2025-2026年贵州黔东南州 初二上册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式_____________

（2）写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50~60℃时发生反应的化学方程式_____________

3、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

（1）罐壁凹瘪的原因是_______________，反应的化学方程式是：______________________。

（2）瘪罐重新鼓起来的原因是_____________，反应的化学方程式是 ________________。

4、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应 C．铝与盐酸反应 D．NaOH与稀硫酸反应

②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_________。

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C． Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，

②正极的电极反应式是______________。

③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L(标况下)。

5、在2 L密闭容器内，800 ℃时，0.02molNO（g）和0.01molO2（g）反应生成NO2（g）的体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

（1）上述反应_____（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_______。

（2）如图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a v（NO2）＝2v（O2）   b 容器内压强保持不变

c v逆（NO）＝2v正（O2）   d 容器内密度保持不变

6、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________________

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为__________________、_______________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

7、在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)甲中反应的离子方程式为______。

(2)乙中Sn极的电极反应式为______，Sn极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)丙中被腐蚀的金属是______，总反应式为______(写离子方程式)。

8、一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

(1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。

(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。

9、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

I．请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

(1)元素①在周期表中的位置为________。

(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式)；

(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______；

(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______(填化学式)；

(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________。

II．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___mol/L。

(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为________；

②该电池工作时，电子的流向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)；

③右侧电极的电极反应方程式为___________。

10、从苯乙烯乙醇乙酸油脂葡萄糖六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

(1)家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。

(2)能制造塑料制品的有机物是_______；

(3)可用于生产肥皂的原料是________；

(4)家庭小实验鉴别食盐和纯碱，可选用的有机物是_______；

(5)医疗消毒常用体积分数_________的溶液；

(6)有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。

11、从下列物质中选出，作供氧剂的是_______，(填序号，下同)医用酒精成分是_______，常作气体干燥剂的是_______，做发酵粉的是_______，84消毒液的主要成分是_______，食醋的主要成分是_______。

A.过氧化钠   B.浓硫酸  C.乙醇   D.小苏打  E. 乙酸   F. 次氯酸钠

12、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

（1）CCl4是____色、比水____的液体。步骤⑤后静置，下层液体的颜色为______色，上层液体的成分为___________。该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________。

（2）能选用CCl4获取碘的原因是_____________________、___________________、_______

13、在恒温的2L密闭容器中进行反应，气体X、Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。

(1)该反应的化学方程式是___。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是___。

(3)关于该反应的说法正确的是___。

a. 到达t时刻该反应已停止

b. 在t时刻正反应速率等于逆反应速率

c. 混合气体的密度不再改变说明该反应达到平衡

d. 达到化学平衡时，3v正(X)=2v逆(Y)

(4)tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：___。

14、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。

⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______。

⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。

⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：

称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。________________

15、Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是__________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出热量_________________kJ。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________ 。

a.盐酸与烧碱溶液反应   b．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解

e．铝和盐酸反应   f．葡萄糖在人体内氧化分解

Ⅱ．A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向 _____________极(填“正”或“负”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_________________________ 。

③装置丙中溶液的pH __________________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。