2025-2026年西藏林芝高三上册期末化学试卷(解析版)

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物常温下不可能为液态

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z

C．X与Z可形成极易溶于水的物质

D．简单离子半径：W>Z

2、硫酸是最重要的无机化工原料，硫酸工业中涉及反应   。下列关于此反应的条件选择不是基于勒夏特列原理的是

A．按1∶1投入原料气

B．及时分离出

C．增大体系的压强

D．在高温下进行反应

3、对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＝-92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

4、有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）

A. 杂化轨道全部参加形成化学键

B. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C. 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

5、某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为吸热反应，反应热为△H

C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

6、下列反应属于加成反应的是

A．C3H8+Cl2C3H7Cl+HCl

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

D．+Br2+HBr

7、下列说法正确的是(　 　)

A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低

B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布

C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

8、下列关于有机物说法不正确的是

A.命名为2-乙基-1，3-二丁烯

B.沸点比较：乙二醇>乙醇>乙烷

C.含8个碳原子的有机物的分子中可能形成8个C—C单键

D. 属于芳香烃且属于苯的同系物

9、下列有机物中互为同分异构体的是（   ）

①乙醇和乙醚；②苯酚和苯甲醇；③苯甲醇和苯甲醚；④苯甲醛和苯甲酸；⑤乙酸和甲酸甲酯；⑥丙醛和丙酮

A. ①②③   B. ④⑤⑥   C. ③⑤⑥   D. ①②④

10、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、常温下，下列溶液可用铁质容器存放的是（ ）

A.浓盐酸 B.硫酸铜溶液 C.浓硫酸 D.稀硫酸

12、下列有关实验的选项正确的是：

13、下列结构属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（　　）

A.①和③ B.①和④ C.只有③ D.只有④

14、下列关于有机物的描述正确的是

A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体

B．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物

D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

15、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（　　）

A. 1：1   B. 1：5   C. 1：9   D. 2：3

16、合成氨原料中的H2可用乙烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分1 mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的ΔH数据如下表：

已知1 mol H2O(g)转化生成1 mol H2O(l)时放出热量44.0 kJ。下列C2H6和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是

A．C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)   △H=+604.1kJ/mol

B．C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)   △H=-604.1kJ/mol

C．C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)   △H=+516.5kJ/mol

D．C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)   △H=-516.5kJ/mol

17、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D. 煤与O2的燃烧反应

18、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）

A. 溶液中c(OH-)和c(H+)都减小

B. 溶液的pH增大

C. 醋酸电离平衡向左移动

D. 溶液中c(H+)增大

19、下列实验操作中正确的是

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．取少许丙烯醛滴加到盛有溴水的试管中，检验CH2=CH-CHO中含有碳碳双键

20、某抗肿瘤药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是（    ）

A.吲哚的分子式为C8H6N

B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C.中间体能在氢氧化钠的条件下发生水解反应

D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应

21、下列化合物发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是

A．

B．

C．

D．

22、已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5.常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-3mol·L-1

B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH)

C.c点的混合溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

23、可逆反应，。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使百分含量减小，应采取的措施是

A．增大容器体积

B．温度体积不变，充入

C．温度压强不变，充入

D．温度体积不变，充入N2O4(g)

24、文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A.该反应可消耗温室气体CO2

B.OH－参与了该催化循环过程

C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化

D.该反应的化学方程式可表示为：CO +H2OCO2 +H2

25、如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K1 ,断开K2 ,通电后,d端显红色,则电源a端为______极,若c、d为惰性电极，c端的电极反应是____________________________________

检验c端产物的方法_______________________________________________

高锰酸钾液滴现象__________________________________________________

(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均为0.1 mol,断开K1,闭合K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的顺序是_______; 

（3）D装置中反应的方程式 ___________________________

26、氢能源是最具应用前景的能源之一。

(1)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，若用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_______；理论上，正极消耗2.8L氧气(标准状况下)时，电路中通过电子的物质的量为_______。

(2)高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示。通过控制双控开关，可交替得到和。

①当连接时可制得的气体是_______。

②当连接时，电极2附近的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③当连接时，电极3作_______极，其电极反应式为_______。

27、A、B两种有机化合物，分子式都为C9H11O2N。

（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(—CH3)。化合物A的结构简式是______________。分子结构中不存在甲基，与A互为同分异构体的硝基化合物的结构简式是____________________________________。

