2025-2026年云南保山高三上册期末化学试卷及答案

1、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是

A.该反应是非氧化还原反应

B.KNO3是还原剂

C.生成1mol K2FeO4转移的电子为4 mol

D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

2、下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：（  ）

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA之间

B．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个Cl-

C．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA

D．1L0.1mol/L的硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

4、下列说法不正确的是

A．N-O键的极性比C-O键的极性小

B．CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同

C．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子

D．有机羧酸随着烃基增长，羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱

5、已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为

A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1

B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1

D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

6、下列气体中，不能用排水集气法收集的是（  ）

A. H2   B. O2   C. NH3   D. NO

7、下列判断正确的是(　　)

A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C.0.1mol•L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol•L-1的醋酸钠溶液的pH

D.1L1mol•L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol•L-1硫化钠溶液吸收SO2的量

8、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)       ΔH=-534kJ·mol-1

B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)       ΔH=-133.5kJ·mol-1

C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)       ΔH=534kJ·mol-1

D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)       ΔH=-534kJ·mol-1

9、下列有关反应原理的认识，正确的是

A．镁条与稀盐酸的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应

B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

10、反应P(g)+3Q(g)⇌2R(l)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(   )

A.v(P)=0.15 mol/(L·min) B.v(Q)=0.6 mol/(L· min)

C.v(R)=0. 1 mol/(L·s) D.v(S)=0.45 mol/(L· min)

11、下列说法错误的是

A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

B．分离二氯甲烷和四氯甲烷可采用蒸馏的方法

C．已知氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，提纯乙酰苯胺(含氯化钠杂质)可采用乙醇溶解、过滤

D．3.0g某有机物在足量O2中完全燃烧生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物一定含氧元素

12、工业上用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟来除去，反应方程式为：。下列说法错误的是

A．中元素的化合价为+6

B．做还原剂，发生氧化反应

C．被还原的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为19∶8

D．当有生成时，转移电子的物质的量为

13、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(    )

①燃放爆竹  ②碘的升华  ③金属钝化  ④铝热反应  ⑤干冰汽化 ⑥加热氯化铵  ⑦浓硫酸稀释

A.①③④⑤ B.②④⑤⑦ C.②⑤ D.以上选项都不正确

14、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O（g）＋C（s）CO（g）＋H2（g）△H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是   （       ）

A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1

B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小

C．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v（H2）=0.04mol·L-1·min-1

D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%

15、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D. 将水加热，KW增大，pH不变

16、下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是 ( )

A．HCHO和CH3COOH   B．HCOOCH3和CH3COOH

C．HCOOH和CH3COOH      D．CH3CH2OH和CH3O CH3

17、下列营养素中，不能为人体提供能量的是（ ）

A. 蛋白质   B. 油脂   C. 糖类   D. 维生素

18、下列说法不正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．澄清石灰水中持续通入过量SO2气体：SO2+OH-=

D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

19、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（　　）

A．熔沸点：Z2X＜Z2W

B．元素最高价：Y＜Z

C．气态氢化物的热稳定性：Y＜W

D．原子半径：X＜Y＜Z＜W

20、下列装置中，能形成原电池的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列推论不正确的是

A．⇌为放热反应，则的能量一定高于的能量

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)       ，则石墨比金刚石稳定

C．葡萄糖的燃烧热是，则     

D．时，       ，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol

22、反应：L（s）＋aG（g）bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（  ）

A．上述反应是放热反应   B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞b   D．a＜b

23、(双选)下列描述中正确的是(　　)

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

24、关节炎发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ① ，② 下列叙述错误的是

A．降低温度，反应①的平衡正向移动

B．

C．降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一

D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是反应②的平衡逆向移动

25、据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知：①. N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②.N—N键的键能为167 kJ/mol，N≡N键的键能为942kJ/mol。试回答下列问题：

（1）N60组成的晶体为_______ 晶体，其熔、沸点比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。

（2）1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为________________kJ。

（3）常温常压下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4，测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式：____________ 。

26、锂离子电池在生产生活中应用广泛，LiFePO4、LiPF6和LiAsF6均可作锂离子电池的电极材料。回答下列问题：

(1)基态锂原子的轨道表达式为_______。

(2)O2-和F-半径更大的是_______；O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_______。

