2025-2026年吉林长春初二上册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

3、有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，Q的一种核素没有中子。

请回答下列问题：

(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；

(2)画出Z的原子结构示意图______________；QXY的电子式为_________________；

(3)Y的最高价氧化物的化学式为_________；

(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________；

(5) (XY)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。

4、在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。

(1)其中只含有离子键的离子化合物是__________；

(2)其中只含有极性共价键的共价化合物是__________；

(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；

(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；

(5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。

5、到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。

(1)②在周期表中的位置__。

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是__。(用元素符号表示)

(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序是__。(填化学式)

(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质是__(填化学式)，①与④形成的化合物比①与⑧形成的化合物沸点高，原因是__。

(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为__。

(6)化合物甲是元素③形的最简单氢化物，甲的电子式是__。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__。

6、下列各组物质

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥和 ⑦和 ⑧氯气和氯水 ⑨红磷和白磷

互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同素异形体的是___，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，属于同一物质的是__。

7、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置的总反应的离子方程式为_______。其中铜片是_______(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______。

(2)能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：_______。

(3)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图：

①电子从_______(填“NiO”或“Pt”)电极流出。

②NiO电极上的电极反应式为_______。

8、有下列物质：①钠②硅③干冰④硫⑤氧化钠⑥氯化铵⑦水晶

(1)属于原子晶体的是__________，属于分子晶体的是________________

(2)既含有离子键又含有共价键的是__________

(3)熔化时需要克服离子键的是___________，熔化时克服分子间作用力的是__________

9、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）元素⑩在周期表中的位置是______，⑦的原子结构示意图为______。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号和“＞”表示）。

（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____（用化学式表示）。

（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。

（5）下列五种物质中，①H2O ②CO2  ③Na2O2   ④NaOH ⑤NaBr，

①只存在共价键的是______，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是__。

②写出下列物质的电子式：CO2_________，NaOH___________。

10、用化学用语回答下列问题

(1)写出二氧化碳分子的电子式___________；写出氮气分子的结构式___________。

(2)A+、B-、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B-C+D，则A的电子式___________。比较C和D的稳定性的强弱∶___________(用化学式表示)。

(3)用电子式表示MgCl2的形成过程___________

(4)①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He；只含有离子键的是(用序号回答)___________，含有共价键的离子化合物是(用序号回答)___________，含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)___________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)___________。

11、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)  △ H﹥0,在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率__________(填“增大”“不变”或“减小”,下同),平衡__________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,平衡__________移动。

(3)升高温度,其正反应速率__________,平衡__________移动。

(4)保持体积不变,充入水蒸气,其正反应速率________,平衡________移动。

12、ClO2 与 Cl2 的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小 组通过图1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器 D 的名称是___________。安装 F 中导管时,应选用图2中的___________。

（2）打开 B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使 ClO2 在 D 中被稳定剂充 分吸收,滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。

（3）关闭 B 的活塞,ClO2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时 F 中溶液的颜色不变,则装置 C 的作用是___________ 。

（4）已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2,该反应的离子方程式为___________,在 ClO2 释放实验中,打开 E 的活塞,D 中发生反应,则装置 F的作用是___________ 。

13、实验室用燃烧法测定某液有机物A的分子组成，取6.9 g A使之与过量O2燃烧，生成物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重8.1 g，碱石灰增重13.2 g。又测得A的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的23倍，试通过计算来确定A的分子式_____________。

14、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。

Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______。

(3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

15、某Al2O3样品中含有Fe2O3和SiO2杂质，现欲制取纯净的Al2O3，某同学设计如图的实验方案：

请回答下列问题：

(1)操作I的名称是____， 在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有_____。

(2)写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式_____。

(3)写出证明滤液B中Fe3+已沉淀完全的实验方法______。

(4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则“③过量CO2”应改为___， 写出此方案下生成沉淀B的离子方程式____。

(5)为了得到更加纯净干燥的Al(OH)3，过滤后需要进行的操作步骤是____ 、___。