2025-2026年青海果洛州高三上册期末化学试卷及答案

1、某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A．步骤①后的灰分水煮沸2-3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽多地进入滤液

B．步骤②反应的离子方程式为：

C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘单质

D．若步骤③加入的试剂是苯，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色

2、下列叙述正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小

C．如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中

D．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

3、下列关于催化剂的说法，正确的是

A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应

B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变

C. 催化剂能加快化学反应速率

D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率

4、下列关于说法正确的是（   ）

A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同

B. CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol

C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应

5、某共轭二烯烃与H2加成后的产物是, 则该二烯烃与Br21:1加成后的产物可能有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

6、下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是　　

A．溶液中离子浓度关系：

B．和等体积混合后离子浓度关系：

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的，则混合溶液中：

D．常温下，在的溶液中，、、、能大量共存

7、下列对有关事实或解释不正确的是

A．①④

B．②③

C．①②③

D．①②④

8、图中装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是

A．

B．

C．

D．

9、以下表述不符合元素周期律的是

A. 酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4

B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C. 离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋

D. 还原性：HI＞HBr＞HCl

10、下列实验操作中正确的是

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．鉴别乙烯和甲苯：向乙烯和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色

D．除去乙醇中的乙酸加人氢氧化钠溶液，然后蒸馏

11、用如图装置(夹持装置已略，可加热)进行实验，仅依据②中现象能证实①中发生了反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、常温下0.2mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)

C．该混合液pH=7

D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

13、下列各项实验操作中，正确的是 (　　)

A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中

B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌

C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林

14、某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1H2X溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，pH水表示溶液中由水电离出的c水(H+)的负对数[-lgc水(H+)]，pH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．E点溶液显中性

B．B点溶液呈酸性，原因是在NaHX水溶液中，既存在电离又存在水解且电离程度大于水解程度

C．图中C点至D点对应溶液中：逐渐增大

D．D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.1mol/L

15、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.右池中水发生还原反应生成氧气

D.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-

16、根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

A. 3   B. 4   C. 5   D. 6

17、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是

A．室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液

B．中和等体积、等物质的量浓度的 HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等

C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者

D．

18、2020年12月，南京理工张根课题组在共价有机框架——有机分子笼动态转换方面取得最新研究进展。甲烷和水分子形成的一种笼结构如下图所示。与之相似，某天然有机分子笼晶体中，44个水分子构成6个“笼”，每个“笼”的中心有且仅有1个分子填充，现有5个“笼”的中心由甲烷分子填充，另1个“笼”的中心由水分子填充，关于该有机分子笼的叙述中，正确的是

A．该有机分子笼的化学式为CH4•9H2O

B．该晶体中H2O分子之间通过极性共价键结合

C．由CH4分子的空间填充模型可知1mol CH4分子含有的δ键数目为4 NA

D．H2O分子空间构型为V形，是非极性分子

19、在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是

A．两个σ键，两个π键

B．三个σ键，一个π键

C．分子中的四个原子在一条直线上

D．分子中的N原子采取sp3杂化

20、1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为

A.C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9kJ/mol

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH=+10.94kJ/mol

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH=-131.28kJ/mol

D.1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)    ΔH=+65.64kJ/mol

21、常温下，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的某酸 HA 溶液等体积混合后，下列关系式可能成立的是

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)=c(A-) D.c(H+) =c(A-)+c(OH-)

22、铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是

A．原子的配位数为6

B．a位置原子的分数坐标为

C．原子与镁原子间最短距离为

D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为

23、硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是(　　)

A.a与电源的负极相连接

B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

D.当电路中通过3 mol 电子时，可得到1 mol H3BO3

24、下列实验事实所引出的相应结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

25、将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu（NH3）4SO4·H2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为    ；的空间构型为     。（用文字描述）

（2）乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为    。与NH3互为等电子体的一种阳离子为     （填化学式）。

（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为       。

（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是 。

26、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时，水的电离平衡曲线应为_________请说明理由_________

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_________

（3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________

27、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答：

(1)将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)滴定时，将KMnO4标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。

A．滴定终点时俯视滴定管刻度

B．滴定终点时仰视滴定管刻度

C．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小

D．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

28、在一密闭容器中(容积为2 L)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为4 mol.

