2025-2026年北京高三上册期末化学试卷(含答案)

1、对下列性质的比较，正确的是

A．第一电离能：He＞Ne＞Ar

B．电负性：F＞N＞O

C．最高正价：F＞S＞Si

D．离子半径：

2、丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式是：，丁香油酚不具有的性质是(　　)

A．与金属钠反应

B．与NaOH溶液反应

C．与Na2CO3反应放出CO2

D．能发生加聚反应

3、化学无处不在，下列有关说法正确的是

A. 在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用

B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理

D. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，均可用于自来水消毒

4、下列实验操作或数据记录不正确的是：

A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C.用电子(分析)天平测得铁片质量是15.5240 g

D.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在滤纸上，称得质量为4.2 g

5、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

B．

C．和的乘积

D．的物质的量

6、下列有机物的分类不正确的是

A．甘油不是油

B．石炭酸不是羧酸

C．石蜡油不是油脂

D．环己烷不是饱和烃

7、检验氯乙烷中的氯元素，下列实验方法正确的是

A．直接加入溶液，观察有无白色沉淀生成

B．加入溶液，再加入稀硝酸酸化，观察有无白色沉淀生成

C．加入乙醇，加热后酸化，然后加入溶液，观察有无白色沉淀生成

D．加入溶液共热，冷却后加入足量稀，再滴入溶液，观察有无白色沉淀生成

8、生产水煤气的反应为 ：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)  △H=+131.4kJ/mol下列判断正确的是（   ）

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)   △H=-131.4kJ/mol

C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

9、将2molX和0.8molY置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变或压强不变时，反应达平衡状态

B.温度为T2时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=5.625

C.T1、T2的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

10、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

11、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A. 图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图②和④的装置中Fe电极均被保护

C. 图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小

D. 在③开关闭合的情况下，四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②

12、如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为(　　)

A. ①②③④⑤   B. ④③②①⑤   C. ④③①②⑤   D. ④②③①⑤

13、让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)            ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)            ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)            ΔH3

④2S(g)=S2(g)            ΔH4

则ΔH4的正确表达式为（            ）

A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3)

D．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

14、下列说法中正确的说法有几个

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

15、在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(   )

A. B. C. D.

16、用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（ ）

A.PCl3 B.BeCl2 C.NH4+ D.CCl4

17、常温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的两种一元弱酸的钾盐(KX、KY)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．电离平衡常数：K(HX)＞K(HY)

B．KY溶液中：c(K+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．当pH=7时，两溶液中：c(X-)=c(Y-)

D．分别滴加20.00mL盐酸后，将两种溶液混合：c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-)

18、化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构

B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同

C．简单离子半径：W＞Z

D．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y

19、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是

A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池

B. 该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C. 该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

D. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

20、学习化学离不开化学实验，关于下列装置或操作进行的实验不能达到目的的是

A．图I：测定中和反应的反应热

B．图II：蒸发KCl溶液制备无水KCl

C．图III：除去碱式滴定管中的气泡

D．图IV：测NaClO溶液的pH

21、Na/Fe双离子可充电电池的原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，转移0.1 mol ，电极b质量增加3.1 g

B．电极a的电势低于电极b的电势

C．有机电解质不能用水溶液代替

D．充电时，阳极的电极反应式为：

22、在容积为的恒容密闭容器中投入、，发生反应。其他条件不变，的转化率与温度、时间的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.

B. T1K下，内的平均反应速率

C.升高温度，该反应的平衡常数减小

D.在E、F、G、H四点中，F点的v正最大

23、科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是(　　)

A.电子由m极转移到n极

B.H+可通过质子交换膜移向左侧极室

C.m电极反应为2NO+6H2O+10e-＝N2+12OH-

D.每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、按要求完成：

(1)基态O2-离子核外电子排布式___________

(2)基态P原子核外电子排布式___________

(3)基态Al原子核外电子排布式___________

(4)基态As原子核外电子排布图___________

(5)基态Fe3+核外电子排布图___________

(6)基态V原子价电子排布图___________

(7)基态Se原子价电子排布图___________

26、按要求回答下列问题：

(1)分子式为的有机物，有两种同分异构体，乙醇()、甲醚()，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A．红外光谱

