2025-2026年西藏那曲高三上册期末化学试卷及答案

1、如图曲线b表示放热反应X(g)+ Y(g)⇌Z(g) + M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积

2、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为

A．0.5s     B．1s           C．30s           D．60s

3、化学造福人类，生活处处皆化学。下列说法正确的是

A．棉纤维、醋酸纤维、蚕丝纤维主要成分都是纤维素

B．各种甜味剂的主要成分都是糖

C．油脂、蛋白质、淀粉等高分子均能水解

D．可燃冰并不是冰，可燃的成分是甲烷

4、在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H＜0,下列有关说法正确的是

A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动

B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态

C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动

5、下列表述不正确的是

A．原子轨道能量：1S＜2S＜3S＜4S

B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道

C．基态碳原子的轨道表示式：

D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子

6、下列说法正确的是

A.1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－

B.Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变

C.水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响

D.Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液

7、下列实验能证明某无色气体为SO2的是

①能使澄清石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红溶液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A．①②③④

B．①③④

C．③④

D．②③④

8、下列说法中不正确的是

A．气体单质分子中，一定有键，可能有键

B．共价晶体中各相邻原子间的化学键都是共价键

C．金属元素和非金属元素间可以形成共价键

D．分子中键无方向性，分子中的键有方向性

9、反应可用于处理。下列说法正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．反应达到平衡后，其他条件不变，向反应容器中通入，再次平衡，转化率增大

D．其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时的转化率

10、在恒温、恒容的容器中进行反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，X的浓度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的时间为

A．等于10s

B．大于10s

C．小于10s

D．等于8s

11、室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（   ）

A. n=1

B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2

C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同

D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小

12、在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应 ，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：

下列说法不正确的是

A．该反应的反应热

B．图中的压强

C．200℃时，该反应的平衡常数K=6.25

D．向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入1molCO、，再次达平衡后H2的转化率有所降低

13、如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，下列说法正确的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．断开1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)化学键吸收的能量大于形成1 mol NO(g)和1 molCO2(g)化学键所放出的能量

C．该反应的热化学方程式为NO2 +CO=CO2 +NO   △H =-234 kJ ·mol-1

D．使用催化剂，能够提高活化分子百分数，使b与a的差值减小

14、肯定属于同族元素且性质相似的是(   )

A.原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B.结构示意图：A为，B为

C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

15、某工厂的工业废水中含有大量的、、和少量等。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程：

下列说法正确的是

A．加入过量A，发生的反应均为置换反应

B．固体B为混合物，而固体E为纯净物

C．物质D既可以是稀硫酸，也可以是稀盐酸

D．操作Ⅲ用到的仪器有坩埚、酒精灯等

16、能与NaOH溶液、新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（  ）

A．CH3COOH   B．CH2═CHCOOH   C．盐酸 D．乙酸甲酯

17、分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（   ）

A．②⑤

B．①③④

C．③④

D．②③⑤

18、下列物质能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的是

A．HCl

B．NaOH

C．AlCl3

D．Na2CO3

19、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( )

A．X>Y>Z B．X>Z>Y   C．Y>X>Z D．Y>Z>X

20、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．符合通式的有机物均属于糖类

C．油脂、蛋白质、核酸均能发生水解反应，均是高分子化合物

D．的酒精可用来消毒是因为蛋白质在酒精的作用下会发生变性

21、下列化合物发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是

A．

B．

C．

D．

22、一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中正确的是

A．的键角为180°

B．X、Z、W只能形成分子晶体

C．第一电离能：

D．Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高

23、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，中间隔室的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A.通电后中间隔室的向正极区迁移，正极区溶液 pH增大

B.该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

C.负极反应为，负极区溶液 pH降低

D.当电路中通过1 mol电子时，会有0.25 mol的O2生成

24、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是(  )

A.c1:c2=3:1

B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2:3

C.若开始时，平衡正向移动，则X、Y的平衡转化率相等

D.c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

25、根据有关知识，回答下列问题。

Ⅰ.(1)符号3px所代表的含义是__(填字母)。

A.3px轨道上有3个电子

B.第3个电子层3px轨道有三个伸展方向

C.px电子云有3个伸展方向

D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

(2)O2-核外电子的运动状态有__种。

(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是__(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是__。

(4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为__。

(5)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

Ⅱ.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。

(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填写元素符号)：

NaH：__、ICl：__。

(2)表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式：__。

26、常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K约为___________。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH- 浓度大小顺序为___________。

