2025-2026年青海海北州高三上册期末化学试卷(含答案)

1、下列有关数据大小比较错误的是

A．熔点：

B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C．熔点：纯铁＞生铁＞钾

D．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

2、下列措施与化学反应速率无关的是

A．炉膛内用煤粉代替煤块

B．食物冷藏在冰箱

C．工业合成氨时，及时将氨气液化分离

D．在铁制品表面喷涂油漆

3、活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol ，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中c点所示条件下：v(正)＞v(逆)

B．图中a、c点对应的浓度：

C．T℃时，该反应的化学平衡常数为

D．容器内的压强：

4、如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•mol-1)。下列判断错误的是

A．X为第IA族元素

B．的价电子排布式为ns2np1

C．Z位于元素周期表s区

D．金属性：X＞Y＞Z

5、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A.铁锅洗后擦干

B.在食品中添加适量防腐剂

C.在糕点包装内放置小包除氧剂

D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎

6、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9

B．等的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多

C．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．溶液与溶液等体积混合后：

7、人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于HNO3的分类不正确的是

A．一元酸

B．电解质

C．氧化物

D．化合物

8、测得某pH=2的溶液中有关数据如表：

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是

A．Fe2+

B．K+

C．Br-

D．SO

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．氯化铵溶液中加入氨水至溶液为中性，溶液含铵根离子数0.4NA

B．在高温高压、催化剂的条件下，和充分反应，生成的分子数为4NA

C．用惰性电极电解溶液，若阴极产生气体，则电路中通过电子数为NA

D．晶体硅中含有键的数目为NA

10、将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）

A. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C. c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）

D. c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

11、在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH小于7

B．醋酸能与水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱

12、一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） ⇌xC（g）+2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

B. 从开始到平衡B的转化率为60%

C. 此反应的化学平衡常数表达式K =

D. 若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态

13、将1L含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出25.6gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A.5.60L B.6.72L C.4.48L D.3.36L

14、下列操作规范且能达到实验目的的是

A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

B．利用装置乙电解精炼铝

C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

15、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①④⑦ B.②⑤ C.③⑥ D.全部

16、下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是(　　)

A. 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态

B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的

17、下列各组微粒互为等电子体的是

A．H3O+和OH-   B．CH3+和NH4+   C．NO3-和NO2- D．SO42-和PO43-

18、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（     ）

A.电池放电后，OH－的物质的量浓度减小

B.通入O2的电极发生反应：O2+4e－＝2O2－

C.a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

D.电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

19、下列有关说法正确的是

A．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大

B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0

D．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

20、下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是

A. 脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O

B. 味觉上具有酸性的食物就是酸性食物

C. 人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化

D. 煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力

21、硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示：

下列说法正确的是

A．元素钌(44Ru)位于d区

B．BH3分子的空间结构和VSEPR模型不同

C．过程④中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol

D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变

22、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不再是1.2mol/L的是

A.3mol C+1mol D B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C D.4molA+2mol B

23、下列关于有机物的说法中正确的是( )

A. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应

B. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C. 3.0 g 甲醛和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

D. 0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA

24、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应：△H1=-57.3 kJ/mol

B.已知，则

C.CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则△H=+566.0 kJ/mol

D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式为

25、回答下列问题：

(1)写出氯原子的基态原子核外电子排布式：____。

(2)已知CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为：____。

(3)0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含碳元素粒子浓度的大小顺序为：____。

26、按要求填空。

(1)的化学名称是___________。

(2)写出肉桂醛()与银氨溶液反应的化学方程式___________。

(3)要把转化为，可加入___________(填化学式)。

(4)写出丙酮与氰化氢反应的化学方程式___________。

(5)利用乙醇经过下列步骤可制得常见的溶剂1，4—二氧六环。

①步骤Ⅰ的反应条件为___________。

②步骤Ⅲ的化学方程式___________。   

(6)已知：+ROH ，则与乙二醇在该条件下发生反应生成的有机物的结构简式为_______(键线式表示)。

27、工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）制备该工艺流程需用Fe2+

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_______）。

A．铁氰化钾     B．硫氰化钾     C．酸性高锰酸钾溶液

制备中除发生反应Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为___________。

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________。

（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至__________。

（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和2.0×10−12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_____，当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，此时溶液中c(CrO42−)等于______ mol·L−1。

28、I．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H=+131.4kJ/mol

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为 。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是   ．

A．CO的含量保持不变 B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；

②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇（化学式为CH3OH），CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O(l)变为H2O(g)吸收44.0 kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式     。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应的化学方程式为   。

（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正   V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是   （填序号）

A、缩小体积增大压强    B、升高温度 C、加催化剂 D、使氨气液化移走

29、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，请你设计实验，简述操作过程，并写出必要的离子方程式_____________________

30、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)碳的燃烧热为_______。

(3)燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO燃烧的热化学方程式为_______。

31、在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变   B.混合气体中 c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)   D.c(CO2)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。

（4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）

32、化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。请写出NaHCO3、Al(OH)3与胃酸(以HCl表示)作用的化学方程式： 、_____________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________________、__________________。

(2)甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素 (A、B、C、D、 E、K，下同)；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素   的食物。

(3)铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是_________________ 

(4)有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为 ，每一片药片中CaCO3的质量为   g．

33、某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-2Fe2++I2为可逆反应(即反应存在一定的限度)，设计如下两种实验方案。

实验用品：0.1mol·L-1 KI溶液，0.1mol·L-1 FeCl3溶液，CCl4，KSCN溶液， 1mol·L-1 FeCl2溶液，试管，胶头滴管，导线，石墨棒，灵敏电流计等，按要求回答下列问题。

(1)方案甲：

取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加2ml 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。该方案中能证明该反应为可逆反应的现象是_____。

(2)方案乙：

①利用Fe3+和I-发生的氧化还原反应设计原电池装置，画出装置示意图____(部分已画出，按要求补充完整，标出电解质溶液)

②设计好装置后，接通灵敏电流计，指针偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol·L-1FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向____方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”)，即可判断该反应为可逆反应，此时装置中左池石墨电极上的电极反应式为____。

34、今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是_L。

(3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。

(4)3.2gCu与30mL 8mol·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为amol，则：

①溶液中n()为___。

②所生成的NO在标准状况下体积为____。

35、我国磷、铬、锂等矿产资源储量丰富。回答下列问题：

(1)基态铬原子核外共有___________种不同运动状态的电子；基态铬原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为a pm)；

①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)，则Q点的原子分数坐标为___________。

③磷化硼晶体的密度为___________(列出计算式)。

(3)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为___________。

②上述晶胞沿着a轴的投影图为___________(填选项字母)。

A．                       B．                       C．   

36、五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。

反应Ⅰ：      K1；

反应Ⅱ：      K2；

反应Ⅲ：      K3。

回答下列问题：

(1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：___________(用含、的代数式表示)，K3=___________(用含K1、K2的代数式表示)。

(2)时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入0.8 mol CO，此时压强为p，仅发生反应 ，时，min后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4 g。

①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。

A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大

B．平衡后，移除少量I2(s)，CO的转化率不变

C．每断裂1 mol C=O键，同时消耗0.5 mol CO，则该反应达到平衡

D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大

②T1℃时，该反应达到平衡时的平衡常数Kp=___________(分压=总压×物质的量分数)。