B．核磁共振氢谱

C．元素分析仪

D．与钠反应

(2)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______。

A．与反应时，乙醇的反应速率比水慢

B．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

C．苯酚能与溶液反应而乙醇不能

D．甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能

(3)有8种物质：A．乙烷；B．乙烯；C．乙炔；D．苯；E．甲苯；F．溴乙烷；G．聚丙烯；H．环己烯。其中既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是_______；

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为_______。

(5)欲区分和，应选用_______(填字母)。

A．KMnO4溶液             B．溴水                 C．Na2CO3溶液

(6)欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用_______(填试剂)，然后_______(填方法)；欲除去混在乙醇中的水，应选用_______(填试剂)，然后蒸馏。

27、I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。

(2)己知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。

(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。

II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：

(4)a=____kJ·mol-1。

(5)Ea的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；

③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)

28、已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________   (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃时水的离子积Kw=__________，cH＋==__________

（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____。

（5）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_________________。

29、氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N2+3H22NH3。起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____(填序号)

A.N2和H2的转化率相等   B.反应体系密度保持不变

C.保持不变   D.

②该反应的平衡常数表达式K＝_____，∆H_____。

③比较大小：P1_____P2，理由是_____

④平衡时B、D两点的正反应速率：υ(B)___υ(D)。(填“<”或“>”或“=”)

30、按要求书写化学方程式

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。

31、已知时， NaOH溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题：

该温度下，水的离子积______，

 的HA溶液中水电离出_______________。

在室温下，蒸馏水稀释 HA溶液时，下列呈减小趋势的是______。

A．水的电离程度      C．溶液中和的乘积   溶液中的值

室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

图中表示HA溶液pH变化曲线的是______填“A”或“B”。

设盐酸中加入Zn的质量为，HA溶液中加入Zn的质量为，则_____填“”“”或“”。

室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者______后者填“”“”或“”

32、水体污染的种类主要有_______，_______，_______。

33、化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

（1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。

a．小烧杯中　     　b．洁净纸片上　　       c．托盘上

（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（3）判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。

（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶   

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应）。

34、（1）在常温下的0.05 mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝_______mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝___________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________ mol·L－1。

（2）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为_____________mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为_______________mol·L－1，此时温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。

35、完成下列问题。

(1)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代辞添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨基酸辞的结构简式。

①氨基酸锌的形成配位键，其中提供空轨道的原子是_______。氨基酸锌组成元素中，的电负性由大到小的顺序为_______。

②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式)，其结构中键与键的数量比为_______，分子中碳原子的轨道杂化方式是_______。

③甘氨酸易溶于水，请解释理由_______。

(2)是生成良好的光学基质材料的原料，两种晶体的晶胞结构分别如图所示：

①已知：的熔点为872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnBr2的熔点为394℃，熔点顺序为：，原因是_______。

②和晶体(晶胞顶点为)中，的配位数均为_______，晶体中与最近且等距离的数目为_______。

③若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。

36、尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：。回答下列问题：

(1)已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：；

下列示意图中[a表示，b表示，c表示]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的氨气和二氧化碳，发生反应：，可判断其达到平衡状态的是___________。

A．氨气的体积分数不再变化

B．氨气的转化率不再变化

C．气体的平均摩尔质量不再变化

D．气体的密度不再变化

(3)某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2∶1充入一体积为的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至时，二氧化碳的平均反应速率为 ___________；

②实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，下列可以采取的措施有___________；

A．改用的密闭容器          B．采用更高的温度

C．充入一定量的氦气          D．使用合适的催化剂

(4)甲组实验达到平衡后，时进行如下操作，请回答下列问题：

①若保持温度和容器容积不变，再充入氨气和二氧化碳，在时重新达到平衡，请在上图中画出内氨气的浓度变化曲线______。

②若保持温度和容器内气体压强不变，再充入氨气，则此时___________(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。