2025-2026年陕西汉中高三上册期末化学试卷(含答案)

1、常温下，下列有关叙述正确的是

A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+)=1×10-3mol/L

B. pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D. 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)

2、常温常压下，同种规格的铝片分别加入下列溶液中，反应速率最大的是

A．20mL   0.1mol/L HCl(aq)

B．20mL   0.2 mol/L HCl(aq)

C．10mL   0.3 mol/L HCl(aq)

D．50mL   0.1 mol/L H2SO4(aq)

3、已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=a kJ·mol﹣1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol﹣1，H-H、O=O和O-H键能分别为436、496和462 kJ·mol﹣1，则a为（   ）

A. -332   B. +350   C. -130   D. +130

4、下列有关实验的说法错误的是

A．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

B．用重结晶法提纯苯甲酸；用分液法分离水和汽油的混合物

C．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处是为了测出馏分的沸点

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞

5、下列物质的分类组合全部正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在溶液中进行反应：+H2O⇌2+2H+。下列说法正确的是

A．若溶液pH不再变化，则反应达到平衡状态

B．达到平衡时υ正()＝2υ逆()

C．平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等

D．达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小

7、短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )

A. 原子半径：C＞B＞D

B. 金属性：B＞C

C. 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞E

D. 气态氢化物还原性：B＞D

8、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2—与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是

A. a的原子半径是这些元素中最小的

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘

C. c与b形成的二元化合物一定只存在离子键

D. d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

9、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A. 常温下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-

B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-

C. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

D. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+ 、 Na+ 、HCO3-、Ca2+

10、如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是

A．可用水代替饱和食盐水收集Cl2

B．生成的氯代烃都不存在同分异构体

C．反应结束后集气瓶中充满液体

D．如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na＋

11、某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知：

则符合上述条件的烃A有 （   ） 种（考虑顺反异构）。

A．6   B．8   C．4   D．5

12、一定温度下，纯水中存在   的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小

B．向水中加入少量固体硫酸钠，，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．将水加热，增大，pH减小

13、全氯乙烷(C2Cl6)可用作有机合成的原料。已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl，则C2Cl6的分子有(  )种(不考虑立体异构)

A．8 B．9 C．10 D．11

14、下列对有机物的结构与性质和结论的判断正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （   ）

A. m+n＜x，正反应为吸热反应   B. m＞x，正反应为放热反应

C. m＜x，正反应为放热反应   D. m＞x，正反应为吸热反应

16、下列实验中操作规范且能达到目的的是(    )

A．用如图装置验证该条件下铁发生了吸氧腐蚀

B．铜与浓硫酸实验完成后，向试管内加入蒸馏水观察到蓝色则证明有硫酸铜生成

C．将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合均匀后等分为两组，其中一组立即放入热水，对比观察以证明温度对反应速率的影响

D．用50mL酸式滴定管来量取20.00mL稀盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中即可

17、下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是（       ）

A．0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋2c(SO)=0.3mol·L-1

B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＞

C．0.1mol·L-1Na2S溶液与0.1mol·L-1NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)－2c(HS-)=2c(S2-)＋2c(H2S)

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)=c(SO)=c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

18、关于下列装置说法错误的是

A．①可用于在铁片上镀银

B．②在放电过程中，负极质量不断减少

C．③工作时盐桥中的Cl-移向甲烧杯

D．④中干电池放电时，MnO2被还原

19、我国科学家设计的锌溴络合电池可提升锌铁液流电池的寿命和性能，模拟装置如图所示，电池反应为。

下列说法正确的是

A．电极的电势：Zn极＞Fe极

B．充电时，铁极发生还原反应

C．放电时，电路中转移xmol电子，理论上H+和Zn2+向Fe极共迁移xmol

D．放电时，负极反应为

20、下列分子中，含有极性键和非极性键的是(　　)

A. H2S   B. N2   C. CS2   D. H2O2

21、有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是(　　)

A.溴水 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.KMnO4溶液

22、X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是

A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种

B．电负性：Y＞W＞X

C．物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂

D．简单气态氢化物的还原性：W＞Y

23、我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为ρg·cm³。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，，)，下列说法错误的是

A．B代表Pb2+

B．每个晶胞含有I—的数目为6

C．C的原子坐标参数为(，，0)

D．(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为ρ•a3×6.02×10-27g·mol-1

24、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是

A.没有水就没有生命

B.调味剂和营养剂加得越多越好

C.饮用水越纯净越好

D.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

25、已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子；E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。

(1)按要求书写下列图式。

① B原子的核外电子排布简式：_______；

② C原子的外围电子排布图：_______；

③ D原子的核外电子排布式：_______；

(2)写出E的元素符号：_______，它所在周期表中的位置_______。

26、本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH-和/或Cl-

(1)PtCl4·5H2O的水溶液与等摩尔NH3反应，生成两种铂配合物，反应式为：_______。

(2)BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反应(摩尔比2：5)，生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式为：_______。

27、某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的_______腐蚀；

② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式____________________。

（2）用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

① 该电解槽的阳极反应式为：_______________

② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）___________导出。

③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为________________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有_________kJ的能量转化为电能。

