2025-2026年西藏山南高三上册期末化学试卷带答案

1、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是(   )

A.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年12月27日，我国发射了遥感三十三号卫星，其太阳能电池板的材料是高纯度二氧化硅

D.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝

2、主链含5个碳原子,有甲基,乙基2个支链的烷烃有

A、2种       B、3种 C、4种   D、5种

3、下列说法正确的是

A.pH=5的HCl溶液酸性比pH=5的CH3COOH溶液的酸性强

B.当pH减少2个单位时，溶液中c(H+)增大200倍

C.pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3

D.溶液稀释时，pH可能增大也可能减小还可能不变

4、绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（　　）

A．分子式为C16H18O9

B．能与NaHCO3反应

C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应

D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应

5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

C. 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数目为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]

D. 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA

6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.水的摩尔质量为18g

B.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C.常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA

D.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是

A. 原子半径：④>③>②>①    B. 第一电离能：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>①    D. 最高正化合价：④>③＝②>①

8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NA

D.32g甲醇中含有C—H键数目为4NA

9、下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L﹣1

C．10℃时，0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣1

D．配置480mL 0.2mol•L﹣1的NaClO溶液，需要NaClO固体质量为7.2g

10、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

11、二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A.温度130℃，压强3.03×105pa B.温度25℃， 压强1.01×105pa

C.温度130℃，压强5.05×104pa D.温度0℃，  压强5.05×104pa

12、某芳香烃分子式为C10H14，经测定分子中除含苯环外还含两个－CH3和两个－CH2－。则符合条件的同分异构体有 （   ）

A.3种 B.4种 C.6种 D.9种

13、将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(   )

A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe3O4

14、一定温度下，SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．改变温度可以使溶液由e点变到c点

B．加适量水可以使溶液由c点变到a点

C．b点为该温度下的过饱和溶液

D．a、c点对应的Ksp不同

15、下列各组物质之间发生反应的产物一定为纯净物的是

A．+Br2

B．CH2CH-CH2=CH2+HCl

C．CH3—CH=CH2+H2O

D．nCH3—CH=CH2

16、1mol乙烯与Cl2先加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共消耗Cl2( )

A. 2mol   B. 4mol   C. 5mol   D. 6mol

17、25℃时，将的稀硫酸逐滴滴入的稀氨水中，下列说法错误的是

A．当稀硫酸与稀氨水恰好完全反应时，溶液呈酸性

B．当滴至溶液的时，

C．当滴加的稀硫酸的体积为时溶液呈碱性，则

D．当滴加的稀硫酸的体积为时，

18、将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Mg投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（   ）

A．a＞b   B．a＜b   C．a=b D．不能确定

19、①FeCl2  ②Fe(OH)3  ③FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（   ）

A.只有① B.只有② C.只有①③ D.全部

20、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1．下列叙述中正确的是(　　)

A. 标准状况下，4.48L CH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基

B. 常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子

C. 标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键

D. 1mol H2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个

21、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(    )

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

22、咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸(分子式为)的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述错误的是

A．分子中含有4种官能团

B．1mol咖啡酸最多可以与3molNaOH发生反应

C．1mol咖啡酸与浓溴水反应，最多消耗4mol

D．1mol咖啡酸最多可以与3mol发生加成反应

23、下列说法正确的是（   ）

A.电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱

B.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有1种

C.核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子

24、人在剧烈运动后会出现肌内酸疼，是因为产生了乳酸CH3CH(OH)COOH，关于该化合物，下列叙述正确的是

A．属于烃

B．属于烃的衍生物

C．属于非电解质

D．易溶于水

25、有下列四种物质的溶液：①Na2CO3②Al2(SO4)3③CH3COOH ④NaHCO3。

(1)写出①溶液的电荷守恒：____________。

(2)常温下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c()（填“＞”、“=”或“＜”），原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

(3)常温下0.1 mol/L③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋)   B．   C．c(H+)·c(OH－)   D.

(4)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：__________（用离子方程式解释）

26、

（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是____________；

②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式：____________；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是

______________________________________。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____________________。

①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应[

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是____________________。

27、现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ Na2O2、④ Al2O3 。其中，难溶于水的是______(填序号，下同)；常温下为红棕色气体的是______；能与水反应生成氧气的是______；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是______。

28、（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在_____价铁：医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是_____。

（2）明矾能净水是因为其溶液中的Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降，请写出该水解的离子方程式_____。

（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为_____。

（4）熔点比较：硬铝_____铝；人体中含量最多的金属元素是_____。

（5）将铝条插入Hg（NO3）2溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是_____，其原理是（化学方程式）_____，_____。

（6）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是_____。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式_____。

29、(1)结构简式为的烃系统命名为_____________________。

(2)1 mol壬烷C9H20完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_____mol。

(3)的一氯代物有_______种。

(4)CH3CH2CH2OH在铜作催化剂并加热的作用下与O2反应的化学方程式_____________________。

30、原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X、Y、Z三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2，3，2；G与T原子序数相差18，T元素是周期表中ds区的第一种元素；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T元素基态原子有________种不同能级的电子。________种形状不同的原子轨道。

（2）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________，G、Q、R第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）Y元素基态原子的电子排布图________，T元素基态原子的价电子排布式________。

（4）XZ2的电子式为________，用电离方程式表示Y的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。

（5）+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5···，推测G元素的电离能突增应出现在第________电离能。

31、氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3•H2O，NH3•H2ONH4++OH-，这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。

（1）加入少量氨气，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。

（2）通入HCl气体，平衡向___反应方向移动，c（NH4+）___（填“增大”或“减小”，下同）。

（3）加入NaOH固体，平衡向___反应方向移动，c（OH-）___。

32、乳酸的结构简式为，发生如下变化：

则物质a为___________(填化学式)，则1mol的乳酸理论上能够可以消耗____________mol物质b，乳酸分子内脱水形成环酯的结构简式为___________。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置(省略加热和部分夹持装置)如图：

可能用到的有关数据如表：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和少量碎瓷片，在搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4；b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离、提纯：

反应得到的粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%的碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到10g纯净环己烯。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是_____。

(2)加入碎瓷片的作用是_____；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母)。

A.立即补加       B.冷却后补加       C.继续加热       D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离、提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。

34、实验室常用的浓盐酸密度为1.08 g·mL-1，质量分数为36.5 %。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。

(2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。

(3)将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：(写出计算过程)

①放出的H2在标准状况下的体积____________。

②将生成的H2 通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量_________(假设氢气在反应中没有损失)。

35、硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

(1)已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为_______。

②CaC2中C与O结构相似，1molO中含有的π键数目为_______。

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______。

(2)硼酸溶于水生成弱电解质-水合硼酸B(OH)3•H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则[B(OH)4]-的空间构型为_______，含有的化学键类型为_______(填字母)。

A.共价键     B.离子键     C.σ键     D.π键     E.配位键；

(3)Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为_______，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为_______g•cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)

36、A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:

(1)A是____,B是____,E是____。 

(2)写出C元素基态原子的电子排布式:  ________________  。 

(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型:__________。 

(4)元素B与D的电负性的大小关系是B____(填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E____C。

(5)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式

_________________________________________。