2025-2026年陕西延安高三上册期末化学试卷(含答案)

1、篮烷的结构式如图所示，其二氯代物的结构有多少种？

A．23

B．24

C．25

D．26

2、X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．金属性：Y＞W

B．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)

C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X

D．W位于周期表第四周期ⅠA族

3、乙苯在催化剂作用下在550~600℃时脱氢生成苯乙烯：

+H2

下列说法不正确的是（   ）

A.该反应既是一个消去反应，也可以认为是一个还原反应

B.恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量

C.乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%

D.等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同

4、乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是

A．乙炔分子中含有4个α键

B．乙炔分子的电子式：   

C．乙炔分子的空间充填模型：   

D．聚乙炔的结构简式：   

5、反应分两步进行：①(ΔH＜0)，②(ΔH＞0)，表示反应①的活化能，表示反应②的活化能。下列图示正确的是

A．

B．

C．

D．

6、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A.反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡向逆反应方向移动

C.在该条件下达到平衡后继续反应一段时间，SO2的转化率大于90%

D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

7、下列说法不正确的是

A．甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药

B．聚对苯二甲酸乙二酯可用作碳酸饮料瓶、矿泉水瓶和照片的保护膜

C．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

8、下列化学用语正确的是

A.蔗糖的分子式：C12H24O12 B.氯化铵的电子式：

C.HClO的结构式：H—Cl—O D.四氯化碳的比例模型：

9、下列做法不符合环境污染防治要求的是

A．植树造林，以增加植被面积

B．将煤进行气化处理，以减少粉尘、酸雨的危害

C．用乙醇汽油代替传统汽油，以减少有害气体的排放

D．含酚类物质的工业废水不经处理直接排放，以减少成本投入

10、要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过(　　)

A．饱和NaHCO3溶液　　　   B．Na2CO3溶液

C．饱和石灰水   D．烧碱溶液

11、烷烃(如图)是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

12、对下列现象或事实的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的

B．压强：

C．A、B、D三点的平衡常数关系为：

D．压强为、温度为300℃的条件下，C点

14、能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）

A.pH=7 B.c（H+）=c（OH﹣）

C.pH试纸变红色 D.石蕊试液不变色

15、广东省拥有中国最大的电动汽车充电网络，电动汽车充电桩数量超过整个美国。下列说法不正确的是

A．电动汽车的推广有利于改善大气环境

B．电动汽车充电桩提供的电能属于二次能源

C．电动汽车充电过程是将化学能转化为电能的过程

D．与燃油汽车相比，电动汽车对能量的利用率更高

16、在正常情况下，人体血液的pH总是保持在

A. 弱碱性   B. 弱酸性   C. 强碱性   D. 强酸性

17、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

A. S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）

B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）

C. C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）

D. 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）

18、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L的密闭容器中，发生反应：   ，一段时间后反应达到平衡，测得有关数据如表所示：

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前

C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，达到平衡时，

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，达到新平衡时，气体Y的转化率增大

19、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3

20、能说明HI是共价化合物的事实是（ ）

A．HI极易溶于水  B．液态HI不导电 

C．HI不稳定，受热易分解  D．氢碘酸可以导电

21、下列各组物质中，所含分子数相同的是( )

A. 10g H2和10g O2

B. 7g N2和11g CO2

C. 9g H2O和0.5mol Br2

D. 224mL H2（标准状况）和0.1mol N2

22、氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中 Pd 的成键数目保持不变

B．反应过程中存在极性键的断裂和形成

C．发生的反应为： CH≡CH＋HCl CH2=CHCl

D．若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为 CH3CCl=CClCH3

23、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Ca2+、NH、Br‾、CH3COO—

B．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO

C．室温下水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、HCO、Cl—、Ca2+

D．pH=13的溶液中：CO、Na+、Cl—、AlO

24、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法错误的是

A．镁片作为负极

B．食盐水作为电解质溶液

C．活性炭作为正极反应物，发生还原反应

D．负极的电极反应为

25、常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

(1)上述溶液中，溶质可发生水解的是___________(填序号)。

(2)上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)取10 mL③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)=___________mol/L。

