2025-2026年江西九江高三上册期末化学试卷含解析

1、用石墨做电极，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，在溶液中有n(Na＋)≤2n(SO42-)，则在任何情况下，阴、阳两极上不可能同时发生的反应是

A.阴极：2H＋＋2e－===H2↑

阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B.阴极：2H＋＋2e－===H2↑

阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

C.阴极：Cu2＋＋2e－===Cu

阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D.阴极：Cu2＋＋2e－===Cu

阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

2、氯元素有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO等离子。下列说法错误是

A．基态Cl原子的价电子数为7

B．孤电子对数：ClO＜ClO＜ClO

C．Cl-提供孤电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2-

D．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同。

3、丙烯酸的结构简式为。下列关于丙烯酸的说法错误的是

A．分子式为

B．官能团是羟基

C．能使溴水褪色

D．可发生酯化反应

4、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是

A．KI

B．NaNO3

C．H2SO4

D．Ba(OH)2

5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

6、选用一种试剂就能把浓度均为lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是

A. CaCl2   B. AgNO3   C. Ba(OH)2   D. H2SO4

7、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

8、下列能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加热后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

9、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH

10、一定温度，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是

①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤   C．②③④⑥     D．以上全部

11、在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A.v(D)=0.8mol•L-1•s-1 B.v(C)=0.010 mol•L-1•s-1

C.v(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D.v(A)=0.2mol•L-1•min-1

12、下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是(　　)

①大、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④环形玻璃搅拌棒

⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平

A. ①②⑥⑦   B. ②⑤⑦⑧

C. ②③⑦⑧   D. ③④⑤⑦

13、下列关于有机物的说法不正确的是

A．表示质子数为6、中子数为8的核素

B．和 互为同系物

C．分子式为的同分异构体有9种

D．甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去

14、交警用三氧化铬硅胶可以查酒驾。元素的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是

A．乙醇，中C、O原子都是杂化方式

B．中各原子均满足8电子稳定结构

C．都只有极性键，但分子极性不同

D．基态铬原子的价电子排布式为

15、下列化合物中的所有碳原子不可能都在同一平面上的是(有机物中C-C健可以旋转)

A.   B.

C. CH2=CH-CH=CH2   D. CH2 =CHCH3

16、T℃条件下，在某刚性容器中加入1molCO2、1molH2，发生如下反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H＜0。下列相关物理量随时间变化如图所示，其中不正确的是

A．

B．

C．

D．

17、下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是

A．

B．

C．

D．

18、室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为(   )

A.、Al3＋、Na＋、 B.I-、、K＋、Cu2+

C.、Cl-、、K＋ D.OH-、、Na＋、Cl-

19、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法正确的是

A．电势：Co电极＞石墨电极

B．外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g

C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D．电解过程中，Ⅱ室盐酸浓度变小

20、

A．A B．B C．C D．D

21、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是

A．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

B．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口

C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水

D．96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加熟石灰，再蒸馏

22、下列说法中错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

23、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+ CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.增大压强甲醇转化率减小

B.b点反应速率υ正=υ逆

C.平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd

D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

24、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、Ⅰ.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________

②如果将刚取样的上述雨水和用Cl2消毒的自来水混合，pH将变______ （填“大”.“小”或“不变”），用化学方程式解释原因：__________________________

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________

①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱建高  ③燃烧脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A.①②③   B.②③④⑤   C.①③⑤   D.①③④⑤

Ⅱ.（1）化学在新型药物的研究中贡献巨大。常见的药物：①阿司匹林（C9H8O4）②盘尼西林（C16H18N2O4S）③抗酸药（MgCO3.Mg(OH)2）④麻黄碱（C10H15NO）其中属于无机物的是______（填序号）。

（2）蛋白质是生命的基础物质，其水解的最终产物是氨基酸。下列说法不正确的是________（填序号）。

①氨基酸中含有氨基和羧基  ②富含蛋白质的食物大多为碱性食物  ③加热蛋白质而凝固的变化称为蛋白质的变性  ④血清、肌肉、毛发、指甲等都是由不同蛋白质组成的

26、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。

(2)②的最高价氧化物的分子式为________；

⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；

最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。

A．最高正化合价为＋6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。

27、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量(填“不变”“增大”“减小”)及平衡如何变化(填“正移”“逆移”“不移动”)：

