2025-2026年江西宜春高三上册期末化学试卷及答案

1、下列溶液在加水不断稀释过程中数值保持增大的是

A．在0.1 mol/L HF溶液中

B．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中

C．在0.1 mol/L盐酸溶液中c(OH-)

D．在0.1 mol/L HClO溶液中

2、已知X、Y、Z三种短周期元素的族序数之和为11，且X、Y、Z能形成化合物X2YZ3。下列判断正确的是

A. X、Y、Z不可能为同周期元素

B. 化合物X2YZ3可能难溶于水

C. Y的原子半径一定比Z小

D. X可能位于第IIA族

3、关于铅蓄电池的说法正确的是（        ）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42- (aq)

4、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na+、K+、Cl-、HCO3- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-   D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+

5、下列各组物质的鉴别中，所用鉴别试剂或方法错误的是

A.甲烷和乙烯：溴水 B.苯和四氯化碳：水

C.乙烯和SO2：酸性KMnO4溶液 D.苯和甲苯：酸性KMnO4溶液

6、在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有关说法正确的是（  ）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

7、硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是

A．是一种三元弱酸

B．硼酸能抑制水的电离

C．与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-

D．H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同

8、在检测领域，有四大名谱，也是检测领域的“四大天王”，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法错误的是

A．色谱法可以用于分离、提纯有机物

B．发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱

C．通过红外光谱图可以获得分子的化学键和官能团的信息

D．质谱是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法

9、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)  △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1

C. 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

10、共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力.下列晶体:①NaOH② SiO2 ③石墨④NaCl⑤干冰中,含有两种作用力的是(  )

A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④

11、下列说法正确的是

A．熔点：

B．二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子

C．在中存在4个N-H共价键，4个N-H键键长、键能均不相等

D．维生素C()易溶于水的原因和氢键有关

12、将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是(　　)

A. 加入碘水变蓝色

B. 加入硝酸银溶液不产生白色沉淀

C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀

D. 加入碘水不变色

13、向10 mL a mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加b mol·L-1 Ba(OH)2溶液10 mL，下列叙述不正确的是（  ）

A. 当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大

B. 当a=2b时，发生的离子反应为：2NH4++ SO42－+ Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2NH3·H2O

C. 当2b≤3a时，发生的离子反应为：3SO42－+2Al3++ 3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. 当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n(AlO2－)为0.02(b-2a)mol

14、在恒容密闭容器中，发生，能说明该反应已经达到平衡的是

A．混合气体的总质量不再变化

B．与的速率之比为2∶1

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的密度不再变化

15、某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是

A.再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液

B.再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液

C.加入少量KCl固体

D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl  ΔH>0

16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A.若C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

B.已知2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

C.由C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1

D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

17、元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是

A．简单氢化物热稳定性：

B．原子半径：

C．可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物

D．电负性：

18、下列各项比较中正确的是

A．键长(C-C)：

B．键角：

C．未成对电子数：Mn＞Cr

D．晶格能：MgO＞CaO

19、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法错误的是

A．放电时，由电极A流向电极B

B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失

C．放电时，电极B为正极，反应可表示为

D．该电池总反应可表示为

20、已知HCN溶液中存在电离平衡HCNH++CN-，平衡常数为Ka。现对HCN溶液做如下处理，其中叙述正确的是

A．加入NaOH溶液，平衡正向移动，c(H+)减小，c(CN-)增大

B．加水稀释，平衡正向移动，Ka增大

C．增大HCN的浓度，平衡正向移动，Ka不变

D．加入NaCN固体，平衡逆向移动，Ka减小

21、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）。下列说法中正确是的

A.X和Y生成Z的反应属于加成反应

B.X中最多有9个碳原子共面

C.1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D.可用FeCl3溶液检验此反应中是否有Z生成

22、根据下列实验中的现象得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、藏红花是著名的珍贵中药材，其主要成分为苦藏花素，苦藏花素结构如下图所示。下列有关苦藏花素的说法正确的是

A.分子式为C16H26O7

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.分子中含有2个手性碳原子

D.1mol苦藏花素最多能与4mol Na反应生成H2

24、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．0~2min内的平均速率为v(CO)=0.6mol/(L•min)

B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入2.2mol的SO2

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时

25、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体   ②   ③液态醋酸   ④铜   ⑤固体   ⑥纯蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的   ⑨氨水   ⑩液氮(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；以上物质属于非电解质的是___________；以上物质属于强电解质的是___________

②写出⑧的电离方程式：___________

(2)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：

①100℃时，若向水中滴加盐酸，能否使体系依旧处于B点状态，判断并解释原因为：___________。

②100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。

③25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a+b=___________。

26、有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦过氧化氢 ⑧白磷 ⑨氯化铵。用序号回答下列问题：

