2025-2026年云南昭通高三上册期末化学试卷带答案

1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中，所含的离子总数为

B．一定条件下，在某一恒容密闭容器中，和充分反应后，生成的分子总数为

C．溶液中，所含的阳离子总数大于

D．溶液中，所含的分子总数为

2、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为rcm)，下列叙述错误的是

A.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12

B.晶胞①的空间利用率：

C.晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4，

D.金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力

3、下列描述正确的是

A. 新制氯水中存在两种电离平衡，且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)

B. 将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡

C. 将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾分别滴入等浓度等体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对反应速率的影响

D. 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S 和SO2,在定量分析测定反应速率时，可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率

4、如图表示25℃时，的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，某物理量(y)随加水量(x)变化的情况，则图中纵轴y不可能是

A. B. C. D.

5、下列叙述错误的是（　　）

A. 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极

B. 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解

C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快

D. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O

6、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7、下列说法正确的是

A． 和 属于同类有机物

B．与金属钠和乙醇反应相比，钠与水反应更剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致羟基中的极性更强

C． 和 属于碳架异构

D．要提纯实验室制得的硝基苯，可以先加入氢氧化钠溶液，再分液

8、下列叙述中，正确的是

A. 成功解释氢原子光变谱为线状光谱的是量子力学

B. NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

9、某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有(   )

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

10、如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是

A．Pb的最高正价为+4

B．原子半径比较：Al＞F

C．酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4

D．Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是（   ）

A.W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物

B.简单离子半径：Z>X>Y

C.W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂

D.含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒

12、下列溶液中可能大量共存的离子组是（   ）

A.含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、NO3-、SCN-

B.常温下，c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：CO32-，Na+，S2-，SO32-

C.放入铝粉能放出氢气的溶液：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

D.常温下，由水电离出来的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：NH4+、K+、CO32-、SO42-

13、下列各组物质的分类正确的有( 　　)

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

④同位素：1H＋、2H2、3H　  ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应

⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应

⑧强电解质溶液的导电能力一定强

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A. 5个    B. 4个    C. 3个    D. 2个

14、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、四元轴烯()、立方烷()、苯乙烯( )分子式均为，下列对这三种化合物的有关叙述中不正确的是

A．四元轴烯的七氯代物有1种

B．立方烷属于饱和烃

C．苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理相同

D．三者分别在空气中燃烧，均能观察到浓重的黑烟

16、下列物质中，属于纯净物的是

A．食醋

B．福尔马林

C．冰醋酸

D．聚乙烯

17、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

18、下列说法不正确的是

A.中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

D.已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

19、新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。我们从化学的角度分析药物的结构，探究其性质，以此向战疫英雄致敬。钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：

下列有关说法正确的是

A．若在反应中，G与水按1:1发生反应，则G的分子式为C16H20O10

B．化合物Ⅰ分子中碳原子均采取sp3杂化

C．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

D．化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

20、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述能说明上述观点的是

A．苯酚和乙酸都能与NaOH溶液反应

B．甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能

C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行

D．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

21、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

22、一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是    

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

23、SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa不同压强下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(  )

A.压强大小顺序p1>p2>p3

B.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益

C.恒容条件下，增加N2初始用量，α增大

D.其它条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则α减小

24、硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p－n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法不正确的是

A．1molSi晶体中含有的Si－Si键数目为4NA

B．若在Si晶体中掺入某些金属元素，可得p型半导体

C．p-n结在导电过程中，n型一侧带正电，p型一侧带负电

D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

25、蒽( )与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示。

(1)蒽与X都属于_______。

A.环烃       B.烷烃       C.不饱和烃

(2)苯炔不具有的性质是_______。

A．能溶于水

B．能发生氧化反应

C．能发生加成反

D．常温常压下为气体

(3)苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是_______。

A．它的对位二元取代物只有一种

B．它的邻位二元取代物只有一种

C．分子中所有碳碳键的键长均相等

D．能发生取代反应和加成反应

(4)下列属于苯的同系物的是_______(填字母符号)。

A．

B．

C．

D．

(5)能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。

A．

B．C6H14

C．

D．

(6)是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：_______

26、回答下列问题：

(1)某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的一溴代物有___________种。若此烷烃为炔烃加氢制得，则该炔烃的结构简式为___________。

(2)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答：

①烃A的分子式为___________。

②下列物质与烃A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_______(填字母序号，下同)；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是________。