28、铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为_________________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是________。

（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________。

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

29、下列物质中：①醋酸溶液②氨水③熔融的NaOH④稀盐酸⑤Na2CO3固体⑥NaHSO4固体⑦CH3COONa溶液⑧Ba(OH)2固体。

(1)上述物质中属于强电解质的是_____(填序号)。

(2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：

水溶液中：_____；熔融状态下：_____。

(3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(SO)_____(填“＞”、“＜”或“=”)c(HCO)+c(CO)+c(OH-)。25℃时，将V1Lcmol•L-1②V2Lcmol•L-1加入④中，当V1=V2时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_____(填离子符号)。

(4)25℃时，0.1mol•L-1的⑤的溶液、⑥的溶液、⑧的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：______(填标号，下同)。

(5)25℃时，将等pH、VL的②和⑧的溶液分别稀释至2VL，则稀释后溶液的pH大小关系为_____。

30、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源，丙为精炼铜装置。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深[胶粒带正电荷]。

(1)A为电源的___________(填“正极”或“负极”)。

(2)若甲中装有100mL0.5溶液，工作一段时间后，恰好完全被消耗，停止通电，此时，测得溶液的pH=___________(假设溶液的体积不变)。

(3)通电后，E极的电极反应式为___________；检验F极产物的方法是___________。

(4)G和H极分别是___________(填“粗铜”或“纯铜”，下同)和___________。

(5)若装置中的溶液都足量，当电路中有0.02mol电子转移时，乙中产生的气体在标准状况下的体积为___________mL；C、D、G、H极中质量增加的是___________极，丙中两极质量变化的绝对值的关系是___________(填标号)。

a.G极变化大       b.H极变化大          c.两极变化一样大               d.无法确定

31、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的上述三种溶液，酸性最强的是______。

(2)25℃时，含相同浓度的和溶液中：_____。(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)25℃时，相同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为________。

(4)将溶液加水稀释，的比值将_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：________。

32、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。

②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)电解溶液制备。工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，化学方程式为___________。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：

则物质B的名称为___________；物质D的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

I．合成步骤：在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0 mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，实验室制取溴苯的化学方程式为_______。

(2)反应过程中，仪器a外壁温度升高，为提高原料利用率可利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______(填标号)。

A．＞156°C

B．59°C - 80°C

C．＜59°C

D．80°C- 156°C

(3)装置c的进水口在_______(填”A”或”B”)。

(4)本实验中，仪器a的容积最适合的是_______(填标号)。

A．25 mL

B．50 mL

C．250 mL

D．500 mL

Ⅱ．待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯：

(5)流程中“固体”的化学式为_______，操作I所需主要玻璃仪器有_______，操作Ⅱ的名称是_______。

(6)设计实验检验水洗是否达到目的：_______。

(7)操作Ⅲ所需的玻璃仪器有_______。

A．分液漏斗   B．烧杯       C．蒸馏烧瓶       D．容量瓶          E．冷凝管   F．锥形瓶       G．胶头滴管     H．酒精灯     I．温度计       J．玻璃棒

34、根据溶解度和溶度积的相关知识，计算下列各题。

(1)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃时BaSO4的溶度积Ksp＝1.1×10－10，其溶解度为__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298 K时的溶解度为0.00445 g，其溶度积为___________________。

35、X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X元素核外L层只有一个空轨道；Y元素的L层有三个未成对电子，Z的单质是常温下为黄色固体，难溶于水，易溶于；W元素是人体中含量最多的金属元素，且是构成骨骼和牙齿的主要元素；Q元素M层全满且N层只有1个电子。

(1)写出基态W原子的电子排布式_______。

(2)Q元素在周期表的位置_______。

(3)是离子化合物，各服子均满足8电子稳定结构，与互为等电子体，则的电子式是_______，W、X、Y三种元素的电负性由大到小顺序是_______。(写元素符号)。

(4)如图为Z单质分子的结构，其分子式为_______，Z原子的杂化方式为_______。其单质难溶于水，易溶于的原因为_______。

36、排放量逐年增加，的利用和转化成为研究热点。利用直接加氢合成二甲醚包含以下三个相互联系的反应：

i.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＜0 K1

ii.甲醇脱水： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2＞0 K2

iii.逆水汽变换：CO2(g)+3H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH＞0

回答下列问题：

(1)反应i在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行，理由为___________。

(2)若反应iv为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3K3，则：

①___________(用含的代数式表示)。

②___________(用含的代数式表示)。

(3)某压强下，在某密闭容器中，充入的和的物质的量之比，同时发生反应i、ii、iii，不同温度下的平衡转化率如图所示。

①当温度超过时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

②温度为，反应达到平衡时，测得的物质的量分数为，，则反应ii的平衡常数___________(保留三位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。

(4)我国科学家成功研制一种以Al箔为负极，含的离子液体为电解质溶液，Pd包覆纳米多孔金为正极的充电电池，其总反应为。

①电池充电时，阳极的电极反应式为___________。

②该电池不用NaOH溶液作电解质溶液的主要原因为___________。