2025-2026年四川自贡高三下册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度(丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小)。

（1）在图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为___，海水中含量最多的金属离子的结构示意图为___。

（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为___。水分子的电子式为___。

（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。

①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为___。

②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是___。

a.蛋白质     b.糖类      c.油脂

（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物。Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为___，Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式为___。试运用元素周期律分析Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是___。

3、由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

4、(1)下列装置属于原电池的是___________；

(2)在选出的原电池中，______ 是负极，发生______(氧化、还原) 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________；

(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向_________(正、负)极。

(4)此原电池反应的化学方程式为___________________________。

5、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________

、  ____________ 。

6、甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。

（1）甲烷的电子式为__________，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________。

（2）下列叙述不正确的是________

A. CH4与C4H10互为同系物   B. C5H12有3种同分异构体

C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净物   D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线

（3） 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（__________）

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH  D. CH3CH2Br

（4）若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到__________，乙烯发生的反应类型为________。

（5） 苯的结构简式：________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为________。

7、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。

（4）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括____。

8、“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝”(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：

（1）肥皂水的pH___7(填“>”、“<”或“=”)；

（2）小红选用的调味品可能是__；

（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的___性质相似。

9、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断__________段化学反应速率最快。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是__________。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是__________

A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸

II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式：__________；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________(mol·L-1·min-1)。

10、现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④CH4  ⑤CO2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是_____(填编号，下同)；

(2)由离子键和极性键构成的物质是_____；

(3)属于共价化合物的物质是_____；

(4)上述物质为强电解质的有_____，非电解质的有_____；

(5)写出⑤的结构式_____。

11、下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是_____

A.E        B.D        C.R        D.H

(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____

A.r(A)＞r(B)＞r(C)        B.r(B)＞r(A)＞r(C)       

C.r(A)＞r(C)＞r(B)        D.r(B)＞r(C)＞r(A)

(3)F元素氢化物在常温下跟A发生反应所得溶液的pH______7

A.＜        B.＞        C.=        D.无法确定

(4)在此周期表中，9种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强和碱性最强的化学式是_____

A.H2SO4，NaOH        B.H2SO4，KOH       

C.HClO4，NaOH        D.HClO4，KOH

(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_____

A.8        B.10        C.18        D.26

(6)H元素和A元素形成化合物的化学式以及高温灼烧该化合物时，火焰颜色____

A.NaBr    黄        B.NaCl    黄        C.KBr    紫        D.KCl    紫

12、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。

（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_____，烧瓶内药品可选用______。装置B的作用是______。

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水   Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，该反应证明氨气具有______性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应方程式为______。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。

（5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____；用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图四装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因（用方程式表示）是______。

（6）尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨气，则尿素中C的化合价为价_____。

13、硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。

（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35mol　NaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x =___________。

14、资源的综合利用和环境保护是实现人类可持续发展的重要课题。

Ⅰ.某化学兴趣小组模拟废弃线路板的回收，先将线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6。

(1)得到滤渣1的主要成分为________。

(2)滤液1中加入NaOH溶液调节pH值，应该控制的pH范围是________。

(3)操作1中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______。

(4)硫酸铜晶体放置段时间会失去部分结晶水，为测定硫酸铜品体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值：称取2.450 g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.600 g。则计算得x=_____(计算结果精确到0.1)。

Ⅱ.“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：______。

②尾气也可用软锰矿浆(主要成分MnO2)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：_____。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_______。

15、能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。

②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A．υ(CO2)=0.15mol•L－1•min－1B．υ(H2)=0.01mol•L－1•s－1

C．υ(CH3OH)=0.2mol•L－1•min－1D．υ(H2O)=0.45mol•L－1•min－1

该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)

（2）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：

①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。

②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。