（1）生成H2O(g)的物质的量为 ，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。

（2）O2的平衡浓度是____________。

（3）NH3的转化率为   。

（4）写出平衡常数的表达式   。

29、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是____，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。

(3)Co基态原子核外电子排布式为____，该元素位于周期表的____区。

(4)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____、杂化轨道类型为____。

30、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．

a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He   b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e．在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．

31、2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2（g）被氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_____、______。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____（填“升高” “降低”），理由是________。

（2）图中ΔH＝________kJ/mol。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5。写出该催化循环机理的两步化学方程式：___________ ，________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的总反应的ΔH=________kJ/mol。

32、回答下列问题

(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是___________。

(2)FeCl3净水的原理是___________ (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____________写化学式)。

(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol· L-1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)___________c(H2C2O4) (填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_____________用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。

(5)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=__________ 。在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为___________ [Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

33、对硝基乙酰苯胺是重要的染料中间体，实验室合成对硝基乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件略去)。

已知：①苯胺()在空气中极易被氧化；

②(易溶于水)；

③实验参数：

Ⅰ.苯胺的制备：

制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如图方案除杂提纯：

混合物水层液相较纯净苯胺

(1)操作1与操作2相同，该操作是_______，试剂Y是_______。

Ⅱ.乙酰苯胺的制备

反应装置如图所示，向圆底烧瓶内加入4.6mL(约0.05mol)新制备的苯胺和7.5mL(约0.13mol)冰醋酸，及少许锌粉，加热回流1h，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，制得乙酰苯胺。

(2)加热回流温度适合控制在_______(填序号)。

a.100℃以下       b.100℃～105℃       c.120℃～180℃       d.305℃～310℃

(3)以下A、B两种实验仪器，装置中a处所使用的仪器名称为_______。

Ⅲ、对硝基乙酰苯胺的制备

将步骤Ⅱ新制备的乙酰苯胺加入三颈烧瓶内，并加入冰醋酸溶解，然后加入浓硫酸和浓硝酸的混酸，在冰水浴中保持反应温度不超过5℃，一段时间后经减压过滤、洗涤、干燥等操作，得粗品，纯化后得对硝基乙酰苯胺7.5g。

(4)用冰醋酸作溶剂的作用为_______。

(5)选择最适宜的洗涤剂洗涤晶体，具体操作为：_______。

(6)本实验的产率是_______%(保留3位有效数字)。

34、把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：

（1）试算x的值；

（2）达平衡时B的转化率；

（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；

（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？ 

35、铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(OH)Cl•H2O。电负性：C_____O(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)Cu+与NH3形成的配离子可表示成[Cu(NH3)n]+，其中Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈_____形。

(3)CuCl2与乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺简写)：

①配离子[Cu(En)2]2+的中心离子基态价层电子排布式为_____。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有_____(填字母)。

A.配位键            B.极性键          C.离子键          D.非极性键          E.金属键

(4)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图，若晶体密度为ag•cm-3，则Cu与F的最近距离为pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式_____，不用化简；图中为Cu，为F)

36、以铬矿石(主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。

已知：I.Cr2O3在碱性条件下易被氧化；

Ⅱ.高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；

Ⅲ.

(1)“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为______。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择______坩埚(填字母)。

a.陶瓷   b.玻璃   c.石英   d.铁

(2)流程中可循环利用的物质除CO2外还有______(填化学式)。

(3)“过滤Ⅱ”所得沉淀主要有______(填化学式)。

(4)电解时阳极的主要反应式______。