2025-2026年四川德阳高三下册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的___（填化学式），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面___，反复多次，试管内有___气味的___生成，其反应的化学方程式为___，反应中乙醇被___。

3、按要求完成下列填空：  

（1）画出Mg原子结构示意图：________。  

（2） 微粒中的中子数为________。  

（3）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。  

（4）以下7种物质 ①NaCl溶液  ②Cu   ③酒精（C2H5OH） ④熔融KNO3  ⑤BaSO4固体 ⑥干冰   ⑦稀硫酸 其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。

4、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是________(填“胶体”或“溶液”)。

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是________(填“生石灰”或“盐酸”)。

(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________(填“吸水性”或“脱水性”)。

(5)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________，氧化产物是________。

5、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式：___。

(2)列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.当X与Y的反应速率之比为1：1

B.在混合气体中X的质量百分数保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.混合气体的密度不随时间的变化而变化

E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是___。

A.恒压时充入Ne

B.适当升高温度

C.缩小容器的体积

D.选择高效催化剂

6、（1）某气态烃A在标况下的密度是1.34g/L，其相对分子质量为：___。

（2）根据（1）中信息，该烃A中碳元素的质量分数为80%，则其一氯取代物有几种：___。

7、探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。

（查阅资料）

a.Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

（实验过程）

用如图所示装置进行如表所示的 5 个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中， 浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图曲线①～⑤所示：

实验数据：

（分析与解释）

(1)实验序号①中，溶液混合后Na2S2O3溶液的初始浓度______mol/L。

(2)实验③中，x =______。

(3)实验①、②、③的目的是______。

(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3 与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3 溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是______。

8、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质：①D2O与H2O②16O与18O③与④CH4与CH3CH2CH3⑤CH3CH3与。

其中互为同位素的是___（填序号，下同），互为同系物的是___。

(2)科学家设想将温室气体CO2转化为有机物来有效实现碳循环：

a．2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

b．CO2+CH4CH3COOH

以上反应中原子利用率较高的是___（填字母。）

(3)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可以观察到的现象是___，发生反应的化学方程式为___。

(4)海洋是非常巨大的资源宝库，从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应采用的方法是___（填字母）。

A．加适量的KI溶液           　 B．通入溴蒸气

C．加入适量的NaOH溶液      D．加入适量的NaBr溶液

9、阅读短文，回答问题。

将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)CO2转化为甲醇属于化学变化。_______

(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。_______

(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。_______

(4)理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。_______

10、4种有机化合物之间存在下列转化关系。

（1）在上述4种有机化合物中，属于烃的是________（填名称），其分子中的官能团是________。

（2）反应②的实验中用到Cu丝，其作用是作________剂。

（3）反应③的反应类型属于________反应，该反应的化学方程式是________。

11、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：。完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的各元素中，简单离子半径最大的是_______(填写离子符号)；中含有的化学键类型是_______。

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_______。

(3)写出的电子式_______，其熔沸点比低的原因是_______。

(4)写出实验室制备并检验气体的离子方程式：_______、_______。

(5)接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点，其化学反应如下：

__________________________________________

①配平上述反应_____。

②每消耗标准状况下，转移电子的数目为_______。

12、某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)如图装置A烧瓶内试剂可选用______(填序号)；①浓硫酸 ②碱石灰 ③五氧化二磷 ④烧碱固体；实验室制取氨气常用另外一种固体和固体加热的方法，写出该方法的化学方程式______________________。

(2)若探究氨气的溶解性，上图需在K2的导管末端连接下图装置中的_________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________________。

(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，D中氨气与氯气反应产生白烟，该反应的化学方程式为__________________。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为__________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_____g(小数点后保留两位有效数字)。

13、已知反应：5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH。其中，还原剂是____________（填化学式）。若反应中消耗1molKIO3，则生成I2____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

14、硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是，还有少量的。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备并回收的流程：

(1)“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有_____(填写一种)。“酸溶”过程中溶解的离子方程式为_____。

(2)“滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有、______。

(3)由“滤渣Ⅱ”回收时应选择的试剂是__________(填字母符号)。

A．盐酸    B．硝酸    C．稀硫酸

(4)流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、____(填操作名称)、过滤和洗涤；洗涤的目的是____。

(5)补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体，用酸性溶液(浓度为)测定补血剂药片中铁元素含量的原理是：(未配平且药片中其他成分跟不反应)。实验测得10片的补血剂药片共消耗溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为(用含a的代数式表示)_______。

15、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为无色气体单质、D为黄绿色气体单质、E为黑色固体单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出B、F的化学式：___________、___________

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是___________剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是___________

(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式___________。