2025-2026年西藏拉萨高三上册期末化学试卷(解析版)

1、已知分子式为C4H8O2的有机物既能发生银镜反应，又能发生水解反应，此有机物的结构可能有： （ ）

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种

2、下列有关说法不正确的是（ ）

A. 可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源

B. 以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应

C. 由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反应

D. 人类探月工程的目的之一是获取月球上的He－3资源

3、金属在自然界中广泛存在，再现代工业中非常重要。下列有关金属的说法中，正确的是

A．Fe是现代工业的基础，工业上主要用铝热法冶炼Fe

B．纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理

C．Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关

D．Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品

4、室温下，向10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法中正确的是

A．溶液中离子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．溶液中增大

5、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O = 2HSO+2Cl-+ SO

B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O

C．苯酚钠溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+CO

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O

6、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小

C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9

D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(NH)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

7、在新制的饱和氯水中，若改变某一条件，下列叙述正确的是(   )

A.再通入少量氯气，减小

B.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

C.加入少量的NaHSO3固体，pH增大，溶液漂白性增强

D.加入少量的NaHCO3固体，pH增大，溶液漂白性增强

8、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)  △H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.单位时间内消耗NH3和N2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡

C.平衡时，其它条件不变，增加NH3的浓度，逆反应速率将减大，平衡常数减小

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大

9、下列说法不正确的是

A. 人体中含量最多的是氧元素

B. 我国加工碘盐中加入了碘酸钾

C. 人体内需要大量铁，所以用铁锅炒菜好

D. 我国将酱油作为铁强化食物的载体

10、下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA

B．用酸性高锰酸钾溶液、浓溴水鉴别已烯、苯、甲苯、苯酚溶液

C．除去苯中少量的苯酚：加足量浓溴水，过滤

D．相同物质的量的乙烯、乙醇、乙酸乙酯完全燃烧时消耗的氧气的物质的量相同

11、常温常压下，某同学向氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为。下列说法中正确的是

A．选择甲基橙作指示剂，误差比酚酞的大

B．M点的溶液中存在

C．N点溶液中

D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点

12、下列电离方程式中正确的是（ ）

A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B. Na2SO4===Na＋＋SO42-

C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ D. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－

13、在下列各说法中，正确的是（ ）

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热

C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

14、下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是

A. 等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物

B. 沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷

C. 邻二甲苯只有一种结构可以作为判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构

D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

15、下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ）

A. 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

B. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

C. BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质

D. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

16、已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1    S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(　　)

A. K1＋K2    B. K1－K2

C. K1×K2    D. K1/K2

17、下列反应的离子反应方程式书写正确的是（  ）

A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2=I2+2OH﹣

B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42﹣

C.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

18、下列解释实验现象的反应方程式正确的是（   ）

A.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B.金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2

19、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(  )

A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g)  ΔH＝267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol－1

20、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 常温下pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、NO

B. 含大量Fe3＋的溶液中：K＋、NH、SO、SCN－

C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Ca2+、NO、HCO

D. 能溶解氧化铝的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO

21、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是

A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态

B．基态氧原子的原子结构示意图为   

C．反应③不能通过电解LiOH水溶液实现

D．上述三步循环的总结果为N2+3H2=2NH3

22、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应

C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

23、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ∙mol−1]：下列说法正确的是

A．c3＞1.5c1

B．a＋b=92.4

C．1.5p2＜p3

D．α1＋α3=1

24、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、食品添加剂的分类：

（1）___________——改善食品的外慈；

（2）___________——增添食品的味道；

（3）___________——防止食品腐烂、变质；

（4）___________——增强食品的营养价值。

26、如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。

(1)a处应通入___________(填化学式)，a处电极上的反应是___________。

(2)电镀结束后，装置甲中溶液的pH___________ (填“变大”“变小”或“不变”下同)，装置乙中Cu2+的物质的量浓度___________。

(3)在此过程中若完全反应，装置乙中阴极质量变化12.8 g，则装置甲中理论上消耗甲烷___________L(标准状况)。

27、计算下列溶液的pH：

(1)pH=2的某酸稀释100倍，pH___，pH=12的某碱稀释100倍，pH__。

(2)室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=___，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=__。

(3)某温度(t℃)时，水的离子积Kw=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=__。

28、弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，请回答下面问题：

(1)CH3COONH4的水溶液呈___(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是___。溶液中各离子浓度大小关系是___。

温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：

(2)该温度下水的离子积常数Kw=___。

(3)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)是___mol/L。

(4)给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH=____。(填变大、变小或不变)

29、下列有关实验叙述正确的是___________

A.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验。

B.银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失。

C.浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6﹣三溴苯酚的白色沉淀。

D.将l0滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

E.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

F.实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

30、填空：

（1）的名称是 ______________________________

（2）的名称是____________________________________

（3） 2-丁醇的键线式为________________________________

（4）CH2＝CH—CH＝CH2 一定条件下与溴的 1,4加成反应的方程式为

_____________________________________________________________

（5） CH ≡ C — CH2—CH3分子中最多有______个碳原子在一条直线上。

31、已知：25 ℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10‑8，Ka1 (H2A)=1.3×10-7， Ka2 (H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1 × 10-7。

(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为_______(不考虑H2SO3与HA-发生氧化还原反应)。

(2)0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。

(3)25℃时.将10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分别与10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：

①HCO的电离平衡常数表达式K=____ 。

②反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c(HCOO- )_________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)25℃ 时，某溶液中含有0.001 mol/LCa2+、0.010 mol/L H2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、忽略H2SO3的挥发和分解)。当pH为7时，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。

32、某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是   （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是   。

A．NiO2   B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是   。

33、化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是 。

（2）C装置中浓硫酸的作用是   。

（3）D装置中MnO2的作用是 。

（4）燃烧管中CuO的作用是   。

（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为   。

（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为   。

（7）能否根据A的实验式确定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是   (若不能，则此空不填)。

（8）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为 。

34、某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量为________。

（2）确定该烃的分子式为___________。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。

35、回答下列问题

I.肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知：

①  

②  

(1)写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。

Ⅱ.硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：  。回答下列问题。

(2)某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2molSO2和3.5molO2，下图是n(SO2)和n(SO3)随时间的变化曲线。

①0~10min，v(SO3)=_______。

②反应达到平衡时，平衡常数K=_______。(保留3位

有效数字)

③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

A.v(SO3)=2v(O2)              

B.混合气体的相对分子质量不再变化

C.体系的压强不再发生改变  

D.混合气体的密度保持不变

(3)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=_______，影响α的因素有温度、压强和_______。

36、I．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

(1)该反应的平衡常数表达式为_____，升高温度，平衡常数____(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 ______(填“a”或“b”或“c”或“d”)

(3)图3的a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____点，温度T1___T2(填“＞”或“=”或“＜”)

Ⅱ．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是________。

(2)通入乙醇的铂电极的电极反应式为：________。