2025-2026年青海海西州高三上册期末化学试卷(含答案)

1、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血红色，则在该平衡体系中加入少量FeCl3晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将(   )

A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法确定

2、“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（       ）

A．单质

B．原子

C．分子

D．元素

3、下列有关叙述中正确的是(    )

A.在含个硅原子的二氧化硅晶体中含有个键

B.与的分子结构都是正四面体形，因此在个分子或分子中都含有个共价键

C.5.6g与含0.2mol的溶液充分反应，至少失去个电子

D.个完全水解可以得到个氢氧化铁胶体

4、镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是

A．水

B．四氯化碳

C．盐酸

D．氯化钠溶液

5、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．用同位素示踪法证实乙酸和乙醇的酯化反应原理：   

B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：   

C．二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的溶液：

D．       与溶液反应：   

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L氟化氢分子中所含的原子总数为NA

B．标准状况下，0.36g水分子中所含的原子总数为0.06NA

C．常温常压下，1L0.1mol•L-1NaHSO3溶液中Na+的数目为0.1NA

D．足量的金属Li与1.6gO2在加热的条件下充分反应，转移的电子数为0.2NA

7、会引起大气中二氧化碳含量升高的过程是(    )

A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料燃烧 D.碳酸盐的沉积

8、浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A.的碱性强于的碱性

B.当时，若两溶液同时升高温度，则增大

C.若两溶液无限稀释，则它们的相等

D.的电离程度：b点大于a

9、NaH是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要用作强碱，能夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物，如与水反应生成NaOH与H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．NaH形成的晶体是离子晶体

B．NaH可以与乙醇反应产生H2

C．1mol氢化钠与水完全反应转移的电子数为2NA

D．24gNaH所含电子数与24gMg原子所含电子数相同

10、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列关于物质结构对性质影响的说法不合理的是

A．卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应

B．乙醇分子中乙基是推电子基，氧氢键的极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢

C．苯环与羟基之间的相互作用使苯酚的羟基在水溶液中发生部分电离，显弱酸性

D．醛基中氧原子电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，与HCN加成时H连在碳原子上

12、在一定条件下，萘可以被浓硝酸、浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1，5­二硝基萘()、1，8­二硝基萘()的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8­二硝基萘，应采用的方法是

A．蒸发浓缩结晶

B．向滤液中加水后过滤

C．用Na2CO3溶液处理滤液

D．将滤液缓缓加入水中并过滤

13、已知两个热化学方程式如下： 

  (l) + H2(g) → (l)  △H＞0  ①；  

  (l) + 2H2(g) → (l)  △H＜0 ②。

则下列有关说法不正确的是( )

A. 反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

B. 反应①、②都属于加成反应

C. 苯 比1，3一环己二烯更稳定

D. 反应①、②中的所有有机物均可使溴水层褪色，且褪色原理也完全相同

14、下列说法中正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同

B．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH

C．共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转

D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大

15、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

16、设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是

A．装置工作时，甲室溶液逐渐增大

B．装置工作一段时间后，乙室不需要补充盐酸

C．乙室电极反应式为

D．若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移

17、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D．煤与O2的燃烧反应

18、有机物A的结构简式为： ，该物质不具有的性质是

A. 与FeCl3溶液发生显色反应   B. 与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

C. 与溴水发生取代反应   D. 与乙酸发生酯化反应

19、有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是

A. 相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大

B. 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应

D. 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种

20、某元素价电子构型3d54s2，是该元素是

A．Fe

B．Co

C．Ni

D．Mn

21、25°C时，向10mL0.05mol·L-1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH-)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是

A．a点溶液满足：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(Mg2+)＞c(OH-)

B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生

C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()＞c(Cl-)

D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-12

22、利用可消除的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，时，在2L的密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得的物质的量随时间变化的数据如表所示。下列说法正确的是

A．前内的平均反应速率为v(NO2)=0.035mol/(L·min)

B．容器内气体颜色不变时，反应达到平衡状态

C．增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．该温度下的平衡转化率为66.7%

23、实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列实验操作、实验现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____。

a．电能全部转化为化学能

b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为_____。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是____。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_____。

26、醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同）；pH __________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．导电能力__________．

27、常温下，向100mL0.1molL-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。

已知：H2S Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15

(1)b点所对应的NaOH溶液体积___________100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)a、b、c、d中，水的电离程度最大的是___________(填字母代号)。

28、已知水在和时的电离平衡曲线如图所示。

(1)时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。

(2)时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。

(3)在曲线A所对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)。

(4)时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中___________。

(5)已知某温度下的电离常数。该温度下溶液中为___________。

29、和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)溶液的，用离子方程式表示原因___________。

(2)某小组同学用如图所示装置探究饱和和溶液混合反应的实验。打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________。

(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的：

判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(4)亚磷酸()是中强酸，它与足量的溶液反应生成。试回答下列问题：

①中元素在周期表中的位置为___________。

②是___________(填“正盐”或者“酸式盐”)。

30、在密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率-时间图像，回答下列问题：

(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_______；t3_______；t4_______。

(2)产物C的体积分数最大的时间段是_______。

(3)上述图像中C的体积分数相等的两个时间段是_______。

(4)反应速率最快的时间段是_______。

31、治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

(1)与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为实验Ⅰ：__，实验Ⅲ：__

(2)三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小关系为__。

(3)实验Ⅲ的平衡常数K=__。

32、已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是___________

33、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。

〖实验方案〗

将w g铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定生成气体折算为标准状况的体积。

〖问题讨论〗

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：______A接(    )(    )接(    )(    )接(    )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后NaOH溶液也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因___________。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：NaOH溶液滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

① 装置中导管a的作用是___________。

②实验前后滴定管中液面差为VmL，则w g该样品中镁的质量分数为___________(用含w、V的代数式表示)。

34、在500℃时，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。

（1）在500℃时，该反应平衡常数K＝_____

（2）反应达到平衡时，SO2的转化率为______

（3）从开始反应至达到平衡状态 反应速率v(O2)＝_____

（4）该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应

（5）在500℃时，在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol、2mol、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

35、金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。请回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布式为_______，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

(2)第一电离能的大小：C_______O(填“＞”或“＜”)。

(3)中碳原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式_______。

(4)可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与反应可用于制备，反应前后锰的配位数不变，与反应的化学方程式为_______。

36、甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

已知：

写出CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式___________。

(2)工业上常用与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：。

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1 molCH4和1.4 mol水蒸气发生上述反应，5 min后达平衡，生成0.2 mol CO，用H2表示该反应的速率为___________，此反应的平衡常数为___________(结果保留到小数点后三位)

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是___________。

A．体系的压强不再发生变化          B．生成1 molCH4的同时消耗3 mol H2

C．体系的平均相对分子质量不再发生变化          D．体系的密度不再发生变化

E．反应速率

(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g)，发生反应，经过相同时间测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。

①时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是___________。

②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。