（2）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)。化合物B的结构简式是______________。与B互为同分异构体的氨基酸的结构简式为___________________________________(氨基在苯环上且苯环上只有两个取代基)。

28、硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：

(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为。

有关键能数据如下表所示：

已知中含键，中含键。表中___________。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把___________能转化为___________能的装置。

(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是___________(填标号)。

A．硅是固体燃料，便于运输、贮存

B．硅的来源丰富，易于开采且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制

D．自然界中存在大量的单质硅

(4)工业制备纯硅的反应为。若生成的为，则在制备纯硅的反应过程中___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________。

29、某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。

回答下列问题：

(1)闭合开关K，丙装置将___________能转化为___________能。Pt电极的名称___________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，石墨电极上的电极反应式为___________。

(2)乙装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________、___________；长颈漏斗的作用是___________。

(3)若装置气密性良好，乙中反应进行完全，当电路中有0.1mol电子发生转移时，理论上乙中生成物质的物质的量浓度为___________(忽略溶液体积变化)。

(4)某小组在反应进行一段时间后断开开关K过一段时间再闭合开关K发现电流表指针偏转的方向与开始时不同，出现该现象的原因可能是___________。

30、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。

(1)写出化合物C中官能团的名称：___________(填“羟基”或“羧基”)。

(2)B中是否存在单双键交替结构？___________(填“是”或“否”)。

(3)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)。

31、（1）淀粉、纤维素和蛋白质的相对分子质量都很大，通常称为______________

（2）淀粉、纤维素的组成可表示为______________（写通式），其中淀粉水解后产生的_____________可为人体活动提供能量；______________在人体内能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物消化和废物排泄。

（3）蛋白质在人体中有着重要作用，其组成元素主要有_______、 ____________、 _______、_______（写元素符号）等，它在人体内发生__________后最终生成各种氨基酸，再进一步合成人体所需的蛋白质。鸡蛋白是人类常用的蛋白质，将鸡蛋加热煮熟就失去了原有的生理活性，我们将这种变化称为蛋白质的____

32、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了 n mol，C增加了 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为______。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

33、对学科核心概念的理解是学科素养要求之一，按照要求回答问题：

(1)下列变化属于吸热反应的是_______。

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④煅烧石灰石⑤HCl在水中的电离

(2)在25°C、101kPa下，1g中醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FcCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。

(4)室温下，有物质的量浓度相等的四种溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4，其中所含的c()由大到小的顺序是_______。

(5)科学家设计了用图装置电解氯化氢回收氯气新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程。则M为电源的_______极(填“正”或“负”)；阳极区的电极反应式为_______。

34、已知amol和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为，求a和b的比值________(写出必要的计算过程)。

35、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

I．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol•L-1AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外还需要___________。

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________。

(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________。

(4)b和c两步操作是否可以颠倒___________(填“是”或“否”)，说明理由___________。

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c(I-)=_________mol•L-1。

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___________。

(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________；

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

36、对人类有着重要的作用。请回答下列问题：

(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：

ⅰ.   

ⅱ.   

ⅲ.   

则计算的_______。

(2)合成硝酸工艺中涉及到反应：、。时，在恒容密闭容器中以投料比进行投料，容器内总压强p的变化如下表：

已知：a.可认为迅速达到平衡状态。

b.时间时，NO(g)完全反应。

①已知时间为时，测得容器内分压，则此时NO的分压_______。

②时，可逆反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数，写出计算式即可)，的平衡转化率为_______%(保留2位有效数字)。

③若将上述反应容器内温度升高至，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则   _______0(填“＞”或“＜”)。)

(3)人体内化学反应时刻需要参与，如广泛存在于肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合的能力，可表示为。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压密切相关，其变化曲线如图1，37℃时，测得平衡常数(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①平衡时，平衡常数表达式_______[用含α和的代数式表示]；37℃时，测得人正常呼吸时α的最大值为97.7%，则空气中氧气分压_______kPa(保留3位有效数字)。

②某天不同纬度的大气压变化曲线如图2所术，某运动员处于A、B、C不同位置时，其体内的浓度最大位置为_______(填“A”“B”或“C”)。

(4)某碱性甲醇燃料电池原理如图所示。

①Y电极区发生反应的电极反应式为_______。

②用上述电池做电源，电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)。假设溶液体积300mL，当溶液的pH值由7变为13时(在常温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为_______(忽略溶液体积变化)