26、非金属元素在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：

(1)磷与氯气在一定条件下反应，可以生成。

①基态磷原子的核外电子排布式为_______。

②分子中磷原子采用的杂化方式是_______，分子的空间构型为_______。

(2)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐()、尿素( )等，中H-N-H键的键角_______(填“＞”“＜”“=”)中N-C-N键的键角；1mol尿素分子含有键的数目为_______。

(3)C与N可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是_______(填字母)。

A．该晶体属于分子晶体

B．该晶体的硬度比金刚石还大

C．该晶体的化学式是

D．该晶体熔化时共价键被破坏

27、普通玻璃是以   、     和  （填化学式）为原料，熔化在一起得到的物质，写出高温条件下生成玻璃的两个主要反应：

（1）     ；

（2） 。

28、减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式：________________。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。

29、常温下，现有下列6种溶液：

①0.1mol/L NaOH溶液                    ②的溶液        ③0.1mol/L 溶液                    ④0.1mol/L 溶液       ⑤0.1mol/L 溶液             ⑥的溶液

(1)①的pH=___________。

(2)六种溶液中水的电离程度最大的是___________(填序号)。

(3)①②等体积混合后溶液的pH约为___________(，忽略混合引起的体积变化)。

(4)②⑥等体积混合后溶液中的___________(已知)。

(5)⑤中离子浓度关系：___________2，(填“＞”“＜”或“=”)。

30、在一定温度下，醋酸溶液中存在电力平衡。

(1)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。

①a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序为___(填字母)

②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的是___。

③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a___b。(填“＞”、“＜”或“＝”)

④测得0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)＝0.004mol/L，则该温度下醋酸的电力平衡常数数值为___。

(2)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为___

②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol/L的K2CO3溶液和HCN溶液混合后，最可能发生反应的离子方程式：___。

31、根据所学，回答下列问题：

(1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。

①的系统命名为：______

②3—甲基—2—丁醇的结构简式：______

③乙二酸俗称______

(2)官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。

①比较沸点___________(填“>”“<”或“=”，下同)

②比较水溶性：______

③比较酸性：___________ CH3COOH(类比酚和醇)

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。请写出与 NaOH 水溶液共热反应的化学方程式______

32、Ⅰ．有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行如下实验：

Ⅱ．Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是：，是由A(C5H6)和B经Diels—Alder反应制得。

（1）Diels—Alder反应属于__________反应(填反应类型)，B的结构简式为__________。

（2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香经（A）的名称：__________；写出由芳香烃（A)生成这两种一溴代物的化学方程式：__________；__________。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

I．合成步骤：在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0 mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。

请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为_______，实验室制取溴苯的化学方程式为_______。

(2)反应过程中，仪器a外壁温度升高，为提高原料利用率可利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______(填标号)。

A．＞156°C

B．59°C - 80°C

C．＜59°C

D．80°C- 156°C

(3)装置d的作用除了能防倒吸外，还有_______。

(4)本实验中，仪器a的容积最适合的是_______(填标号)。

A．25 mL

B．50 mL

C．250 mL

D．500 mL

II．待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯：

(5)流程中“固体”的化学式为_______，操作I的名称是。_______，。操作II所需主要玻璃仪器有_______。

(6)设计实验检验水洗是否达到目的：_______。

(7)若经过操作III后得纯溴苯11. 30 g。则溴苯的产率是_______(计算结果保留2位有效数字)。

34、把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率________；      

(2)2min末时Y的转化率_______；

(3)化学方程式中Z的化学计量数n=______。

35、研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成和。相关反应方程式如下：

(1)① ___________。

②有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图1所示，该过程可描述为___________。

(2)近年来，等离子体(NTP)技术是在高压放电下，产生自由基()，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，便达到消除NO的目的。实验室将撒气气(、、NO)以一定流速通入等离子体装置，实验装置如图2所示。

①等离子体技术在高温条件下不利于NO的转化，原因是___________。

②若被含溶液充分吸收，转移电子数为0.1mol，则此反应的离子方程式为___________。

③其他条件相同，等离子体的功率与NO的转化率关系如图所示，当功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是___________。

36、（1）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变，b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。

①能说明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有__；

②能说明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的有__；

（2）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

①化学反应速率最快的时间段是___（填选项），影响此时间段反应速率的主要因素是___；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

②为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有___；

A．蒸馏水     B．NaCl固体     C．NaCl溶液     D．通入HCl气体