2025-2026年云南丽江高三上册期末化学试卷(解析版)

1、1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是（　　）

A.NH3与N2H4 B.H2O与H2O2 C.SF6与S2F10 D.SCl4与S2Cl2

2、下列化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式：

B．CH2Cl2的电子式：

C．sp2杂化轨道模型：

D．葡萄糖的分子式： C12H22O11

3、下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

4、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)

A. 增大C(s)的量   B. 增大H2O(g)的浓度

C. 增大CO(g)或H2(g)的浓度   D. 减小H2O(g)的浓度

5、基团之间相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。下列有关叙述中错误的是

A．乙醇(CH3CH2OH)与氢溴酸反应生成溴乙烷(CH3CH2Br)，乙醇分子中断裂碳氧键

B．与足量Na反应置换出，乙醇分子中断裂氢氧键

C．羟基中氢氧键的极性：

D．酸性：甲酸

6、化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氨的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：

下列推断不正确的是

A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼

B．N2O4(g)⇌2NO2(g)的过程为放热过程

C．N2O5(g)═2NO2(g)O2(g)△H=+55kJ•mol﹣1

D．1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量

7、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B. 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

C. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

8、以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是

A. ④⑥   B. ②③   C. ②④⑤   D. ②③④⑤

9、硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－9072kJ/mol K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)△H＝－1104.9kJ/mol K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1269.02kJ/mol K＝7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是()

A．增大O2浓度   B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度

10、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是(  )

A.用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒

B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

C.用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀Cu

D.用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂

11、在有气体参加的反应中，能使反应物中单位体积内的活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是

①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂

A.③④ B.②③ C.①③ D.①④

12、下列关于CO2的说法不正确的是

A．CO2是由极性键形成的非极性分子

B．CO2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

C．干冰中一个CO2分子周围有8个紧邻分子

D．CO2的大量排放可能引起温室效应

13、关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，电池的正极材料是铅板

B．在放电时，电池的负极材料质量减小

C．在放电时，向正极迁移

D．在放电时，正极发生的反应是：

14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其简单离子的电子层结构与Ne相同，原子半径大小关系是Z>W>X>Y,其中Z、Y能组成化合物ZY。下列物质或离子不能破坏水的电离平衡的是

A. XY2   B. XY3-   C. Z2+   D. WY2-

15、下列有关说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．，升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大

C．对于反应 ，恒容条件下充入一定量的He，会使平衡正向移动

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

16、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

①天然气   ②煤   ③氢能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能

A．③④⑤

B．①⑤⑥

C．③⑤⑥

D．④⑤⑥

17、某链状有机物分子中含有m个-CH3、n个-CH2-、a个，其余为-Cl，则-Cl的数目为

A. a+2-m   B. a+m+n   C. 2n+3a-m   D. 2+a+ 2n- m

18、X、Y、Z、R、W是五种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，R原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的一半，W原子的核外电子数等于X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

B.简单气态氢化物的稳定性：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R

D.原子半径由大到小的顺序：W>Z>R

19、下列关于晶体的叙述错误的是

A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个

C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

20、能证明甲烷分子不是平面正四边形结构的事实是（   ）

A.没有同分异构体 B.没有同分异构体

C.没有同分异构体 D.甲烷分子中有4个共价键

21、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2­-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．Y分子中含有三种官能团

B．Y不能使溴水褪色

C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．X→Y的反应为取代反应

22、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为。   D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

23、关于芳香烃的来源及其应用的认识中不正确的是

A．通过催化重整可以获得芳香烃

B．苯、甲苯、二甲苯等都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．从煤焦油中可以获得苯

D．通过煤的液化可以得到芳香烃

24、根据如图所示，下列说法错误的是

A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有12个镁原子最近且等距离

C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

D．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H－N－H键的键角比NH3的键角大，与NH3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关

25、将6 gCH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____。经测定溶液中含 CH3COO-为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=____。温度升高，Ka将_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

