2025-2026年西藏日喀则高三上册期末化学试卷(解析版)

1、下列离子方程式与所述事实不相符的是

A．向浓硝酸中加入少量铜粉：

B．可使用铵盐溶液除铁锈的原因：

C．电解氯化镁溶液的原理：

D．用食醋除水垢：

2、某碱性电池的总反应为2Al+3═2+OH﹣+H2O，装置如图所示。已知：电流效率等于电路中通过的电子数与负极失去电子总数之比。下列说法错误的是

A．该电池工作一段时间后，负极附近溶液pH升高

B．Pt极的电极反应式为+2e-+H2O═3OH-

C．负极会发生的副反应为2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑

D．若溶解2.7 g Al，外电路中流过0.24mol电子，则该电池的电流效率为80%

3、由K、I、O三种元素组成的某种晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．该晶体的化学式为

B．与K距离最近且相等的O的个数为6

C．该晶胞中K与O间的最短距离为

D．该晶体的密度为

4、下列有关化学用语使用正确的是：

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O

D．对氯甲苯的结构简式：

5、下列叙述正确的是

A. 苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能

B. 乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键

C. 石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

D. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

6、下列做法与盐的水解无关的是

A．碳酸氢铵与草木灰不能混合使用

B．用热的苏打溶液除去餐具上的油渍

C．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒

D．实验室配制FeCl3溶液时，向FeCl3溶液中加入少量的盐酸

7、下列各项叙述中，正确的是

A．Na、Mg、Al基态原子的未成对电子数依次增多

B．基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素

C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等

D．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：

8、下列说法正确的是

A．有甜味的有机物都属于糖类

B．核酸、油脂均属于高分子化合物

C．饱和NaCl溶液可使蛋白质发生变性

D．淀粉和纤维素水解反应的最终产物相同，但不互为同分异构体

9、pH=2的溶液，其H+浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A．①③

B．①②③④

C．③④

D．①③④

10、元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一，下列有关说法正确的是

A．钛比钢轻、比铝硬，是一种新的结构材料。钛硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大，分子间作用更强

B．第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se

C．已知三醋酸锰[]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态不相同

D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得大于

11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e- + 2OH- = Zn(OH)2

B．放电时正极发生氧化反应

C．放电时每转移2 mol电子，反应的锌是65 g

D．放电时化学能转化为电能

12、通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是

①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1

②Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性

③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④

13、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

14、某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是(  )

A. 能被银氨溶液氧化

B. 能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应

D. 1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应

15、标准状况下，2mol H2所占有的体积约为

A．1L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L

16、图示为用石墨电极电解CuCl2溶液的装置，下列分析正确的是(   )

A.b端是直流电源的正极

B.CuCl2在接通电源后发生电离

C.阳极上发生的反应：

D.若将电极都换成铁，阴、阳电极的电极反应均不变

17、已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）==SO3（g）  △H =-98.32kJ／mol有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（   ）

A． 90％ B．80％ C．50％ D．40％

18、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化铜，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

19、下列电化学装置完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、炼铁过程中的还原剂是（   ）

A.焦炭 B.空气 C.石灰石 D.一氧化碳

21、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，正向反应速率加快，逆向反应速率加快

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

22、25℃时，在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸，下列有关

描述正确的是（ ）

A.加入 5 mL 盐酸时： c(NH4＋) > c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋)

B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－)

C．在溶液 pH＝7 时：水的电离程度最大

D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH4＋)

23、下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．CBr4＞CCI4

B．CH3CH2CH2CH3＞

C．NaBr＞NaCl＞NaF

D．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

24、反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO+H2=N2+H2O2(慢)　②H2O2+H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如表：

下列说法错误的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v=5 000c2(NO)·c(H2)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-664 kJ·mol-1

25、（1）2,6－二甲基－4－乙基庚烷的结构简式是______________________，其一氯代物有_________种。

（2）按系统命名法下列有机物的名称是______________。

（3）某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6:4:1，则该物质的结构简式为______ _；

