2025-2026年湖北荆州初二上册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从海水里提取溴的方法之一如下：

①向海水中通入Cl2　②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出　③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3　④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出　⑤加CCl4，振荡、静置、分液

根据以上叙述回答下列问题：

（1）①中反应的化学方程式为_____________。

（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。

（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。

（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________

3、现有下列物质：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是______。(填写序号，以下同)

(2)上述物质中可以导电的是______。

(3)写出在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式______。

4、氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

(1)氨气可作脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，一定条件下发生反应：6NO。能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.容器内混合气体的总质量不再变化

B.容器内混合气体的总压强不再变化

C.容器内N2的物质的量分数不再发生变化

D.容器内

E.单位时间内，键断裂的同时生成5mol键

(2)肼()是火箭的高能燃料，燃烧时发生反应：N，已知某些化学键的键能如表：

则1mol在氧气中完全燃烧生成和的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(3)一定条件下，在5L密闭容器内发生反应：，n(NO2)随时间变化如表所示，用表示0~2s内该反应的平均速率为_______。

(4)为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。如图为合成氨原电池的原理图，则电极b为_______。(填“正”或“负”)极，正极发生的电极反应式为_______。

5、(1)H2S的标准燃烧热ΔH=-akJ∙mol−1，H2S燃烧反应的热化学方程式为______

(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2

已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极材料为_____，正极电极反应式为________。

6、请按要求回答下列问题：

（1）醇的官能团的名称是_____。

（2）某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_____。

（3）某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_____种。

（4）新戊烷用系统命名法命名应为_____。

（5）分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最简式中，只能代表一种有机物的有_____（选填对应的序号）。

①CH3   ②CH2 ③CH2O ④CH4O

7、科学家们发现氢元素有三种同位素原子。

（1）分别写出它们的名称：________、________、___________。写出用做制造氢弹原料的同位素原_____________。

（2）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

（3）质量相同的HO和DO所含质子数之比为__________，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________。

8、下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

（1）写出R单质分子的电子式___。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是__ (填化学式)。

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为___。（用元素的离子符号表示）。

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式___。

（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是___，它位于元素周期表中第___周期、第___族。

9、（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______（填字母，下同）。

a 有机高分子材料　　　　　b 无机非金属材料　　　　　c 金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。

a 防治酸雨　　            b 降低温室效应            c 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。

a可以溶于盐酸      b 相比纯金币，熔点高     c 相比纯金币，硬度大

（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性（选填“氧化”或“还原”），可用于抗衰老。

（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。

a CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b 上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

c 在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

A 中和法      b 沉淀法       c 氧化法

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的结构简式是_______。

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池（选填“一次”或“二次”）。

10、在体积不变的密闭容器中，保持一定的温度发生下列反应：4A(g)＋B(？)⇌2C(g)＋2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。

(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度___________；若反应向左进行，容器内混合气体的密度___________；当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

(2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度___________，故当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

(3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强___________，故当容器内混合气体的压强不变时___________说明反应已经达到平衡。

11、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A.   B.   C.

(1)A中反应的离子方程式为_________________。

(2)B中作正极的金属是____________，该电极上看到的现象为_______________。

(3)C中作负极的金属是____________，该电极反应方程式为______________。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。

12、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

（实验过程）

用图所示装置进行如下表所示的实验，控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，设计如下对比实验，最终测量的是p-CP浓度的改变量。

（实验数据）

图2实验测得p-CP的浓度随时间的变化

（分析与解释）

(1)实验③中，x=________。

(2)实验①、⑤的目的是________。

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高是反而导致降解反应速率减少，从Fenton法所用试剂H2O2性质的角度分析原因_____(请用化学用语解答)。

(4)通过实验⑤可以得出结论是是pH等于10时，降解反应趋于停止，推测可能的原因：__。

13、填空

（1）1.7gNH3与标况下_________LH2S中的氢原子数相同

（2）在标准状况（（___________）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合气体共4.48L，质量为7.2g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，该混合气体的平均相对分子质量为___________，其中CO2为___________g.

14、工业上以金属镍废料(除NiO外，还含有少量的FeO、Fe2O3) 为原料生产Ni2O3的流程如下：

(1) “酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。

(2) “氧化Ⅰ”时，加入双氧水的目的是_____。

(3) “沉镍”时，检验Ni2+沉淀完全的操作是_____。

(4) “氧化Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为_____。

15、人类的生产、生活离不开化学。

（1）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热。

①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的___反应。

②信息中的“某些”指___（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。

③试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式：___。

（2）从海水中提取溴的工业流程如图：

①步骤I中发生反应的离子方程式为___。

②步骤II用热空气吹出的Br2被纯碱溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为___。

（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①若操作I用H2O2溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为___。

②操作II的名称为___、___，此过程中可以选用的有机溶剂是___（填一种）。