2025-2026年青海海东高三上册期末化学试卷(含答案)

1、某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2＋O22SO3，测得SO3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是   ( )

A．该反应ΔH＞0 B．SO2转化率：a＞b＞c

C．化学反应速率：c＞b＞a   D．平衡常数K：b＞c＞a

2、下列关于晶体的说法中正确的有几个？

①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③碘晶体升华时破坏了共价键

④共价晶体中，共价键越强，熔点越高

⑤氯化钠熔化时离子键被破坏

⑥1molSiO2晶体中含有4mol共价键

⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧Al2O3属于共价晶体

⑨干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2

⑩氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个

A．4

B．5

C．6

D．7

3、下列实验操作或装置正确的是

A．利用①所示装置证明了乙炔能使溴水褪色

B．利用②所示装置制取乙烯

C．利用③所示装置可以比较、、S的氧化性

D．利用④所示装置制取并收集干燥纯净的

4、已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol/L，其中均存在的关系是

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO)=c(XO)+ c(OH-)

C．c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO)+ c(OH-)+2c(HXO)+ 3 c(XO)

D．c(H+)+c(H3XO4)= c(H2XO)+2 c(XO)+ c(OH-)

5、利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中不正确的是(  )

A. 2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1

B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

C. 若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90%

D. 使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量

6、随着原子序数的递增，没有呈现周期性变化的是（   ）

A.原子半径 B.核电荷数 C.最外层电子数 D.最高正价

7、一定条件下，可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态后，下列条件改变不能使化学平衡发生移动的（ ）

A.催化剂 B.升高温度 C.减小压强 D.增大氮气浓度

8、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。则正确的关系是（   ）

A. V(NH3)=V(O2)   B. V(O2)=V(H2O)

C. V(NH3)=V(H2O)   D. V(O2)=V(NO)

9、下列离子方程式书写及解释均正确的是

A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 c(S2-)＜0.1mol/L 的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B. 实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，消耗溶液中的H3O+平衡右移

D. 在碳酸钠溶液中通入CO2气体，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移动

10、下列叙述正确的是(　　)

A．能级就是电子层

B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2

C．同一能层中的不同能级的能量高低相同

D．不同能层中的s能级的能量高低相同

11、下列说法正确的是

A．键的强度均大于键

B．金属元素的电负性均小于1.8

C．预测第八周期有32种元素

D．第一电离能：

12、1mol甲烷在光照条件下与足量Cl2发生取代反应，得到最多的产物是（ ）

A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.HCl

13、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）

A. 晶体中Si、O原子个数比为1：2

B. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构

C. 晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4

D. 晶体中最小环上的原子数为6

14、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（   ）

A. O   B. Fe3+   C. Si   D. P

15、室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是( )

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小

C.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5

D.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

16、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

17、下列说法正确的是

A.装置可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B.装置可测定中和反应反应热

C.图丙装置可以探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应的影响

D.图丁装置可以论证醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>硼酸

18、下列说法正确的是    (    )

A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱

B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同

C. 如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)

D. 将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液

19、比较钢和生铁中碳的质量分数，前者与后者含碳量的关系是

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能确定

20、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是(  )

A. CO2H2O   B. NH3BCl3   C. PCl3CH4   D. PCl5CH4

21、恒温恒容下，向密闭容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入气体，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判断反应处于平衡状态的是

A．v逆(CO2)=3v正(H2)

B．体系内气体密度保持不变

C．断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键

D．CO2的体积分数保持不变

22、一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．50min时，pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率不相等

B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大

C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大

D．在0~5min内，pH=7条件下，R的平均降解速率为

23、某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是

A．该物质属于离子化合物

B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力

C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，配位数是4

D．该物质中N、O原子均存在孤对电子

24、已知酸在水中存在以下电离：，。下列有关说法正确的是

A.在溶液中一定有：

B.在溶液中一定有：

C.在溶液中：

D.在溶液中：

25、（1）某烷烃的相对分子质量为114，请根据下面给出的信息分析该烷烃的分子结构：从烷烃的结构看，该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为 ，系统命名为____________________；