A．                           B．                            C．                            D．

③若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。

④若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是___________。

27、组合化学是一种新型合成技术。对比于传统的合成反应如A+B=AB，组合化学合成技术则是将一系列Ai…(i=1，2，3，。和一系列Bj(j=I，2，3，…。同时发生反应，结果一次性地得到许多个化合物的库(library)，然后利用计算机、自动检测仪等现代化技术从库中筛选出符合需要的化合物。今用21种氨基酸借组合化学技术合成由它们连接而成的三肽(注：三肽的组成可以是ABC，也可以是AAA或者AAB等等，还应指出，三肽ABC不等于三肽CBA：习惯上，书写肽的氨基酸顺序时，写在最左边的总有未键合的α一氨基而写在最右边的总有未键合的羧基)。

(1)该组合反应能得到多少个三肽的产物库。答：_______个。

(2)假设所得的库中只有一个三肽具有生物活性。有人提出，仅需进行不多次实验，即可得知活性三肽的组成(每次实验包括对全库进行一次有无生物活性的检测)。请问：该实验是如何设计的_________？按这种实验设计，最少需进行多少次实验______，最多只需进行几次实验________？简述理由。

28、如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL。

①装置中气体A为 _______ (填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为 _______ 。

②乙装置中a极上的电极反应式为 _______ 。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_______ mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH如何变化 _______ (变大、变小、不变)。

29、如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 若液面下降，则溶液呈____________  性，发生______ 腐蚀，电极反应式负极：________________________正极______________

30、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是______________________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

31、选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石　②干冰   ③氩晶体  ④白磷   ⑤氯化钙   ⑥过氧化钠⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化铵  ⑩铜晶体

（1）固态时能导电的有_______________

（2）熔化时不破坏化学键的有_________________

（3）含有配位键的有_________________

（4）含有非极性共价键的有______________

32、（1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。

下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式___________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）  ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）  ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为________，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。

33、某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。

已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀

【实验1】

(1)SO离子中中心原子的杂化类型___________，Fe3+简化的核外电子排布式___________。

(2)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：___________。

(3)探究现象i产生的原因：

①甲同学认为发生反应：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1 mol/L Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________(填化学式)。

②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________；他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO。

丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中SO可能被其它物质氧化。为了进一步确认SO被氧化的原因，丙同学设计了实验2。

【实验2】

用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

(4)③实验2中正极的电极反应式为___________。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。

(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为___________。

34、已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等。

(1)25°C时，取10 mL0.1 mol•L-1醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为____，溶液中____(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25℃时，0.1 mol•L-1氨水(NH3•H2O溶液)的pH=___。

③25℃时，氨水电离平衡常数约为___。

(2)25℃时，现向10 mL0.1 mol•L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___(填序号)。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 　　　d．先增大后减小

(3)某温度下，向V1 mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=-lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____(填字母)。若Q点滴加的醋酸溶液的体积为V2 mL，则V1____V2(填＝，＞或＜)。

35、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术，降低空气中的含量成为研究热点。当前，科学家成功利用和合成了，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：

(1)在一定压强下，测得某一密闭容器中由和制备的实验数据中，起始投料比、温度与转化率的关系如图所示。

已知：。

①每生成产生的热量为，则_______(用含a的代数式表示)。

②在上述条件下，发生该反应，适宜的温度为_______(填“500”、“600”、“700”或“800”)K，判断的理由为_______。

③在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，末，反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为，则的转化率为_______，内，_______，平衡常数_______(列出计算式即可)。

(2)对于和合成的反应，下列说法正确的是_______(填标号)。

a.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡

b.加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时的产率也提高

c.的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡

d.增大压强.可提高的转化率，同时平衡常数也增大

36、国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：

(1)制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)     ∆H，则∆H=_______。

已知：① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)     ∆H1=—49.0kJ∙mol-1

② 2 CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)       ∆H2=—23.5kJ∙mol-1

(2)往一容积为的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，起始总压为，时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。

① 达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。

a．容器内气体压强不再发生改变

b．反应达到平衡状态和未达平衡状态时，混合气体的密度不同

c．向容器内再通入和，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大

d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动

② 内，用表示的平均反应速率_______，CO2的平衡转化率_______(保留三位有效数字)；该温度下，反应的平衡常数KP=_______(用含的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：_______。