(1)增加C，平衡________，c(CO)________。

(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO2)________。

(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡___________，c(CO)_______。

(5)恒压通入N2，CO2的百分含量_________。

(6)保持密闭容器的体积和温度不变，加入催化剂，CO2的百分含量________。

28、在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。

(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：____。

(3)同样大小的石灰石在盐酸和盐酸中反应速率不同：________。

(4)夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象：______。

(5)葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为______。

29、恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)＋C(g)        ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验(其中T1、T2表示不同的反应温度)。

(1)在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)=___________。

(2)分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH___________0(选填“＞”、“=”或者“＜”)。

(3)能说明该反应达到平衡状态的是(选填代号字母)___________。

a．A的质量不再变化

b．混合气体的密度保持不变

c．用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶1

d．单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA

e．混合气体的平均摩尔质量保持不变

30、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】_________________________________（用离子方程式表示）

【实验内容及记录】

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________。

（2）利用实验1中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率v（H2C2O4）＝________。

（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2＋）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_______________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。__________

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________。

31、锌是一种过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，________区。

（2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为______________。

（3）Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，则[Zn(NH3)4]2＋中中心离子的杂化轨道类型是_____________。

（4）上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为___________________；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称是________________，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。

32、按要求填空

（1）某反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题:

E逆反应的活化能___E反应的活化能(填“大于”或“小于”)

（2）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mo/L NaOH溶夜在如图所示的装置中进行中和反应，逋过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题:

①烧杯间填满碎泡沫塑料作用是________

②实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等“或“不相等”)

33、滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：

①准确称取2.040g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；

②向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；

③向溶液中加入1～2滴指示剂；

④用氢氧化钠溶液滴定至终点；

⑤重复以上操作；

⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1。

Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+

Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是___________________________________________；

（3）滴定结束消耗NaOH溶液体积为10.00ml，则NaOH溶液的浓度为______________；

（4）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_________。

A.上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解

B.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失

C.滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外

D.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数

34、的质量是___________，其中含有的物质的量是___________，含有的数目是___________，将固体溶于水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________，其中的物质的量浓度是___________，的物质的量浓度是___________。

35、完成下列晶体知识。

I.硼酸(H3BO3)为片层状白色晶体，层内H3BO3分子间通过氢键相连，如图1。H3BO3水溶液中存在的平衡。

(1)1mol硼酸晶体中有_______mol氢键。

(2)下列关于硼酸的说法正确的是_______(填序号)。

a.H3BO3是一元酸

b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制

c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定

II.某离子晶体晶胞结构如上图2所示。X、Y分别位于立方体的顶角和中心。

(1)该晶体的化学式_______。

(2)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角的度数_______。

III.金刚砂(SiC)，其晶胞结构，如图3。

(1)金刚砂晶体中每个C原子周围最近的C原子数目为_______。

(2)金刚砂(SiC)为三维骨架结构，由共价键形成的碳、硅原子环中，最小的环上共有_______个原子。

IV.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图4。

(1)每个冰品胞平均占有_______个水分子。

(2)冰晶胞与金刚石品胞微粒排列方式相同的原因是_______(填序号)。

a.水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化

b.水分子间的氢键具有方向性，且每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键

c.冰和金刚石都属于共价晶体

36、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋4、＋5、＋6。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示：

已知：钼酸微溶于水。回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时主要反应的化学方程式是_______；

(2)为了提高焙烧过程中原料钼精矿的利用率，可以采取的措施有_______(写2条)。

(3)焙烧时排放的尾气会造成酸雨等污染，下列物质可用于吸收该尾气的是______(填字母)。

A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.CaO

(4)操作1的实验步骤为_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)操作2用到的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒。

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。若缓蚀剂中钼酸钠和月桂酰肌氨酸的总质量浓度为400 mg·L-1，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的质量浓度相等时，缓蚀剂的缓蚀效果最好，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_______mol· L-1(计算结果保留2位有效数字)。