（2）键线式 表示的分子式为    ；

（3）中含有的官能团的名称为   、   ；

（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_______、______ ___、尾接管、锥形瓶。

26、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。

表1.几种砷酸盐的Ksp

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答下列问题：

(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol·L－1。

(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：

Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsO43-)最大是______mol·L－1。

(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸)，写出该反应的离子方程式： _______________________。

(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________；

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。

27、如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

Ⅰ.若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式____；

（2）在X极附近观察到的现象是____。

Ⅱ．若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

（1）X电极电极反应式是____，Y电极的材料是___；

（2）当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___g。

28、工业上合成氨的反应为       。

(1)在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①判断△H_______0(填“＞”“=”或“＜”)

②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。

(2)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。

①a条件下，的平均反应速率_______。

②相对a而言，b可能改变的条件是_______。

(3)乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。

①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。

②的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。

③经计算可得此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。

29、电解质溶液问题

(1)比较电离出H+能力的相对强弱：CH3COOH___________H2O(填“＞、“＜”或“=”)，用一个离子方程式说明CH3COO-和OH-结合H+能力的相对强弱：___________。

(2)25℃时，0.1mol·L-1某酸的电离度为0.01%，则pH为___________。

(3)25℃时，某酸溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol·L-1，则该溶液的pH是___________。

(4)已知某温度下1mol/L的醋酸的电离度为0.4%，其电离常数约为___________。

(5)25C时，某一元强碱的pH为a，某一元强酸的pH为b，若将1体积的此强碱溶液与10体积的强酸溶液混合，恰好为中性，则a和b的和为___________。

30、碱式次氯酸镁[]微溶于水，是一种有开发价值的无机抗菌剂。请回答：

(1)工业上利用、NaOH、为原料合成碱式次氯酸镁，写出发生反应的化学方程式_______。

(2)碱式次氯酸镁也可通过电解法制备，在无隔膜状况下以铁为阴极、为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是_______，阴极电极反应方程式为_______。

(3)碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强，原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)碱式次氯酸镁()的品质可通过其中的有效氯含量来衡量，测定有效氯的方法是：称取一定质量的样品，加入适量乙酸和KI溶液溶解，再用标准溶液测定生成的，将碘单质折算为，有效氯含量(样品)。则产品的理论有效氯含量为_______。

31、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素M的基态原子的价电子排布式：________________________。

(2)标准状况下，11.2L AC2含有π键的数目为______。写出AC2的电子式：_________________。

(3)E、F、G的第一电离能由大到小的顺序为：____________。（填元素符号）

(4)LC2I2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 LC2I2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤CCl4五种物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。

(6)元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______________。

32、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。

(3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______。

②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______molL1。

(4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

33、常温下，用0.100 0 mol·L−1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)该酸为_______酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是_________________。

(2)点P时溶液中的 c(HA)=________mol·L−1。

(3)①该中和滴定应选择________做指示剂，滴定终点时的现象是________________________。

②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为_____mL。

③下列操作使滴定结果偏高的是________。

a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗

b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释

c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

34、将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）11.2g铁的物质的量_____。

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____。

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积（要求写出计算过程）_____。

35、600 ℃时，在容积4 L的密闭氧化炉中，将3.0 mol SO2和1.5 mol O2混合，发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g) △H＜0。

(1)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图1所示的变化。已知10 min时反应已经平衡，其中10 min到15 min时，肯定与图象不相符的变化是___________。

A．加了催化剂

B．增加SO3的物质的量

C．升高温度

D．缩小容器体积

(2)当t1=15 min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v(SO3)=___________，SO2的转化率为___________，O2的平衡浓度c(O2)=___________，该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(3)改变反应条件时，该反应的时间速率图象如图2。

①请判断当t2、t4、t6各时刻采取的措施(只改变单一条件，若有多种可能只需写出一种即可)。

t2：___________；t4：___________；t6：______。

②SO3的百分含量最高的一段时间是______

A．t1～t2                  B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7

36、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_________________。

(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu2(OH)3Cl的原理示意图为：

写出正极的电极反应式____________；若生成2.145 g Cu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为________L。

(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是___________。

②过程Ⅰ负极的电极反应式是__________________________________。

(4)青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”