2025-2026年山东烟台高三下册期末化学试卷带答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在密闭容器中投入1 mol CO（g）和1 mol H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)COS的结构与CO2的相似，它的结构式为______。

(2)C、O、S的简单氢化物中，沸点最高的是_______。

(3)M点正反应速率_______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N点正反应速率______M点逆反应速率。

(4)上述反应在0~5 min内CO的平均反应速率为_____mol·min-1。

(5)上述反应达到平衡时，H2S的转化率为________%。混合物中COS的物质的量分数为_______%。

3、2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根据信息回答下列问题：

(1)该电池在测体温时，将 ________能转化为_________能。

(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。

(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。

4、大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，它是人体营养中最重要的补品之一，我们几乎每天都要饮食豆制品。请回答下列问题：

（1）我们所吃的豆腐是一种________。

A 蛋白质凝胶  B 纯蛋白质

C 脂肪  D 淀粉

（2）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是________。

A 氨基酸  B 蛋白质

C 油脂  D 糖类

（3）天然蛋白质水解的最终产物是________。

（4）豆油不能保存较长时间的原因主要是__________，所以必须进行硬化，油脂的硬化是指________，人造脂肪指的是________。

5、完成下列化学方程式，并标明反应类型.

（1）CH4+Cl2_____，_____；（只写产物均为气体的一个）

（2）CH2=CH2+Br2→__________，____________；

（3）+Br2   _________，_____。

（4）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是_____（填写编号）。

a C2H2   b C6H6   c C5H12   d C2H6O

（5）请写出乙烯加聚反应方程式_________

6、2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素①~⑧中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物是________(填化学式)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是________，其氢化物的电子式是_______。

(3)元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是________(填序号)。

a.  b.  c.  d.

(4)比较元素⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性：________＞________(填化学式)。说明你判断的理由：________。

(5)主族元素砷的部分信息如图所示。

33

砷

i.砷在周期表中的位置是________。

ii.下列说法不正确的是________(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为

b.推测砷有多种氧化物

c.③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性

(6)某小组同学设计实验比较族元素的非金属性：。

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：，并说明理由________。

7、Ⅰ.某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；

（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明I2（g）＋H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是_________。

（2）一定能证明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是________。

8、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。

(1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。

(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

9、化学反应一定伴随能量变化。

（1）将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到______气味，用手触摸烧杯底部感觉________，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯___。 说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式_________

（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____（填 “相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）_____

（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________（填序号）

①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气

10、实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。

(1)仪器Ｅ的名称_____________。

(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有_____________(填字母)。

(3)下列实验操作中用到仪器D的是_____________。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

11、依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是__，电解质溶液Y是__；

(2)银电极为电池的__极，发生的电极反应为__；

(3)X电极上发生的电极反应为__。

12、乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用5.0mL无水乙酸、12.0mL无水乙醇、5.0mL浓硫酸、饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯，按下图连接好装置，当试管乙中有明显现象时停止实验

试回答：

(1)实验时，试管乙中的现象是_______。

(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式：_______。

(3)乙酸，浓硫酸，乙醇加入的先后顺序为_______。

(4)该实验中球形干燥管的作用是_______。

(5)某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：_______。

(6)反应中所用的乙醇是过量的，其目的是_______ 。

13、把400mL0.3mol/L硫酸溶液与400mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合，计算：

(1)能生成硫酸钡___克？(保留两位小数)

(2)若反应时忽略体积变化，反应后氢原子的物质的量浓度是___mol/L？(保留一位小数)

14、工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：

（1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。

（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。

(提示：转化率=×100%)

（3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。

（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.容器内压强保持不变

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的浓度不再变化

D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2

E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO3

15、甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油(  )，合成路线如下：

已知：

请回答下列问题

（1）煤的干馏是_______________。(填“物理变化”或“化学变化”).

（2）A的结构简式为_______________。反应①的反应类型是_______________。

（3）反应②的反应类型是_______________。

（4）B的官能团名称为_______________。

（5）反应③的化学方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与冬青油相同，则C的结构简式可能为__________。