2025-2026年福建南平高三上册期末化学试卷含解析

1、中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥了重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A．绿原酸分子式为

B．绿原酸分子与足量的溴水混合，最多消耗4mol

C．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的芳香族化合物还有4种(不包括立体异构)

D．绿原酸分子存在顺反异构，分子中含有4个手性碳原子

2、用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液，下列说法正确的是

A．阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，当有Cu2+存在时Fe3+不放电

B．阴极上首先析出铁，然后析出铜

C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

D．阴极上不可能析出铜

3、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列反应的方程式不正确的是

A．氧化铝与强碱溶液反应：

B．苯酚钠溶液中通入气体：

C．乙酸乙酯与反应：

D．用醋酸检验牙膏中摩擦剂碳酸钙：

5、下列装置中铜电极的连接错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、对于反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)(　　)

A.增加氧气的浓度

B.增大压强

C.升高温度

D.加入催化剂

7、下列分子中所有原子不可能共平面的是

A. B.CF2=CF2 C.CH≡C—CH＝CH2 D.CO2

8、下列说法中不正确的是

A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体

B． 互为同系物

C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面

D．扁桃酸()属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13

9、“g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是(　　)

A．物质的量

B．摩尔质量

C．气体摩尔体积

D．物质的量浓度

10、 下列物质或溶液不能与乙醇反应的是（ ）

A．HBr   B．CuO   C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

11、对溶液进行一系列的实验，根据现象得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，采用电解法精炼粗银(含等杂质)，装置如图所示．下列说法不正确的是

A．由质子交换膜右侧向左侧迁移

B．X极的电极反应式为

C．该电池不能在高温下工作

D．消耗的冶炼出的质量为

13、下列分子中只表示一种物质的是(不考虑立体异构)

A．

B．

C．

D．

14、某溶液中可能含有OH-、、、、、、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有

B．原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、、

C．原溶液中含与的物质的量之比为3:4

D．a-d=

15、亚碲酸（H2TeO3）是二元中强酸，常用于生物研究。常温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的Na2TeO3溶液，溶液中的H2TeO3、、的分布分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示H2TeO3的分布分数

B．Ka2（H2TeO3）的数量级为10-7

C．a点存在：c（Na＋）＜c（H2TeO3）+2c（TeO）+c（Cl-）

D．c点存在：c（Na＋）＞c（HTeO）＞c（TeO）＞c（H2TeO3）

16、下列反应中，属于加成反应的是

A．—

B．

C．

D．

17、某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是

A．电解熔融QW3可获得Q的单质

B．电负性：W＞Z＞X＞Y＞Q

C．Z和W的含氧酸均为强酸

D．QW的空间构型为正四面体

18、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )

A. ABn型分子中A，B均不含氢原子

B. A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C. 分子中所有原子都在同一平面上

D. ABn型的价电子对数等于n

19、下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0　   ΔS﹤0

B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C．常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应

D．对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

20、酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：

下列说法不正确的是

A．进攻环氧乙烷中的氧原子是因为氧的电负性大，共用电子对偏向氧

B．在制备乙二醇的过程中作为催化剂参与反应

C．二甘醇的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为

D．X的结构简式为

21、科研人员提出催化合成需经历三步反应，示意图如图所示，下列说法正确的是

A．与足量溶液反应，最多可消耗

B．合成的总反应为

C．①、②、③中均有的断裂

D．与互为同系物

22、室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

B.b 点c (NH4+) + c (NH3•H2O) >c (Cl-)

C.c 点：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

23、实验测得0.5mol•L-1CH3COONa溶液和H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是

A．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)增大

B．随温度升高，H2O的pH逐渐减小，是因为水中c(H+)＞c(OH-)

C．随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH降低是因为CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果

24、常温下，传感器测得某土豆汁液的，利用这种土豆泥制作电池(两根铁棒、两根铜棒)，原理装置图如下。下列说法正确的是

A．导线c应该换为盐桥，否则不构成闭合回路

B．a为Cu棒、b为Fe棒

C．电池正极反应式：

D．电流由电子表的n极流入

25、氢氰酸()有剧毒，易挥发。金矿提金时，用溶液浸取金生成，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。

