2025-2026年台湾基隆初二上册期末化学试卷(含答案)

1、下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

2、氯及其化合物的用途广泛，例如：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，漂白精的有效成分是次氯酸钙，洁厕剂的有效成分是盐酸。已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3－。下列有关说法正确的(　　)

A. “84”消毒液与洁厕剂混合使用，能增强漂白或去污效果

B. 工业上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯气

C. 可设计实验装置，用电解饱和食盐水的方法制备次氯酸钠溶液

D. 向“84”消毒液中通入少量CO2，反应的化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO

3、下列叙述正确的是（   ）

A.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

B.少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀

C.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15mol

D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

4、下列叙述正确的是（    ）

A.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

C.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道

D.BeCl2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子

5、下列有关物质组成或结构的判断正确的是

A.分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

B.甲烷、乙烷、丙烷的一氯代物都只有一种

C.的分子式为C11H20O

D.在光照条件下，与Br2反应可能得到的一溴代物有6种

6、下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

7、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的

A.溶液中不存在难溶电解质离子

B.沉淀的速率和溶解的速率相等

C.继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

D.一定条件下可以转化为更难溶的物质

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.石灰水中加入过量小苏打溶液：

B.将铜丝插入足量浓硝酸中：

C.将SO2通入少量氨水中：

D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

9、下列有关σ键和π键的说法正确的是

A．单键既有σ键也有π键

B．所有的π键都容易打开

C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度

D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

10、某同学向c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法中错误的是：

A.该分散系可产生丁达尔现象

B.加入NaOH时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

C.若在电极作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系分散质带正电

D.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开

11、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.硼原子以sp2杂化

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

12、下列有机化合物命名正确的是

A.1，3，4－三甲苯 B.2－甲基－2－氯丙烷

C.3－甲基丁烯 D.2－甲基－1－丙醇

13、下列物质分子中无π键的是(   )

A. N2 B. O2 C. Cl2 D. C2H4

14、下列化学用语使用正确的是

A．草酸的实验式：CHO2

B．氯仿的分子式：CH3Cl

C．氨基的电子式：

D．乙酸的分子结构模型：

15、下列烷烃中，能由相应的炔烃与加成制得的是

A．

B．

C．

D．

16、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是

A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应

B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C. 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应

D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

17、硫酸铅(PbSO4)是一种难溶于水的白色颜料。T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者

B．m、p、q点对应的Ksp为：Ksp(p)＜Ksp(m)＜Ksp(q)

C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点

D．T2时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3)

18、下列物质属于同系物的是（　　）

A. CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B. CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl

C. C2H5OH和CH4O D. CH3COOH和C17H33COOH

19、在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是

A．2 min时H2O2的浓度c(H2O2)＝0.314 mol/L

B．0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2 mol/(L·min)

C．6～10 min，过氧化氢的平均反应速率v(H2O2)＝2.75×10-2 mol/(L·min)

D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

20、U是重要的核工业原料，U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是：

A. U原子核中含有92个中子   B. U原子核外有143个电子

C. U与U互为同位素   D. U与U互为同素异形体

21、有机化合物M 是合成某种抗新冠肺炎药物的中间体。M 的结构简式如图所示 。下列有关M 的的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为 C18H15O

B.lmolM 最多能与 5molBr2 (四氯化碳溶液)发生反应

C.M 分子中至少有11 个碳原子共平面

D.M 分子中至少有5个碳原子在一条直线上

22、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.标准状况下0.5molN3T分子中所含中子数为6.5NA

B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA

23、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

24、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A.A、B、C的浓度不再变化

B.A、B、C的物质的量之比为1:3:2

C.单位时间内生成1mol A的同时生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

25、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：

(1)从能量的角度看，当反应物断开化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量时，该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应，△H__(填“＞”或“＜”)0。

(2)中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、__。已知0.25mol•L-1NaOH溶液与足量的稀醋酸反应放出13.25kJ热量，则该中和反应的热化学方程式为__。

(3)0.2mol液态高能燃料联氨(N2H4)在氧气中燃烧生成N2和液态水，放出124.25kJ热量，则其热化学方程式为__。

(4)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)   △H=+256.6kJ•mol-1

2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)   △H=+27.6kJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l)   △H=-44kJ•mol-1

则常温下H2燃烧热的热化学方程式为__。

26、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成：

(化合物M)+CH2=CH2(对乙烯基苯甲酸)+HI

(1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。

A．化合物M能发生取代反应

B．化合物M不能与溶液反应

C．对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色

D．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃

(2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得，X和Cu共热的产物能发生银镜反应，化合物X的结构简式为_______。

27、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶   B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。

28、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为____________________

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____

29、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是_____。

a.晶体的密度：干冰>冰   b.晶体的熔点：干冰>冰

c.晶体中的空间利用率：干冰>冰   d.晶体中分子间相互作用力类型相同 

(3) 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有________。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C

c.晶体的熔点：金刚石>石墨

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为 ________。

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为 __________cm。

30、下列有机实验操作或叙述正确的是____（填写代号）。

A.实验室配制银氨溶液时，应将2%的硝酸银溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液

C.卤代烃在水解时用硫酸作催化剂

D.乙醇脱水制乙烯时，应迅速加热到140℃

E.实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤

F.在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液，观察沉淀现象就可确定其中的卤素

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水

H.苯酚不小心沾到皮肤上，应先用烧碱清洗后再用大量水清洗

31、25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.   B.   C.   D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

32、1-丁炔的结构简式是____________，它与过量溴加成后产物的名称是_________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是_______；与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生_______反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。

33、硼位于第ⅢA族，三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用Cl2和单质B制备三氯化硼(BCl3)的装置示意图。查阅资料：①BCl3沸点12.5℃，熔点－107.3℃，易潮解；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与硅“对角线”相似，都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：

(1)装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的离子方程式：______________________________，洗气瓶G中用Na2SO3溶液除去Cl2反应的化学方程式是____________________________。

(2)E装置的作用是_________________________，如果拆去B装置，可能导致的后果是：_____________________________________________________________。

(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：______________________________，实验中可用一个盛装__________(填：试剂名称)的干燥管代替F+G装置，使实验更简便。

(4)BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应方程式：____________。 

(5)为了顺利完成实验，正确的操作是____________(填：数字编号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯   ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯

(6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的钨丝表面发生如下的反应：3H2＋2BCl3 ＝2B＋6HCl↑。要想验证制得的产品中是否含硼粉：应取少量样品于试管中，滴加浓____________(填：化学式)溶液，观察是否有气泡产生。

34、某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：

（1）该有机物的相对分子质量为：______________

（2）该有机物的分子式为：______________

（3）该有机物的结构简式为：______________

35、在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。

(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_______。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+而形成水合氢离子(H3O+)。对上述过程的下列描述不合理的是_______。

A．微粒的形状发生了改变

B．氧原子的杂化类型发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的_______个水分子形成氢键，水分子间还存在_______，H2O的VSEPR模型为_______。

(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_______。1mol此配离子含有共价键数目为_______。

36、“盐泥”是氯碱工业中产生的。盐泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、

CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物质。用“盐泥”生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去粗食盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是_____（填序号）。

A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液   C．氯化钡溶液   D．盐酸

（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。设食盐水中 Mg2+的浓度为 0.06 mol·L-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的 pH≥_____才可能产生 Mg(OH)2 沉淀。

（3）氯碱工业上电解食盐水阴极发生的反应是_____。

（4）三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线见下图

在“过滤Ⅰ” 中需要趁热过滤，其主要原因是_________；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、_________。

（5）检验 MgSO4·7H2O 中杂质是否洗涤干净的操作是_____。