2025-2026年福建漳州高三上册期末化学试卷(解析版)

1、25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖燃烧热的焓变依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A.C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.31 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

2、利用燃料电池电解制备并得到副产物，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极的电极反应式为

B．A膜和C膜均为阳离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入(标准状况)甲烷，阳极室减少

3、将0.5molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（   ）

A.0.5mol B.1.25mol C.1.5mol D.2mol

4、下列属于新型合金的是

A．铁合金

B．钛合金

C．铜合金

D．铝合金

5、一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是

A．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源

B．图中能量转化的方式至少有五种

C．太阳能、风能、氢能都属于新能源

D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同

6、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、已知：在时，水的离子积为，此时将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为

A．1∶9

B．10∶1

C．9∶1

D．1∶10

8、常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是( )

A.+D2O NH3·D2O+H+

B.+D2O NH3·HDO+D+

C.c(OD−)·c(H+)=KW

D.c(OH−)·c(D+)=KW

9、下列涉及有机物的性质的说法错误的是（ ）

A. 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

B. 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C. 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D. 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

10、已知0.1mol/LCH3COOH的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是

A. 加入少量氯化钠溶液   B. 升高温度

C. 加少量盐酸   D. 加水

11、山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．反应1属于加聚反应

B．根据溴水是否褪色可以鉴别巴豆醛和山梨酸

C．聚酯不能使酸性高锰酸钾褪色

D．聚酯中存在1个手性碳原子(注：连有四个不同的原子或基团的碳称为手性碳)

12、通过实验得出的结论正确的是

A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在

B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

C．在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在

D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在

13、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是：

A．b极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O

C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

14、化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得：

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．W中含2个手性碳原子

B．Y在水中的溶解度比X小

C．X中所有碳原子的杂化方式均为杂化

D．1molX中含有2mol碳氧π键

15、下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4   B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C. Rb>K>Na>Li   D. 石墨>金刚石>SiO2>钠

16、常温下，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是

A.c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)

B.c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)

C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

D.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

17、下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是

A. 乙烷   B. 乙酸   C. 苯   D. 四氯化碳

18、对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)＞v(D)

B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E

C．维持不变，E→A所需时间为，维持不变，D→C所需时间为，则

D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成

19、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验

下列叙述中不正确的是

A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图1实验中反应速率为a>b,则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

D.图2中关闭A处活塞，将针筒活塞向外拉，松开后针筒活塞复原说明装置气密性好

20、将铝投入下列溶液中，有产生的是

A．水

B．氢氧化钠

C．氯化钠

D．浓硫酸

21、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

C.电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H2S

D.每17g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

22、在如图所示的量热计中，将1000.50(弱酸，电离过程为吸热过程)溶液与1000.55溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是

A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏小

B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器

C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃

D．所加溶液过量，目的是保证溶液完全被中和

23、下列溶液中浓度关系正确的是

A．小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

24、一定温度下，某反应达平衡，平衡常数。保持容器容积不变，升高温度，浓度减小，则下列说法不正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．该反应的化学方程式为

C．升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．恒温恒容下，再充入气体，浓度一定减小

25、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③HCN、④硫酸氢铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)请写出将等体积的①、⑤溶液混合后所得的溶液中的元素质量守恒式：_______(用浓度表示)

(2)在④溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为：_______。

(3)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为3_______⑥(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。

(4)常温下，pH均为4的、、HCl溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为_______。

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合，所得溶液的质子守恒式为：_______(用浓度表示)。

(6)在常温下，将的溶液100mL和的溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的pH为_______。

26、硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ  SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ  2HIH2＋I2

Ⅲ  2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O   d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3   b．CuSO4   c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

27、写出下列反应的热化学方程式:

（1）1 mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）,放出1 366.8 kJ热量:   。

（2）1 mol C（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）,吸收131.3 kJ热量:   。

（3）1.7 g NH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:   。

⑷已知下列反应的反应热为

①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） △H1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） △H=_______________

28、完成下列问题。

(1)现用300mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。

(2)现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为___________可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，)

(3)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则___________。

(4)某小组同学探究饱和和溶液混合反应的实验，模拟泡沫灭火器的原理。向盛有溶液的烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀并迅速释放出大量气体。出现上述现象的原因是___________(请用反应的离子方程式表示)。

(5)写出下列粒子的价电子排布式：

Fe2+：___________；As：___________。

29、Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反平应条件而定。下图表述的是将0.125mol/LXe和1.225mol/LF2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。

(1)应在什么温度下制备XeF2和XeF4______、_____。

(2)Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多_？生成的反应放热更多理由：___。

(3)为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由_____。

30、按要求填空：

地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

分析上表所涉及的分子，填写下列空白。

(1)VSEPR模型为正四面体的分子有(填化学式，下同)__；

(2)由极性键构成的非极性分子有__；

(3)沸点最高的物质是H2O，1mol水最多可形成__mol氢键；

(4)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是__；

(5)以上分子有多种含有氧原子，请写出基态氧原子的价层电子轨道表达式__。

31、请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。

(1)16gCH3OH(l)与适量O2反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量_____。

(2)N2(g)和H2(g)反应生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ热量_____。

(3)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。

(4)agC(s)与足量O2反应生成CO2气体时，放出bkJ热量____。

32、新制备的氯水显酸性，说明氯水中有______(填离子符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______生成，说明氯水中有Cl-存在。请写出Cl2与水反应的化学方程式为：________。

33、过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质。

Ⅰ.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数

（1）量取10.00 mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；

（2）将上述溶液配制成250. 00 mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、________（填名称）；

（3）取25.00 mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定。

①完成反应的离子方程式：

____MnO4-＋____H2O2＋____H＋===_____Mn2＋＋____H2O＋____ _____

②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为____ ___；

Ⅱ.探究H2O2的性质

（1）上述测定原理，H2O2体现了________性；

（2）若要验证H2O2的不稳定性，操作是_____________________ _。

34、连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___；

②b点时溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=___。

[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

（3）常温下，向b mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，则醋酸的电离平衡常数=___（用含a、b的代数式表示）

35、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：

已知：酸化反应产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl

（1）“酸化反应”所需I2从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的I-溶液加入MnO2，在酸性条件下生成I2，其离子反应方程式为___。

（2）酸化产物KH(IO3)2所含化学键有___，“调pH”中发生反应的化学方程式为___。

（3）已知KIO3在水中随温度升高而增大，则浓缩结晶的具体步骤是___。

（4）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①KOH与I2制备KIO3的离子反应方程式为___。

②电解时阳极的电极反应式：___；阴极的电极反应式：___。

36、磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态磷原子的核外电子排布式为_______。

(2)可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①第一电离能：磷_______硫；电负性：磷_______硫(填“＞”或“＜”，上同)。

②分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。

(3)如图为晶胞，的配位数为为_______，该晶体的密度为，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。