26、25℃，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10－5。

（1）计算0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。

①  ＝____________；  

② ＝____________；

③ ＝____________；  

④ ＝____________。

27、完成下列问题。

(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

则：___________。

(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。

②___________。

28、甲在某一容积为 5L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 CO 和 0.2mol 的 H2O，发生如下反应： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0，反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如下图：

（1）反应开始至达到平衡时，CO 的平均反应速率为 ______； 反应达到平衡时，c（H2O）＝ ______。

（2）判断该反应达到平衡的依据是 ______。

①CO减少的质量和CO2减少的质量相等；

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等；

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化；

（3）若该反应使用催化剂加快反应速率，该反应的ΔH ______（填“变大”“变小”或“不变”）。

29、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。

(2)已知的燃烧热为726.5，，则a_______726.5(填“＞”、 “＜”或“=”)。

(3)使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。

(5)已知：①

②

③

则煤的气化主要反应的热化学方程式是_______。

30、根据所学知识完成下列问题

(1)常温下，CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5，浓度为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液的电离度是 ___________(=1.34，保留3位有效数字)。

(2)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理 ___________。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放___________溶液。

(3)25℃时，将a mol⋅L﹣1的氨水与0.01 mol⋅L﹣1的盐酸等体积混合，若混合溶液中c(NH)=c(Cl﹣)，则氨水的电离平衡常数为 ___________。(用含a的表达式来表示)

(4)氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10﹣10。若将0.1mol⋅L﹣1的KOH溶液与0.2mol⋅L﹣1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为___________。

(5)pH=3的0.1mol•L−1 NH4Al(SO4)2溶液中：c(NH)+c(NH3•H2O) ___________c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“＞”、“＜”或“=”)；2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=___________mol•L−1(填数值)。

(6)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca2+，若溶液中Ca2+浓度为0.001mol•L-1，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 ___________mol•L﹣1[已知：Ksp(CaF2)=1.0×10-11]。

31、有下列各组物质：

A．O2和O3 B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和（CH3）2CHCH3 D.甲烷和庚烷

E.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

(1)_________组两物质互为同位素；

(2)_________组两物质互为同素异形体；

(3)_________组两物质属于同系物；

(4)_________组两物质互为同分异构体；

(5)_________组中两物质是同一物质。

32、A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为

红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为 ；

（2）反应③的离子方程式为 。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________

（用离子方程式说明）

（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（   ）

A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

33、三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。

（2）装置F中CuO的作用是__________________________________________________。

（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为_________________。

（4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是______________________________。

34、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)25℃、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。

(2)比较下列热化学方程式中△H的大小关系。

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2

则△H1____△H2

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1

2H2(g)+O2(g )＝2H2O(l) △H2

2C2H2(g)+5O2(g )＝4CO2(g)+2H2O(1) △H3

则2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)反应的△H的表达式为：△H＝____。

(4)已知热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝﹣48kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H＝+18kJ/mol

写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(g)和CO2(g)的热化学方程式________________。

(5)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(6)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1　

②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)  ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1　

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________________________________________。

35、电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。

I、利用电化学方法可以将有效地转化为(其中元素的化合价为价)，装置如图所示。

(1)若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中极的电极反应式为___________。

(2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。

已知：。

①副产物可能是___________(写出一种即可)。

②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。

II、利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。

(3)放电时，向___________(填“极”或“极”)移动；甲池中正极的电极反应式为___________。

(4)给新型镁—锂双离子二次电池充电时，极与电源的___________极相连，当导线中每通过时，甲池的左室中溶液的质量减少___________g。

(5)电解一段时间后，乙池中溶液的将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)丙池发生电解反应的总方程式为___________。

36、2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素

(2)基态钴原子的价电子轨道表达式为___________，Mn位于元素周期表的___________区。

(3)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___________。PO的空间构型是___________，中心原子的杂化方式是___________。

(4)有些锂电池的负极锂嵌在石墨内，利用物质结构和性质解释含碳的两种微粒HCO和CO后者水解程度大的原因是___________。

(5)PH3是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其键角比NH3小，原因是___________。

(6)硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol−1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm−3，则距离最近的两个S2−的距离是___________nm。(用含a、M、NA的计算式表示)