2025-2026年北京初二上册期末化学试卷及答案

1、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是

A．先生成白色沉淀，沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

2、可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②③⑤ B. ①④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

3、下列叙述正确的是（    ）

A.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

C.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道

D.BeCl2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子

4、下列图示内容的对应说明正确的是

A.A B.B C.C D.D

5、下列有关说法不正确的是(  )

A.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

B.反应热就是化学反应中放出的能量

C.煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

6、下列叙述正确的是

A.Cr原子的电子排布式：ls22s2p63s23p63d4s2

B.Be原子最外层的电子云图：

C.C原子的电子排布图：

D.价层电子排布式为2s22p2和3s2p5的两种原子能形成共价化合物

7、下列物质中，导电性最好的是

A. 熔融的KCl   B. NaOH固体

C. 蔗糖溶液   D. 普通玻璃

8、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．KCl

B．H2O

C．NH4Cl

D．CH4

9、一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5Y(g) X(g)

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

10、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，Y的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D．增加Y，Y的平衡转化率增大

11、以下实验能获得成功的是(　　)

A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯和硝基苯采用分液的方法分离

D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

12、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是(　 　)

A．风力发电

B．电解氯化铜溶液

C．南孚电池放电

D．天然气燃烧

13、下列物质的浓溶液，在蒸发皿中蒸干、灼烧后，可以得到该物质固体的是

A.碳酸氢铵 B.硫酸钠 C.氯化铝 D.高锰酸钾

14、下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是

A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

B. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

15、下列叙述错误的是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数

④氧的摩尔质量是l6g

⑤HCl的摩尔质量等于lmolHCl分子的质量

A.④ B.①③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤

16、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

B.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

C.乙醇中乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O

D.甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30℃、50～60℃

17、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2，溶解或电离出S2-的能力为FeS＞H2S＞CuS，下列离子方程式错误的是（   ）

A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑

18、在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(   )

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

19、在下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是（         ）

A. 一卤代烃的水解 B. 酯在酸性条件下水解 C. 醛的氧化 D. 烯烃的氧化

20、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

B．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA

C．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NA

D．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA

21、下列有关物质用途的说法合理的是（   ）

A. Si可用于制造太阳能电池

B. 液氨可用作制冷剂

C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋

D. 漂白粉可用于杀菌消毒

22、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是(    )

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1

D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多

23、下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

24、有机化合物a和b的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（   ）

A.a的分子式为C6H6

B.a.b互为同分异构体

C.a的二氯代物有2种

D.a.b都能使溴水褪色

25、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

26、(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。

(2) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。

27、现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。(以下必须填写化学式)

(1)属于碱的是________________；

(2)属于硫酸盐的是________________；

(3)属于酸式盐的是________________；

(4)属于有机物的是________________。

28、命名下列有机物

（1）________________；

（2）________________；

（3）________________；

（4）________________；

（5）________________。

29、按要求书写下列化学方程式：

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热________________；

（4）乙醛的还原______________________________________________；

30、按要求写出下列方程式

（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。

（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。

（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。

31、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO2”或 “N2")是形成酸雨的主要气体之一。

(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

a.        b.        C.

32、食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．

(1)聚偏二氯乙烯具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________写结构简式发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是__________________________ 。

(2)劣质植物油中的亚油酸含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。

A.分子式为

B.一定条件下能与甘油丙三醇发生酯化反应

C.能和NaOH溶液反应     

不能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)假酒中甲醇含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：________。

(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。

(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。

33、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。

方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。

(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、_______、______。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式______________。

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是_________。

(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度，已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋滴定达到终点时的现象为___________，若达到滴定终点时用去VmL KMnO4溶液，则Na2SO3固体的纯度表达式为______。

34、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

35、碳、氮和磷元素是几乎所有的生物体中均含有的生命元素。回答下列问题：

(1)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，在水中能微弱电离出H+和，分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为，则中的大Π键应表示为__________________。

(2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为sp3杂化，请推测的结构式：_______________________。

(3)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：____________________________。

(4)ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP的结构简式如图1所示。

分子中属于sp2杂化的N原子有_______________个。

(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示。

①基态Fe原子的电子排布式为______________________。

②该化合物的化学式为___________________________。

③若晶胞底边长为anm，高为cnm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为__________________g.cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。

36、钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO2，还含有少量的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu2(OH)2CO3和MnCO3的工艺流程如下图所示：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________

(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________。

(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式___________

(4)“净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是___________(用离子方程式表示)。

(5)“沉钴”操作中，加入的(NH4)2S溶液浓度不宜过大，理由是___________。

(6)“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)。

(7)MnCO3纯度测定：准确称取10.00gMnCO3产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(已知：2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+)，KMnO4溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则MnCO3的纯度为___________(结果保留4位有效数字)。