26、玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作树脂填料

c.用作燃料

d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

27、（I）、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。  

（1）a点由水电离出的c（H+）＝__________。

（2）d点溶液温度最高的原因是__________ 。

（II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3

（3）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。（填序号）

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）

A． B． C． D．

28、根据要求写出下列过程的方程式：

（1）小苏打溶于水的电离方程式___。

（2）碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___。

（3）FeCl3 溶液使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出离子方程式___。

（4）将等物质的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的离子方程式___。

29、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：

Ⅰ.   Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与氢气发生加成反应

(2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为________________。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有______种。

30、回答下列问题：

(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________________。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________(填序号，下同)。

a．离子键　b．配位键　　c．共价键

(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是________。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．[Cu(NH3)4]2＋的立体结构为正四面体形

D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

(4)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有________和________。

31、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2 (g) 如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。

①该反应的ΔH__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②图中压强(p1、p2、p3)由小到大的顺序为_____________________；

③图中M点的平衡常数KP＝_______________(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（2）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2 L的密闭容器中，保持温度T不变，将CO和H2S混合，并达下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.2。开始投入9 molH2S和a mol CO，经10 min达到平衡。

①若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为_______。平衡时CO的转化率为________。

②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。

32、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：

（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）：______________，___________________________________。

（2）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：_____________，_______________________________。

（3）铜粉中混有铁粉：______________，_______________________________。

（4）铁粉中混有铝粉：______________，_______________________________。

33、某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为

+十H2O。

用如图所示装置进行实验：

物质的部分物理性质如表所示：

实验步骤：

步骤I．在干燥的仪器a中加入38.1 g苯甲酸、30 mL异丙醇和15 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；

步骤II．加热至70 °C左右，保持恒温半小时；

步骤III．将仪器a中液体进行如下所示操作得到粗产品；

步骤IV．将粗产品用图乙所示装置进行精制。

试回答下列问题：

(1)步骤I中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是_ (填字母)。

A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸

B．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸

C．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

(2)图乙中仪器b的名称为_。 加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是异丙醇，目的是___________。

(3)本实验一般采用的加热方式为___________，因为温度过高会影响产率。

(4)操作I的分离方法名称为___________，其中第二次水洗的目的是___________，操作II中加入无水硫酸镁的作用为___________。

(5)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为38.360g，则该实验的产率为___________%(结果保留2位有效数字)。

34、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。

请解答下列各题：

（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___

（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

①表中3min～4min之间，反应处于___状态；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___(单选)。

a．增加水蒸气   b．降低温度   c．使用催化剂   d．增加氢气浓度

35、回答下列问题。

(1)同浓度的①、②、③、④、⑤、⑥溶液中的由小到大的顺序为___________。

(2)现有常温下的纯碱溶液。

①已知25℃时，碳酸钠的水解平衡常数为，则当溶液中时，溶液的___________。

②溶液中___________[用含、的关系式表示]。

③向溶液中加入氯化铁溶液会产生_______(填现象)，写出相关的离子方程式：_______。

(3)室温下已知的高碘酸溶液与的溶液等体积混合，所得混合液呈酸性；的碘酸或高锰酸溶液与的溶液等体积混合，所得混合液呈中性。请回答下列问题：

①高碘酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：___________。

②已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子方程式表示为___________。

36、将二氧化碳还原转化为有用的化学物质是目前研究的热点之一、

(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用加氢合成甲醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：

则：①___________。

②如图1所示，关闭K，向A中充入、，向B中充入、，起始时，在相同条件下，两容器中只发生反应：

，达到平衡时，则B中的转化率为___________。打开K，过一段时间重新达平衡，此时B的体积为___________L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。

③和以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图2所示，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。已知，则a点压强平衡常数___________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)利用微生物燃料电池技术可将转化为甲烷(如图3所示)，则阴极的电极反应式为___________。该技术将有机废水中的碳元素最终转化为___________(填分子式)。