2025-2026年福建平潭综合实验区高三上册期末化学试卷(含答案)

1、某温度T1时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图实线所示。下列说法正确的是(　　)

A. T1时，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

B. T1时，0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C. b点表示T1时Ag2SO4的饱和溶液，稀释时可以使溶液由b点变到a点

D. 仅通过降温的方法，可以使T2时的饱和溶液从c点变到T1时b点

2、改变下列条件能影响化学反应速率，其原因是因为降低反应活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是

A.增大浓度 B.增大压强 C.增大固体反应物接触面 D.使用催化剂

3、下列说法正确的是

A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B．常温下，用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.2

C．电离常数可以表示弱电解质的电离能力，它只与温度有关，与浓度无关

D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

4、某螺环烃的结构如图。下列描述正确的是

A．能发生取代、加成等反应

B．是1，3-丁二烯的同系物

C．与HBr按物质的量1：1加成得1种产物

D．所有碳原子处于同一平面

5、下列物质分离提纯的方法不正确的是

A．提纯含杂质的工业酒精选择装置③

B．提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置①②

C．从溴水中提纯溴选择装置④

D．苯中混有少量苯酚选择装置④

6、将0.1mol/L氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是（   ）

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.电离常数Kb和pH均减小

C.电离平衡向左移动 D.增大

7、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A.K＋、MnO、SO B.Al3＋、Cl-、SO

C.Na＋、CH3COO-、H＋ D.OH-、Na＋、Fe3＋

8、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B．X和Y均可与水剧烈反应得到一种可燃性气体

C．Z和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

9、在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是(　　)

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

10、工业上由焦炭和在高温反应制得CO。现将焦炭和放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：   ，下图为、的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．0~1min，；1~3min时，

B．当容器内的气体压强不变时，反应一定达到平衡状态且

C．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

D．若3min时改变的条件是温度，可推知

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．氯化铵溶液中加入氨水至溶液为中性，溶液含铵根离子数0.4NA

B．在高温高压、催化剂的条件下，和充分反应，生成的分子数为4NA

C．用惰性电极电解溶液，若阴极产生气体，则电路中通过电子数为NA

D．晶体硅中含有键的数目为NA

12、化合物的中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是

A．HCHO

B．CCl4

C．

D．CH2ClCOOH

13、某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为(）

A. 3   B. 4   C. 5   D. 6

14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O

D．铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

15、催化剂之所以能加快反应速率，是因为

A.减小了反应速率常数 B.降低了反应的活化能

C.降低了反应的焓 D.降低了反应的递熵

16、已知25℃下水的离子积Kw=1×10-14，此温度下，下列说法错误的是(   )

A.纯水加入NaOH固体，水的电离程度减小

B.纯水加入FeCl3固体，pH升高

C.0.005 mol·L-1的硫酸溶液，pH=2

D.0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=12

17、下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是

A．洗手

B．用电

C．明火

D．热烫

18、下列化学用语的书写正确的是

A．的电子式为

B．基态Ge原子的简化电子排布式为

C．基态的核外电子排布式为

D．基态Mg原子的核外电子排布图为

19、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）

A. 1：5   B. 1：6   C. 1：7   D. 1：8

20、下列属于盐的是

A. NH4NO3   B. CaO   C. H2SO4   D. NaOH

21、下列有关相应图的说法正确的是

A．NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，图①表示NH3的体积分数随时间的变化时，表示该反应已经达到平衡状态

B．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图②中表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

C．图③表示的化学方程式为2A(g)B(g)+3C(g)

D．取amolA(g)和bmolB(g)在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)mM(g)+nN(g)       △H=QkJ/mol，达到平衡时，M的物质的量与容器体积、温度的关系如图④所示，若V1＞V2，则a+b＜m+n

22、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图。下列叙述正确的是

A．茉莉醛的分子式为C14H20O

B．1 mol茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出2 mol银

C．一定条件下，1 mol茉莉醛最多能和5 mol H2发生反应

D．一定条件下茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应

23、知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．X点CH4的转化率为20%

C．X点与Y点容器内压强比为51∶55

D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时v(正)＜v(逆)

24、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2­-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．Y分子中含有三种官能团

B．Y不能使溴水褪色

C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．X→Y的反应为取代反应

25、恒温恒容下，将2molA气体和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min达平衡状态，此时测得A的物质的量为1.2mol，C的浓度为0.6mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，B的平均反应速率为___。

(2)x=___。

(3)B的转化率为___。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___(填字母)。

A.D的质量不再变化

B.压强不再变化

C.气体密度不再变化

D.气体的平均相对分子质量不再变化

E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

26、某有机物的结构简式如图所示。Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_____________。

