2025-2026年西藏昌都初二上册期末化学试卷及答案

1、下列实验现象与结论均正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2NA

B.1mol苯甲酸中含有的双键数目为4NA

C.0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数目为0.1NA

D.标准状况下，ll.2L苯中含有的原子数目为6NA

3、根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是(　　)

A. MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B. SiCl4晶体是分子晶体

C. AlCl3晶体是离子晶体

D. 晶体硼是原子晶体

4、第26届国际计量大会通过“修订国际单位制"决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有的共用电子对数为NA

B．一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移电子数为2NA

C．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA

D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H＋的数目为10-4NA

5、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）

A. X的分子式为C12H16O3

B. 1 mol该有机物最多能与1 molNaOH反应

C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

6、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（   ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子

7、下列有关晶体结构的说法不正确的是（   ）

A.图1，在金刚石晶体中，最小的碳环上有6个碳原子

B.图2，在NaCl晶体中，与Na+距离最近且相等的Cl-形成正八面体

C.图3，在CaF2晶体中，Ca2+的配位数8

D.图4所示的金属晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，其空间利用率为74%

8、下列说法错误的是( )

A.银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入2%AgNO3 溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

B.丙醛在催化剂存在下与氢气反应是还原反应，甲醛与新制的Cu(OH)2发生的是氧化反应

C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水

D.乙醇的球棍模型为：，分子式为CH3CH2OH

9、下列化合物描述正确的是

A.苯乙烯(CH=CH2)所有原子一定在同一个平面上

B.与CH3(CH2)4CH3互为同系物

C.与互为同分异构体

D.HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能发生加成、氧化和酯化反应

10、下列现象与氢键无关的是（   ）

A.的熔、沸点比的高

B.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶

C.冰的密度比液态水的密度小

D.分子加热难分解

11、室温下，下列关于电解质溶液的说法中正确的是

A．加水稀释氨水，溶液中的随着水量的增加而增大

B．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后：

C．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L 溶液混合(混合后溶液体积为20mL)，混合溶液的pH=12

D．向NaOH溶液中通入，当溶液的pH=10时，(已知的电离常数：、)

12、下列各对物质属于同分异构体的是

A．与

B．O2 与O3

C．与

D．与

13、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

A. Cu、Fe3＋    B. Fe2＋、Fe3＋    C. Cu、Cu2＋    D. Cu、Fe2＋

14、下列物质中不属于有机物的是（ ）

A.碳酸钠(Na2CO3)

B.醋酸(CH3COOH)

C.乙炔(C2H2)

D.蔗糖(C12H22O11)

15、下列说法中正确的是

A．有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学

B．凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物

C．有机物都是从有机体中分离出的物质

D．根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为脂肪族化合物和芳香族化合物

16、某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（  ）

A.C8H18 B.C9H18 C.C10H18 D.C11H18

17、分子式为C5H10O2，可与金属钠反应放出氢气，又能发生银镜反应的有机化合物有

A.12种 B.13种 C.14种 D.15种

18、20mL 0.5mol/L 的Al2(SO4)3溶液中浓度为（ ）

A．0.5mol/L

B．1.5mol/L

C．0.01mol/L

D．1mol/L

19、甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下：

CH3CH=CH2CH2=CH-CHClCH2ClCHClCH2ClCH2OHCHOHCH2OH

下列说法中正确的是

A．①②③均为取代反应

B．CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)

C．流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色

D．CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面

20、铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是

A. 不锈钢属于铁合金 B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+

C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原 D. 浸在有机溶剂溶液中

21、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

22、下列物质具有强氧化性的是（ ）

A. FeCl2   B. 浓硝酸   C. 浓硫酸   D. CH3COOH

23、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c点过程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

24、水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（   ）

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度升高而降低

C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

25、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：

(1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应，标准状况下可得________LCO2。

(2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________.

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为__________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_____________。

26、按照要求填空：

(1) 在一可变的容积的密闭容器中进行

①增加Fe的量，其反应速率的变化是______(填增大、不变、减小，以下相同)

②将容器的体积缩小一半，反应速率______________

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率________

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率__________

(2)2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)改变下列条件：

①减小容器体积：平衡____(填正移，逆移，不移动，以下相同)颜色___(加深，变浅，不变，以下相同)          

②加热升高温度：平衡____________          

③体积不变，充入H2：平衡_____________颜色_______________ 

(3)可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，(正反应为放热反应)，据图判断t2、t3时刻采取的措施t2：____t3：_______

27、乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：

（1）在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液________（填“褪色”或“不褪色”）；

（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa  +  ___

28、有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

29、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

30、请按照官能团的不同对下列有机物进行分类，其中：

①       ②NO2 ③       ④       ⑤CH3CHO       ⑥       ⑦CH3COOH       ⑧HCOOCH3

(1)属于醛类物质的是_______________(填序号)；

(2)属于酯类物质的是______________(填序号)；

(3)属于芳香烃的是______________(填序号)；

(4)互为同分异构体的是______________(填序号)。

31、向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是________。

②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_________。

(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于________(填字母代号)。

A．与Fe3+配合的SCN－数目增多 B．血红色离子的数目增多    C．血红色离子的浓度增加

(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：___________；能使该反应发生的可能原因是________。

32、下列 3 种有机化合物 A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2CH2OH

（1）写出化合物A、C 中的官能团的名称：  _____、 ______。

（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式：_____ 。

（3）C物质在一定条件下可转化为A，请写出其化学方程式：  _____。

（4）B可与NaOH 溶液反应生成苯酚钠，写出向苯酚钠中通入二氧化碳的化学方程式为：_____。

33、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

（查阅资料）

①CO能与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3；

②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。

（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________。

（3）实验中滴加稀盐酸的操作是_________________________。

（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是___________________________；装置F的作用为____________________。

（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______；

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。

34、某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

35、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下：

已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8

(1)“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________(保留两位有效数字)。

(2)“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。

(3)“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。

(4)“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)；在50~60°C“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。

(5)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。

36、氯碱工业是最基本的化学工业，它以电解精制饱和食盐水的方法生产氢气、氯气、烧碱等，其产品具有十分广泛的用途。

(1)粗盐中含有等杂质离子，欲用、盐酸进行精制，则这些试剂的加入顺序依次为、________、_________、________。

(2)工业中制取漂白粉时是将氯气通入_________(填“澄清石灰水”或“石灰乳”)中，理由是____________________________。

(3)图2为离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜的作用为__________________、_______________。

(4)某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液，则a为电源的_____极，阳极上的电极反应式为____________________，生成次氯酸钠的离子方程式为____________________。