2025-2026年吉林白城高三下册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；

（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。

3、将190gMgCl2溶于水配制成500mL溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________，溶液中Cl-的物质的量浓度为___________。

(2)配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为___________。若配制该溶液定容时仰视读数，则会导致所得溶液浓度___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“无法确定”)

(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为___________，通入HCl气体在标况下体积为___________L。

4、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有______性(“氧化”、“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.生石灰

③若要收集一瓶氨气，采用的方法是________________。

5、过氧乙酸( CH3COOOH)是一种高效消毒剂，常温下易分解，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，化学方程式为CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3COOOH(aq)+H2O(l)。

(1)该反应的能量变化如图所示。

①该反应为____________(填“放热” 或“吸热”)反应。

②制备38 g CH3COOOH时，热量变化为6.85 kJ，则E =________    。

(2)取a g冰醋酸和a g 50% H2O2 混合均匀，加入一定量硫酸，测得混合溶液的体积为2 L。在25 °C时，测得不同时刻，溶液中的n(CH3COOOH)变化如图所示(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

①0 ~6 h内，v(CH3COOOH)=______。

②若反应前后溶液的质量没有发生变化，则反应进行到6 h时，H2O2的转化率为____。

③若在40 °C下进行该实验，测得不同时刻n(CH3COOOH)均有所降低，可能的原因为____________。

6、原电池是将化学能转化为电能的装置。

(1)a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液。

①当开关K断开时产生的现象为___________。

A．a不断溶解

B．b不断溶解

C．a上产生气泡

D．b上产生气泡

E．溶液逐渐变蓝

②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小    B．正极附近浓度逐渐增大

C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。

(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

①a极通入的物质为___________，电解质溶液中的移向___________极(选填“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。

7、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极的电极反应式为__________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的电极质量为________g。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入甲烷燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则电子从____极流出，a极的电极反应式为________。

(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24 g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。

(4)学法题：总结原电池负极的判断方法___________(至少2条)。

8、下列各组物质中属于同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是______，属于同一物质的是______。(填序号)

① CH3CH2OH 和 CH3OCH3 ②C(CH3)4和C4H10  ③和 ④35Cl和37Cl

9、（1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：_____。

（2）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。

（3）已知拆开1molN﹣N键、1molN﹣H键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃烧1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ，则1molH2O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。

（4）已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。

10、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此反应为放热反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，υ(H2)=_______mol·L-1·min-1；

(2)某同学记录了1～12分钟内CH3OH物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：

反应速率变化最大的时间段为 _______；原因是_______；

A.0～1        B.1～3          C.3～6            D.6～9

(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)平衡时CO2的转化率为_______。

11、某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：

下列能与Al发生铝热反应的有___(填字母)。

A.MnO2 B.Na2O C.MgO D.FeO

12、某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象：

(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________。

(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________。

(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。

①甲同学设计的下列方法可行的是_______。

A.比较气态氢化物的稳定性   B.比较盐酸与硫酸的酸性   C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度

②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。

(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_____。

A.失电子能力：Rb>Na  B.碱性：NaOH>RbOH  C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2

13、甲溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中。取五份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：

（1）甲溶液中Na2CO3的物质的量浓度是__________。

（2）乙溶液中HCl的物质的量浓度是__________。

（3）表中x的值为__________。

14、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是_____________。

(2)元素②的单质电子式是______________。

(3)元素⑤的原子结构示意图是______________。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_____。

(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式)_____。

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_____；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应化学方程式为__________。

15、氢能是一种新型能源，氢氧燃料电池的能量转化效率高。某学习小组设计如图A所示的氢氧燃料电池装置，电流由石墨极(C极)经外电路流向铂极(Pt极)。

请回答下列问题:

(1)向图A装置中充入氢气的一极是____(填“铂极”或“石墨极”)，电子流向是________

(2)A装置在能量转化过程中，负极的电极反应式为________

(3)若A装置消耗11.2L氧气(标准状况)，理论上有____molH+从交换膜________侧向________侧迁移(填“左”或“右”)。

(4)某金属合金是优质储氢材料，金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)具有广泛应用价值。如图B以KOH为电解质，电池反应为NiOOH+MHNi(OH)2+M。在放电时正极的电极反应式为________。