(1)①存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为___________。

②可用于制备，浊液中加入溶液可发生反应：

，该反应的平衡常数___________。

[已知，]。

(2)可催化氧化废水中的。其他条件相同时，总氯化物(、等)去除率随溶液初始变化如图所示。

①在酸性条件下，也能氧化，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________。

②当溶液初始时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。

(3)通过电激发产生和处理废水中的，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为___________。

26、苯甲酸常作食品防腐剂。一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________，B中官能团名称是___________。

(2)上述五种有机物属于___________(填字母)。

a．芳香烃                           b．脂环化合物                    c．芳香族化合物                    d．脂肪烃衍生物

(3)在催化剂作用下，A与足量的反应生成F，F的一溴代物有___________种。

(4)C中碳原子杂化类型是___________。

(5)C、D的沸点依次为204.7℃、179℃，二者沸点差异的主要原因是___________。

(6)与E互为___________(填字母)。

a．同位素                           b．同素异形体                    c．同系物                           d．同分异构体

27、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的___________，一段时间后，甲中溶液颜色___________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是___________溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___________，甲中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是___________。

(5)若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入49 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为___________

28、以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

（1）为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：

①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。

（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。

a. Cu   b. NaOH   c. Cu(OH)2   d.氨水

（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

29、回答下列问题：

(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_____________。

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S分子的VSEPR构型为____________，立体构型为_________________。

(4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________ ；H2O比H2S更稳定，这是由于________________________。

30、下图是电化学中的基本装置图，请根据条件回答问题

（1）若X为Cu、Y为石墨、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________总反应为：______________________________

（2）若X为石墨、Y为Cu、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________，总反应为：______________________________

（3）若要利用该装置实现“铜上镀银”，则X电极材料为：________，Y电极材料为：________，Z的溶液为：__________溶液

（4）若要利用该装置实现“精炼铜”的目的，则 Y极材料为：_______________.

（5）若要利用该装置实现“铁的防腐”，则铁应置于______位置。（填“X极”或“Y极”）

31、可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大、减小、不变填入空格：

(1)升高温度，(正)_______，(逆)_______，转化率_______。

(2)使用催化剂，(正)_______，(逆)_______，的物质的量_______。

(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量_______，的转化率_______。

(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率_______。

(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。

32、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________。

(4)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：_____________________________；

若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________________。

33、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______色变为____色，并____为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____（保留两位小数）。

34、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

(1)此电池放电时_____（填正极或负极）发生还原反应，该物质是_____（填序号）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了ag M，则金属M的相对原子质量为__________（用含“a、x”的表达式表示）。

②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H+)=________。

35、某研究小组利用合成气(CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成CH3OH，主要反应如下：

Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1

Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题

(1)图甲中能正确反映出反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线是___________(填a或b)；反应III的ΔH3=___________kJ/mol

(2)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是___________

A．采用低温、高压条件可以同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率

B．反应III化学方程式前后物质的化学计量系数之和相等，所以该反应的ΔS等于零

C．由图可知压强关系为：p1＞p2＞p3

D．由图乙可知，在p3压强下，T2前以反应I为主，T2后以反应II、III为主

(3)图乙中T1温度时，三条曲线几乎相交于一点的原因是___________

(4)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2只发生反应I和III，达到平衡N点，此时选择甲醇的选择性为5/7(选择性：转化的CO2中生成CH3OH和CO的百分比)，求反应III的平衡常数Kc=___________

(5)在p1压强、T2温度下，仅发生反应I和III，采用不同的催化剂，经过t1 min，测得CO2的转化率、甲醇的选择性和产率如表所示，请在图丙中画出采用a、b两种催化剂，从反应开始至平衡时甲醇的产率随反应时间的变化曲线(注明a或b)___________。

36、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)AlCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是___________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是___________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为___________。

(2)将1L 0.2 mol·L-1HA溶液与1L 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则：

①混合溶液中，c(A-)___________c(HA)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A-)___________0.1 mol·L-1。

(3)已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：

则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：___________(用序号表示由大到小的顺序)。

(4)已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，则向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是___________(填化学式)，除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂，写出除去废水中Cu2＋的离子方程式：___________。