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，忽略溶液温度的变化，下列各选项中数值逐渐减小的是___________(填字母)。

A．c(H+)·c(OH-)

B．

C．c(NH)·c(OH- )

D．

(4)滴定过程中所用盐酸的pH=___________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH水解的影响，忽略混合时溶液体积变化)，则e点对应的横坐标为___________。

(5)常温下反应NH3·H2O(aq)＋H+(aq) NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数K=___________。

(6)d点溶液中溶质的电子式___________ 。

27、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=260kJ•mol﹣1

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)   △H=﹣566kJ•mol﹣1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为   。

(2)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式：       ；

②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度     (填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：     。

③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷   L(标准状况下)。

答

28、回答下列问题：

(1)已知时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则___________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：

根据上述数据，回答下列问题：

①比较同浓度的、溶液的值大小：___________。

②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式___________。

(3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。

①该实验应选用___________作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为___________。

②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积

B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)25℃时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示

B．的数量级为

C．时，

D．时，

(5)用生石灰吸收可生成难溶电解质，其溶度积常数。现有物质的量浓度为纯碱溶液，将其与等体积的溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为___________。

29、常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。

(2)配制溶液时，通常需加入适量的_______，减小其水解程度。

(3)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。

(4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。

其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，溶液的pH随温度变化的原因是_______。

(5)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

③由b到c发生反应的离子方程式为_______。

30、⑴某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ；淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、粘合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为 。

⑵阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有___________作用，其化学名是_______________，是第一个重要的人工合成药物。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如头痛、头晕、恶心、耳鸣等，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注_____   ___溶液。

31、甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题．哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程（催化剂是），共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移（夺氢）三个阶段．该反应历程的示意图如下：

(1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO和H2，再转化成CH3COOH。

已知：

①

②

③

则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为______________．

(2)催化剂有以下四种形态：、、、．

图甲、图乙分别表示反应在催化剂的形态时的势能变化：

图甲 中与直接转化的反应过程的势能曲线

图乙 CH4与CO2在中同时发生活化的反应路线的势能曲线

由图甲、图乙可知_______0（填“＞”“＜”或“=”）；不同形态的对_________（填“有”或“无”）影响．

(3)从CH4到过渡态Ⅰ断裂的是_______键（填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”，下同），最后一步“夺氢”过程中有________键形成．

32、二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q

(1)增大压强，CH3OCH3的产率_____(选填增大“、”减小“或”不变“，下同)，平衡常数将_____。

(2)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_____。

(3)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡，下列各项叙述正确的是_____(选填编号)。

a.反应室内气体密度保持不变

b.反应速率之比存在关系：3v(CO)生成=v(CO2)消耗

c.反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变

d.c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。

CO转化率随温度变化的规律是_____，其原因是_____。

33、某学习小组利用Cl2和Na2CO3溶液反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl2O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。②常温下，回答下列问题：

(1)装置C的名称为___________，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式___________。

(2)装置B中生成了Cl2O和CO2，各装置的连接顺序为___________⃗___________⃗___________⃗___________⃗C。

(3)实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为___________；___________。

(4)实验时装置B用冰水浴冷却的原因是___________。

(5)测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00 mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1 mL、的FeSO4溶液，置于暗处静置、充分反应，再用7，标准溶液滴定多余的Fe2+至终点，消耗K2Cr2O7溶液V2 mL已知此条件下不与Cl-反应，HClO浓度为___________。

34、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4，回答下列问题：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为_____。

（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为_____。

35、按要求回答下列问题。

(1)和熔点：M_______N(填“高于”或“低于”)。

(2)是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中As的基态原子简化电子排布式为：_______。

(3)向溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得深蓝色溶液，请写出蓝色沉淀溶解时发生的化学方程式：_______。

(4)根据价层电子对互斥模型，的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(5)CoO的面心立方晶胞如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为_______ 。

(6)氧化物、、和的熔点由大到小的顺序为：_______。

36、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如：

反应I：2CO(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)   △H1；

反应II：4CO(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋4CO2(g)   △H2<0。

(1)针对反应I：

①已知：反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)   ΔH3＝＋180.0 kJ·mol－1，若CO的燃烧热为283.5 kJ·mol－1则反应I的△H1＝____kJ·mol−1。

②若在恒容的密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

A.CO和NO的物质的量之比不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变

D.v(N2)正＝2v(CO)逆

(2)在2L密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO2，发生上述反应II。

①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为____。

②如图为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1____T2(填“<”或“>”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。

(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图所示。若高于450℃，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是________；