（1）只含有离子键的是________；

（2）只含有极性共价键的分子晶体是________；

（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是______；

（4）含有非极性键的离子晶体是_______；

（5）只含有离子键的离子晶体是________；

（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；

27、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+ 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O→4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH

(1)Cr基态核外价电子排布式为_______ ； 配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______，1mol CH3COOH含有的σ键的数目为_______。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)； H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

28、结构决定性质，不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。

(1)某乙烯的含5个碳原子的同系物，不同的结构(包括顺反异构)共有______种。

(2)某烯烃的结构简式如图，其系统命名为______。该分子中有______个sp2杂化碳原子，______个sp3－sp3σ键。

(3)环辛四烯()中碳碳键键长有两种：1.33×10-10m和1.46×10-10m，则环辛四烯　　(单选)。

A．与乙苯互为同分异构体

B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种

C．邻二氯代物只有1种

D．化学键b的键长为1.33×10-10m

29、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=______________．

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量______________．

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平)=_____________．

（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______________。

30、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子()。

(1)c电极为___________极，c电极上的电极反应式为___________。

(2)如图2所示为用惰性电极电解溶液，a电极上的电极反应式为___________；电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的___________(填“减小”或“增大”)。

(3)在工业上，利用该电池电解溶液生产，装置如图。

①阳极的电极反应式为___________。

②阴极产生的气体为___________。

③右侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%___________b%(填“＞”“=”或“＜”)。

31、现有下列物质①100 ℃的纯水　②25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液　③25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液　④25 ℃ 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。

(1)这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水电离的是___(填序号,下同),能抑制水电离的是___,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是___,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是___。

(2)从②和③溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,__________时,水的电离程度相等。

32、已知：可以写成。有机物A的结构如图所示，请回答：

(1)1mol A最多与_______mol H2在一定条件下反应可生成环烃B。

(2)有机物A的分子式为_______。

(3)有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃，且C在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D。则由C生成D的化学方程式为_______。

33、中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

Ⅰ.某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______。

(2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

Ⅱ.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白)

测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-(待测橙汁中其他物质不与I2反应)

(1)实验用品及试剂：指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

(2)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是_______。

(3)数据记录与处理：重复上述实验2-3次后，平均消耗I2标准溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_______g·L-1(保留2位小数)。

(4)下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是_______。

①用蒸馏水冲洗锥形瓶

②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

34、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-１，请填写下列空白：

(1)x值等于______；

(2)A的转化率为_____；　

(3)生成D的反应速率为______；

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____(增大、减小、不变)

(5)写出该反应的平衡常数表达式____，并计算在该温度下的平衡常数为_____。

35、回答下列问题：

(1)铁单质及其化合物的应用非常广泛。

①基态Fe原子价电子排布图是 _______。

②普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，碳原子与Fe2+形成配位键，其中提供孤电子对的是_______(填元素符号)，CN-与N2互为等电子体，1mol普鲁士蓝中所含键的数目为 _______个。        

③邻羟基苯甲醛 和对羟基苯甲醛 均能与溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度，原因为_______。

(2)硼酸(H3BO3)晶体具有与石墨相似的层状结构，如图所示：

①硼酸分子中B原子杂化轨道的类型为_______，1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。

②以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，NaBH4的电子式为_______。

(3)CuCl的盐酸溶液吸收CO可生成配合物，其结构如图所示：

①氯原子的杂化方式为_______。

②该配合物中，每个Cu原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_______。

③Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的电子对，n=_______。

④已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu+形成配离子，其原因是_______。

⑤下表是铜与锌的部分离能数据，对于“铜的 I1与l2相差较大，而锌的I1与I2相差较小”的事实，原因是_______。

(4)Li2O是一种白色粉末，常用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。请回答下列问题：

①Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示，A表示 _______(填“Li”或“O”)，配位数是_______。

②若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，N的坐标为(1，1，1)，则P的坐标为_______。

36、第四周期的等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

(1)的核外价电子排布式为_______。

(2)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图1所示，图中M代表，则与氮原子之间形成的化学键是_______。

(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。

①下列对此现象的说法正确的是_______(填序号)。

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变

B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子

C.在中，提供孤电子对，中的N原子提供空轨道

D.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为不会与乙醇发生反应

②铜可以形成一种离子化合物，若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_______实验，该化合物加热时首先失去的组分是，原因是_______。

(4)某镍铜合金的立方晶胞结构如图2所示。若该晶胞的棱长为anm，_______(NA表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。