(4)锂离子电池工作时，Li+可在离子导体中迁移。Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示，该迁移过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(5)以LiPF6和LiAsF6作锂离子电池的负极材料时，放电过程的实质是Li+从负极材料脱嵌。相同条件下，Li+更易在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)电极中脱嵌，解释其原因为_______。

27、电解质溶液是化学反应的主战场，回答下列问题：

(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。

(2)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，写出反应的离子方程式__。

(3)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，写出反应的离子方程式__。

(4)25℃时，浓度均为1mol·L-1的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH)由大到小的顺序为__(用序号表示)。

28、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)   c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）

29、利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易挥发除去的物质，是废水处理中的重要方法之一、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，再加入熟石灰进行中和，最终将Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。请回答下列问题：

(1)方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；

(2)熟石灰的化学式是_______，中和时发生反应的离子方程式为_______；

(3)Cr3+和熟石灰反应生成Cr(OH)3沉淀的离子反应方程式为_______；

(4)若处理含铬废水100mL需要0.15mol/LFeSO4溶液25ml，则此废水中铬离子浓度为____。

30、在下列各题的横线上填写“＞”、“=”或“＜”符号

(1)键能：___________。

(2)沸点：___________。

(3)熔点：___________。

(4)键角：___________。

(5)最外层电子数：B___________

(6)价电子数：V___________。

(7)单电子数：___________。

(8)酸性：___________。

(9)燃烧热：___________。

(10)晶体中阳离子配位数：___________。

(11)中心原子杂化轨道数：___________。

(12)中心原子孤电子对：___________。

(13)第一电离能：___________。

(14)分解温度：___________。

31、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸K=1.75×10-5

碳酸K1=4.30×10 -7 K2=5.61×10 -11

亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

(1)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性由强到弱的顺序：_______。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_______。(填序号)

A．c(CH3COO-) B．c(H+)   C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度

(3)某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

你认为往废水中投入_______沉淀效果最好(填字母)

A．NaOH   B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

(4)25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表。

则表中X_______0.05 (填“大于”“等于”、“小于”)； 实验①所得溶液中c(A-)+c(HA)=_______

32、已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJ/mol。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有__________________。

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是__________。判断滴定终点的现象是_____

（3）实验2，滴定前液面在“0”刻度处，滴定后液面如图所示，其读数为________mL。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为__________。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）

A. 配制标准溶液定容时，仰视刻度线

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

34、I.根据表格信息，请回答下列问题：

(1)反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)I.根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。

II.水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_______H2(填“大于”或“小于”)。

②721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_______(填标号)。

A.＜0.25   B.0.25 C.0.25~0.50   D.0.50   E.＞0.50

III.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，该条件下N2的平衡转化率_______

35、2020年六盘水市荣获第六届全国文明城市称号，保护生态环境、建设生态文明是文明城市重要的评价指标。工业三废的处理与利用对环境保护意义重大。

Ⅰ.燃煤烟气中含有大量的SO2，工业上常用Na2SO3溶液脱除烟气中的SO2。

(1) Na2SO3溶液显碱性的原因_______。(用离子方程式表示)

(2)0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度关系正确的是_______。(选填序号)

a．c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

b．c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(H+)

c．c(Na+)+ c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+ c(OH-)

d．c(OH-)= c(HSO)+c(H2SO3)+ c(H+)

(3) Na2SO3溶液脱除烟气中SO2的离子方程式为_______

Ⅱ.硫酸工业废气中的SO2常用于处理酸性含铬废水中的。

(1) SO2将还原为Cr3+，还原剂与氧化剂物质的量之比为_______

(2)当转化为Cr3+后，调节pH可使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去，常温下调节pH为8时，废水中Cr3+浓度为_______mol/L。(Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)

Ⅲ. SO2在一定条件下与氧气构成原电池，利用该电池在铁制品表面镀铜，装置如图所示。

(1)铁制品为_______极。(填“c”或“d”)

(2)a极电极反应式为_______。

36、影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如表所示：

（1）甲同学的实验目的是____；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____。

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（2）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___的影响。

（3）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入____。

A．硫酸钾    B．硫酸锰    C．氯化锰    D．水