们的生活密切相关，它可以造福人类。

（1）能源化学——使用新能源的汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和____；

（2）农业化学——化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素（CO(NH2)2）属于____（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥；

（3）医药化学——误服了可溶性钡盐会引起中毒，为了解毒，可以服用牛奶，是因为牛奶中富含的 ____（填一种营养物质的名称）可以减轻毒性。

（4）材料化学——铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于________（选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）。

（5）食品化学——为了防止食品变质，有的可以充入氮气进行包装，这是因为氮气的化学性质_______。

34、实验室用浓硫酸配制稀硫酸，请回答下列相关问题。

（1）计算：现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，若要配制980g质量分数为10%的稀硫酸，需要量取水的体积约为__mL；

（2）量取：若量取浓硫酸的时候仰视读数，其他操作均正确，则配制稀硫酸的溶液浓度比10%偏_____（选填“大”或“小”）

（3）混匀：将__________缓缓加入到盛有另一种物质的烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（4）装瓶、贴标签。

35、下面三个观点的叙述都是错误的。请写出你熟悉的化学方程式，否定以下各错误观点：

36、今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。

仔细阅读上面文字，完成下面问题：

（1）青铜是金属材料中   ，其主要成分是   （填符号）；

（2）从文中信息可以看出，青铜具有   ；

A．强度高 B．可塑性好 C．耐腐蚀 D．易加工

（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，  这层蓝色薄锈形成的可能原因是   。

37、某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸。进行了如下探究：

（1）写出该实验发生反应的化学方程式________________________________。

【提出问题】此时反应后溶液中的溶质是什么？

【初步验证】在烧杯中取少量液体滴加无色酚酞，发现没有颜色的变化。

【得出结论】此溶液中一定不含________。

【进行实验】

【结论】溶液中溶质含有氯化钠和氯化氢。

【交流与反思】

（2）烧杯中的废液加入________（填写试剂名称）处理后才可以倒入到指定的容器中。

（3）中和反应在生活、生产中用途很多，请你写出一种用途：_____________________。

38、下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，选择的发生装置是_______(填序号，下同)；收集氧气可选用装置E，该方法为_______。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。一般选择的收集装置是_____上，可用______验满。

39、早在1754年，英国化学家布莱克就发现了一种重要的气体。他曾这样记载：

①灼烧白垩后质量减轻44%，说明有气体从中放出；该气体固定在白垩中，所以它是“固定空气”。②“固定空气”能被熟石灰吸收，生成不溶于水的白垩。③蜡烛在“固定空气”中不燃烧。④麻雀在“固定空气”中会窒息而死。请回答下列问题：

(1)布莱克发现的“固定空气”是_________。

(2)白垩、石灰石、大理石与_________(填生活中的一种物质)等，主要成分相同。

(3)写出资料①、②中有关反应的化学方程式：________、_________。

(4)从资料④可知，进入久未开启的地窖、干涸的深井时，首先要_________。

40、将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。试计算（请写出简明计算过程，答案保留一位小数）：

（1）碳酸钠溶液的总质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。