判断方法为________________________________________。

27、1834年，德国科学家米希尔里希通过蒸馏安息香酸(苯甲酸)和石灰的混合物得到一种液体物质，将其命名为苯。

（1）分子式为C6H6的有机化合物有多种同分异构体。写出符合下列条件的苯的同分异构体。

①分子式为C6H6，含有一个叁键，其余为双键，且叁键、双键均不相邻的无支链的结构简式：__________________________（写一个即可，下同）。

②分子式为C6H6，含有2个四元环的结构简式__________________________________。

③分子式为C6H6，含有多元环的结构简式_____________________________________。

（2）苯乙烯在常温下用镍做催化剂与氢气加成得到乙苯，很难得到乙基环已烷，这说明：___________________________________________________。

（3）1866年凯库勒提出了苯的单键、双键 交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质。请你用一些事实说明：苯环上的化学键不是一般的碳碳单键和碳碳双键，而是介于一种碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键。如：__________，__________，_____________，(至少填3 种不同类的事实)。

（4）甲苯是苯的同系物。写出下列反应的化学方程式：

①甲苯与溴单质在光照条件下发生反应______________________；

②甲苯与混酸发生硝化反应_________________________。

28、在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980 K时，氧化产物以CO为主，低于980 K时以CO2为主。

（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”)；当体系温度高于980 K时，该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为：

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。

设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是________。

29、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

a．烧杯　　b．容量瓶　　c．滴定管　　d．玻璃棒

（2）如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

①滤渣 Ⅰ 中含________(填化学式)。再加入NaOH调节pH＝12.5可除去或部分除去_______(填离子符号)。

②加入H2C2O4应避免过量的原因是_________________________。

30、在一定温度下，有a.盐酸　b．醋酸两种酸：

(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是________。

(3)若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为______。

(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序________。

(6)pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。

31、有机物A具有光学活性。①与金属钠反应；②让酯在稀硫酸下水解；③在铜做催化剂的条件下与氧气催化氧化；④与乙酸发生酯化反应；⑤与浓硫酸共热发生消去反应。你认为能使A失去光学活性的一组是_______

32、用表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1个分子含有_______个电子。

(2)个分子含有原子_______mol，含有N_______mol。

(3)0.5molD2O中含有_______个电子，质量为_______g。

(4)质量都是50g的四种气体，含原子个数最多的是_______

33、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

(1)滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）

(2)滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。

(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

(4)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

34、25℃下，完成下列溶液的有关计算。(要求写出计算过程)

(1)将0.4g NaOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液的pH为多少___________？

(2)将pH=2的盐酸与pH=4的盐酸，若按1：10的体积比混合后，混合溶液的pH为多少___________？

(3)将200mL 5×10-3mol/L NaOH溶液与100mL 2×10-2mol/L NaOH溶液混合后，混合溶液的pH为多少___________？

(4)将pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸混合后，溶液的pH=3，求NaOH溶液与硫酸的体积比为多少___________？

35、周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，2p轨道上有2个未成对电子，最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

(1)Z基态核外电子排布式为：_______。

(2)的空间构型是_______。

(3)结构简式为的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；分子中含有键数目为_______。(H为氢元素，下同)

(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的，可生成，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在中给出孤对电子，提供空轨道

B．组成元素中第一电离能最大的是氧元素

C．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

D．分子内的键角大于分子内的键角

(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_______。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_______(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。

36、硫酸锰是重要的二价锰盐，约80%的锰盐都是由它加工制得。因此，近年来由软锰矿生产硫酸锰的工艺十分活跃。软锰矿中的锰为四价态，它不溶于酸和碱，必须采用还原的方法将锰(Ⅳ)还原为锰(Ⅱ)后才能溶于硫酸溶液生成硫酸锰。某种由软锰矿(主要成分MnO2，含有MgO，Fe2O3，CaO等杂质)制备硫酸锰的工艺流程如图：

资料：

①硫铁矿主要成分FeS2，杂质不参与反应

②该工艺条件下，各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

③该工艺条件下，CaSO4微溶于水

(1)“酸浸”时为加快反应速率除加热外，还可采取的措施有___。(写一条即可)

(2)“酸浸”过程能否用浓盐酸代替硫酸？___，(填“能”或“否”)理由是___。

(3)反应1中FeS2和MnO2颗粒组成两个原电池，如图所示：其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

①MnO2原电池中，MnO2为原电池的___(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：___。

②FeS2原电池中，FeS2为原电池的___(填“正极”或“负极”)。电极产物是__。

(4)加入MnCO3调节pH可以将滤液中的Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，配平发生反应的离子方程式：___。

3MnCO3+2Fe3++ =3Mn2++2Fe(OH)3+ 

(5)反应1后的滤液中所含金属阳离子有Mn2+、___。